'Química geral -Atividade prática'

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Mikaelly dos Santos Borges RU:3972254
Responda as questões abaixo:
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações?
R:
Cobre:Ligação metálica é uma ligação química de átomos caracterizada normalmente por um subnível eletrônico s completo e um d incompleto pelo qual os elétrons fluem livremente através de uma estrutura cristalina definida.
Prata:Ligação metálica é uma ligação química de átomos caracterizada normalmente por um subnível eletrônico s completo e um d incompleto pelo qual os elétrons fluem livremente através de uma estrutura cristalina definida
Zinco: Ligação covalente é uma ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de eletrões entre átomos.
Magnésio:Ligação iônica ou iónica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática de íons com cargas opostas.
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis?
R:Ácido Forte: ionizam-se completamente ácido clorídrico e Ácido nítrico
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes?
Gás hidrogênio ,ele reage com o oxigênio e pode ocasionar explosões, liberando vapor d’água, tornado um gás inflamável.
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
R:
° zinco metálico reage fortemente com uma solução aquosa de ácido clorídrico. O resultado é uma produção de uma grande quantidade de gás hidrogênio e formação de cloreto de zinco na solução.Zn + HCl → ZnCl2 + H
°O tempo de reação entre o magnésio e o ácido clorídrico é muito rápido e a reação é instantânea; os íons cloreto dissolvidos em água reagem rapidamente com o metal .Hcl+mg>mgcl2+ H2
°Uma reação de nitrato de prata com ácido clorídrico diluído gera a precipitação de um sólido de cor branca, identificado como cloreto de prata (AgCl).
°Cu(s) + HCl >CuCl + H2
Essa reação de simples troca não ocorre porque o alumínio é um elemento metálico menos eletropositivo que o cátion sódio presente na substância composta, não sendo, portanto, capaz de deslocá-lo.
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
R:
Zinco:Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O 
Zinco + Ácido Nítrico = Nitrato De Zinco + Dióxido De Nitrogénio + Água.
Prata:Ag + HNO3 = AgNO3 + H2O + NO
 Prata + Ácido Nítrico = Nitrato De Prata + Água + Óxido Nítrico
Cobre:A reação entre o cobre e o ácido nítrico produz NO2, um gás castanho que sofre dimerização e forma o N2O4, um gás incolor, formando um equilíbrio químico entre eles.
Magnésio: uma molécula de ácido nítrico (HNO3) com uma fórmula de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), o ácido liberará apenas um cátion H+, enquanto que a base liberará duas hidroxilas (OH-).
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor.
R:zinco metálico reage quimicamente com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e liberando gás hidrogênio, isso faz com que ocorra a mudança de cor azul cinzento. Cobre reage com o ácido nítrico correndo a mudança de cor ficando azul e solta um gás castanho. A prata sofre mudança de cor quando misturada com ácido nítrico Fica verde azulada .
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão?
R:Capela de Exaustão é exaurir vapores, gases e fumos, mas serve também, como uma barreira física entre as reações químicas e o ambiente de laboratório, oferecendo assim uma proteção aos usuários e ao ambiente contra a exposição de gases nocivos, tóxicos, derramamento de produtos químicos e fogo.
Referência:https://www.vidy.com.br/voce-sabia/capela-de-exaustao-e-sua-importancia-no-laboratorio#:~:text=A%20fun%C3%A7%C3%A3o%20prim%C3%A1ria%20de%20uma,de%20produtos%20qu%C3%ADmicos%20e%20fogo.
8) Busque na internet ou na literatura (livros ou artigos científicos) quais as aplicações dos compostos sólidos formados nas reações com o ácido clorídrico (HCl). Informe onde encontrou as informações.
Ácido clorídrico é um ácido forte, com alto potencial corrosivo. Está presente em diversos processos industriais e no nosso sistema digestório.
Aplicação do ácido clorídrico
•Decapagem de metais: o ácido clorídrico é usado para fazer a “limpeza” dos metais antes de serem processados, tirando ferrugem, crosta e outras impurezas da sua superfície.
•Produção de compostos orgânicos: o ácido clorídrico é usado como reagente para obter-se cloreto de vinila, usado na fabricação de plásticos. Do ácido clorídrico provém também o cloropreno, que se aplica em borrachas sintéticas.
•Produção de compostos inorgânicos: o ácido clorídrico está presente em diversos processos industriais de fabricação de reagentes e compostos inorgânicos, entre eles estão os produtos destinados ao tratamento de água, como cloreto de ferro (III) e cloreto de alumínio.
•Usado como produto para limpeza: também comercializado como ácido muriático, o ácido clorídrico é usado para limpezas de áreas pós-construção civil, domésticas, e químicas de ferramentas e maquinário.
•Processamento de alimentos: o ácido clorídrico é aplicado em diversas reações para a produção de alimentos e aditivos, como a hidrólise de amido e proteínas, ou ainda no produto final para equilíbrio de pH.
•Produção de fármacos: o ácido clorídrico é usado na produção de cloridratos solúveis presentes em diversos medicamentos, como o cloridrato de doxiciclina, usado no tratamento de febre tifoide e varíola.
Referência:https://brasilescola-uol-com-br.cdn.ampproject.org/v/s/brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/Acido-cloridrico.htm?amp_js_v=a9&amp_gsa=1&usqp=mq331AQKKAFQArABIIACAw==#amp_tf=De%20%251%24s&aoh=16596085640358&referrer=https%3A%2F%2Fwww.google.com&ampshare=https%3A%2F%2Fbrasilescola.uol.com.br%2Fquimica%2FAcido-cloridrico.htm
9) Busque na internet ou na literatura (livros ou artigos científicos) quais as aplicações dos compostos sólidos formados nas reações com o ácido nítrico (HNO3). Informe onde encontrou as informações.
R:O ácido nítrico é um composto químico representado pela fórmula HNO3, líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, miscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria, perdendo apenas para o ácido sulfúrico.
•O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação de composto orgânicos, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra, trinitrolueno (TNT), nitroglicerina (dinamite), seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros.
•Na indústria metalúrgica, o ácido nítrico é utilizado para a refinação de metais preciosos, como o ouro e a prata. Na indústria de impressão é usado como agente de gravação em fotogravura e litografia. É utilizado pelos fotógrafos que utilizam filmes de nitrocelulose e pela indústria farmacêutica, na composição e na destruição de medicamentos.
•Pode causar efeitos nocivos à saúde, se inalado, pode conduzir à pneumonia e edema pulmonar, se ingerido, pode ocasionar queimaduras na boca, garganta, esôfago e estômago, em contato com a pele e olhos causa queimaduras severas. Em caso de acidentes com ácido nítrico é fundamental buscar orientação médica.
Referência:https://www-infoescola-com.cdn.ampproject.org/v/s/www.infoescola.com/quimica/acido-nitrico/amp/?amp_gsa=1&amp_js_v=a9&usqp=mq331AQKKAFQArABIIACAw%3D%3D#amp_tf=De%20%251%24s&aoh=16596088709096&referrer=https%3A%2F%2Fwww.google.com&ampshare=https%3A%2F%2Fwww.infoescola.com%2Fquimica%2Facido-nitrico%2F
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela.
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