Ácido de Arrhenius - Sassa

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ÁCIDOS - ÁCIDO DE ARRHENIUS 
São substâncias que, em solução aquosa, ionizam produzindo como cátions 
somente íons H+ (ou H3O+). Ionizar significa formar íons, ou seja, os ácidos são 
compostos moleculares (seus átomos se unem por ligações covalentes). 
Ácidos mais comuns na química do cotidiano 
• Ácido clorídrico (HCl) 
O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. 
É encontrado no suco gástrico. 
É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos 
de cal. 
É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos 
metais. (Decapagem) 
- Matéria-prima para obtenção: Sal de cozinha (NaCl) e água. 
- Eletrólise 
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 
 
H2 + Cl2 →2HCl 
• Ácido sulfúrico (H2SO4) 
É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de 
um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fábrica e 
consome. 
O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os 
superfosfatos e o sulfato de amônio. 
É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis. 
É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como 
processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc. 
O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, 
ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a 
carbonização é devido à desidratação desses materiais. 
Dica: O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar 
e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante. 
Dica: O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos 
organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias 
queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse 
ácido. 
Dica: As chuvas ácidas em ambiente poluídos com Óxidos de enxofre,como o 
dióxido de enxofre(SO2), e o trióxido de enxofre(SO3) produzem pricipalmente, 
H2SO4 e causam grande impacto ambiental. 
 
Obtenção do ácido sulfúrico 
 
Etapa I: Obtenção do SO2 
S + O2→ SO2 (queima do enxofre no ar) 
ou (ar) 
4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 (ustulação da pirita) 
 
Etapa II: Oxidação catalítica do SO2 a SO3 com catalisador 
b) Processo de contato (proc. moderno) 
2SO2 + O2→ 2SO3 com catalisador: Pt ou V2O5 
 
Etapa III: Reação do SO3 com a água 
SO3 + H2O →H2SO4 
• Ácido nítrico (HNO3) 
Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu 
maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), 
trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora). 
É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + 
carvão + enxofre). 
As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio (NOx) 
produzem principalmente HNO3 e causam sério impacto ambiental. Em 
ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva 
também produz HNO3, mas em menor proporção. 
O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito 
tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário 
muito cuidado para manuseá- lo. 
Obtenção do ácido nítrico 
Matéria-prima: Ar e água. 
 
Etapa I: Obtenção do NO 
a) N2 + O2(AR) →2NO (reação endotérmica) Processo com alto custo 
b) 2H2O → 2H2 + O2 eletrólise 
(Ar) sofre liquefação e destilação fracionada → N2 + O2 
 
N2 + 3H2 →2NH3 (Processo de HABER) com catalisador (Fe(s)) 
4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O com catalisador (Pt (s)) →Mais viável!!! 
 
Etapa II: Ocorre a Oxidação do NO a NO2. Nos dois 
processos, na primeira etapa, o NO forma-se em temperatura 
elevada. Pelo resfriamento do NO na presença do ar, forma-se 
espontaneamente o NO2. 
 
2NO + O2 →2NO2 
 
Etapa III: Ocorre reação do NO2 com a água. 
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 
• Ácido fosfórico (H3PO4) 
Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura. 
É usado como aditivo em alguns refrigerantes (do tipo Cola). 
• Ácido Acético (CH3 - COOH) 
É o ácido de vinagre (apresenta 4% em massa desse ácido), produto 
indispensável na cozinha (preparo de saladas). 
• Ácido fluorídrico (HF) 
Tem a particularidade de reagir com o vidro, devendo ser guardado em frascos 
de polietileno. É usado para gravar sobre vidro. 
• Ácido carbônico (H2CO3) 
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na 
reação do gás carbônico com a água: 
 
CO2 + H2O → H2CO3