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Universidade Federal de São Paulo - UNIFESP Instituto de Ciência e Tecnologia – ICT Disciplina: Materiais Cerâmicos Profa: Dra Eliandra de Sousa Lista de Exercícíos I 1) Para um composto cerâmico, quais são os fatores que afetam a sua estrutura cristalina? 2) Mostre que a razão mínima entre os raios do cátion e do ânion para um número de coordenação de 8 é igual a 0,732. 3) Com base nas cargas iônicas e nos raios iônicos, estimar as estruturas cristalinas para os seguintes materiais: a) CsI b) KI 4) A estrutura cristalina da blenda de zinco (ZnS) é uma que pode ser gerada a partir de planos de ânions densamente compactados. a) Os cátions irão preencher posições tetraédricas ou octaédricas? Por que? b) Qual a fração das posições será ocupada? 5) O silicato de magnésio, Mg2SiO4, se forma na estrutura cristalina olivina que consiste em um arranjo HC de íons O2-. a) Qual o tipo de sítio intersticial que os íons Mg2+ irão ocupar? Por que? b) Qual o tipo de sítio intersticial que os íons Si4+ irão ocupar? Por que? c) Qual a fração da totalidade dos sítios tetraédricos será ocupada? d) Qual a fração da totalidade dos sítios octaédricos será ocupada? 6) Calcule a densidade do FeO, sabendo que ele possui a estrutura cristalina do sal-gema. Dados: AFe2+ = 55,85 g/mol, AO2- = 16 g/mol. 7) O óxido de magnésio possui estrutura cristalina do sal-gema e uma densidade de 3,58 g/cm3. Determine o comprimento da aresta da célula unitária. Dados: AMg2+ = 24,31 g/mol, AO2- = 16 g/mol. 8) O sulfeto de cádmio (CdS) possui uma célula unitária cúbica, e a partir de dados de difração de raios-X sabe-se que o comprimento da aresta da célula é de 0,582 nm. Se a densidade medida é de 4,82 g/cm3, quantos íons Cd2+ e S2- estão presentes em cada célula unitária? Dados: ACd2+ = 112,41 g/mol, AS2- = 32 g/mol. 9) Calcule o fator da compactação atômica para o cloreto de césio. Utilize os raios fornecidos na Tabela abaixo, e suponha que os íons se tocam ao longo das diagonais do cubo. Dados: Raios iônicos para vários cátions e ânions.
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