Questões Química Geral e Experimental Unigran

Prévia do material em texto

ATIVIDADES
CURSO:ENGENHARIA DE AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
ATIVIDADE 3– LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
*Não ingerir alimentos ou bebidas;
*Não correr;
*Agir adequadamente;
*Usar jaleco;
*Não fumar;
*Não utilizar lentes de contato;
*Utilizar óculos de proteção obrigatoriamente;
*Evite o contato direto nos produtos químicos, salvo pela orientação do professor;
*Não utilize anéis, pingentes ou outros acessórios;
*Mantenha o cabelo preso;
*Sempre utilize o calçado fechado;
*Realize as atividades em pé e acompanhado de outras pessoas;
*Lave as mãos com freqüência, no inicio, durante e no fim do trabalho;
*Evite manusear aparelhos elétricos com as mãos úmidas;
2. Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório?
Não é permitido fumar dentro do laboratório, devido o risco de explosão e acidentes pois são armazenados elementos inflamáveis e que reagem ao calor, além de ser um ambiente fechado e não apropriado para este fim.
3. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	Béquer forma alta
	b) 
	
	Dessecador
	c) 
	
	Tubo de ensaio
	d) 
	
	Pipeta
	e) 
	
	Frasco kitassato
	f) 
	
	Vidro de relógio
4. Identifique para cada descrição abaixo o tipo de vidraria ou equipamento mencionado:
	Descrição Equipamentos/Vidraria
	Nome
	a) 
	Possui a finalidade de segurar tubos de ensaio em aquecimento, protegendo o manipulador contra queimaduras.
	Pinça de madeira
	b) 
	Fonte de calor ajustável, operada em conjunto com um balão de fundo redondo.
	Manta elétrica
	c) 
	Apoia o funil para filtração, por meio de sua conexão ao suporte universal.
	Argola ou anel de metal
	d) 
	Apoio para o aquecimento de soluções. Empregado em conjunto com a manta aquecedora. Apropriado para diversas vidrarias.
	Tripé de metal
	e) 
	Quando o cadinho é colocado diretamente em contato com a chama do bico de Bunsen, podem ser utilizados os triângulos de porcelana como suporte.
	Triângulo de porcelana
5. Qual a função da fenolftaleína nos procedimentos experimentais envolvendo os preparos de soluções?
A fenolftaleína é usada para indicar o pH dos fluídos, ela é um composto orgânico e não solúvel em água, ao ser diluída em elementos com pH superior a 8,3 reage ficando rosa e em soluções ácidas, permanece incolor.
6. Para que serve o cálculo de molaridade?
	O cálculo da molaridade serve para definir a quantidade de soluto necessária para dissolver determinado volume de solvente na solução.
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro ambiental/sanitária irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
Quando os elementos químicos são misturados, eles sofrem uma reação, de acordo com a temperatura, pressão ou concentração dos reagentes, podendo voltar ao estado inicial ou não. Quando os elementos retornam ao primeiro estado, são chamados de reversível. A reação entre os elementos fica constante quando ao mesmo tempo que forma o produto, retorna ao estado de reagente, assim chamados de equilíbrio químico, e oide permanecer nesta constância até que sofra alguma perturbação ou consuma totalmente um dos elementos.
É muito importante que o profissional de Engenharia conheça os elementos químicos, bem como suas ligações e reações, pois pode usar esse conhecimento para controlar e otimizar os processos industriais, ainda desenvolve soluções criativas que beneficiem o produto final, por exemplo, melhorar a dureza do metal, ou substituir por plástico, substituir produtos agressivos ao meio ambiente por outros que não poluam mas que tenham a mesma capacidade e função.
2. A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Entre tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia.
Dentro do contexto de equilíbrio químico faça um descritivo sobre a reação de formação da amônia
A reação química formada no aquecimento da junção de Nitrogênio e Hidrogênio, produz Amônia, no entanto, quando as velocidades de reação direta e inversa ficam iguais, essa função alcança o equilíbrio químico, deixando de produzir a Amônia e então, os elementos retornam a sua composição inicial sem nenhuma modificação em sua estrutura molecular.
3. O químico francês Henri Louis Le Chatelier criou uma das leis mais conhecidas da Química que prevê a resposta do sistema químico em equilíbrio quando exposto a uma alteração.
Com os resultados dos seus estudos, ele formulou uma lei generalização para o equilíbrio químico. Qual seria essa lei?
Baseado em suas pesquisas e estudos, Le Chatelier, concluiu que "quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca sempre em sentido de minimizar a ação do fator aplicado."
Assim, o sistema possui um estado inicial equilíbrio, um que está sofrendo a perturbação externa, que pode ser referente a concentração, temperatura, pressão ou catalizador e outro que surge após a mudança formando um novo estado de equilíbrio, apesar de se opor a ele.
4. Defina:
a) pH;
A sigla pH significa potencial Hidrogeniônico, é uma escala numérica que indica o grau de acidez, neutralidade e alcalinidade de soluções aquosas, quanto menor o pH, mais ácida é a solução.
b) pOH;
A sigla pOH significa potencial hidroxiliônico, serve para medir a concentração dos íons OH, quanto maior o número do pHO mais ácido será a solução.
c) Protonação;
É a reação química que ocorre quando um próton (H+) se liga a um átomo, molécula ou íon.
d) Desprotonação;
É o inverso da Protonação, é quando o próton é removido de uma molécula, formando uma base conjugada.
e) Reação ácido-base.
A junção de um ácido e uma base resulta em reação de neutralização, visto que tanto um quanto o outro são consumidos formando novos produtos, que podem ser neutros ou não. Todavia, para alcançar este nível de reação, é preciso levar em conta alguns fatores externos como temperatura, energia, pH, dentre outros.