Qúmica Geral - Avaliação I - Individual Semipresencial Cod 656040

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Disciplina: Química Geral (ENG02) 
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50) 
Prova: 22544264 
Nota da Prova: 10,00 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. 
Mendeleev apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela 
Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e 
em ordem crescente de seus números atômicos. Sobre o número atômico, analise as 
seguintes afirmativas: 
 
I- O número atômico é representado pela letra Z. 
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo. 
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons 
de um átomo. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As afirmativas I e II estão corretas. 
 b) Somente a afirmativa I está correta. 
 c) As afirmativas II e III estão corretas.
 d) As afirmativas I e III estão corretas. 
 
2. Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende 
o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de 
fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas? 
 a) Ligações covalentes. 
 b) Interações tipo dipolo-dipolo. 
 c) Interações tipo ligação de hidrogênio. 
 d) Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
 
3. As ligações químicas ocorrem entre dois ou mais elementos químicos, sejam eles 
iguais ou diferentes, e são responsáveis pela formação de inúmeros compostos que 
utilizamos em nosso cotidiano. Nos metais como o ferro, o alumínio ou cobre, os 
átomos estão unidos através de ligações metálicas, por exemplo. Sobre a ligação 
metálica, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Ocorre entre não metais que apresentam a capacidade de perder elétrons, porém 
não podem formar ligas metálicas. 
 b) Ocorre entre átomos de um elemento metálico com a liberação parcial dos 
elétrons formando ânions. 
 c) Ocorre entre elementos metálicos que apresentam a capacidade de perder elétrons 
e de formar ligas metálicas. 
 d) Ocorre entre dois ou mais não metais para obter materiais com propriedades úteis 
para uma determinada aplicação. 
 
4. O átomo é objeto de estudos há muitos anos, por isso, vários cientistas criaram 
modelos atômicos a fim de definir e representar a estrutura física e a composição 
química do átomo. Com relação aos modelos atômicos que foram criados, associe os 
itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Dalton. 
II- Thomson. 
III- Rutherford. 
IV- Bohr. 
 
( ) O átomo possui um núcleo pequeno onde está a massa, e a eletrosfera, onde 
estão os elétrons. 
( ) O átomo era uma esfera positiva, onde estavam mergulhados os elétrons. 
( ) O átomo é a menor partícula da matéria, indivisível e indestrutível. 
( ) Os elétrons circulam ao redor do núcleo em 7 camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) II - IV - III - I.
 b) III - II - I - IV.
 c) III - IV - II - I.
 d) III - IV - I - II.
 
5. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade 
química. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma 
molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas 
dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os itens 
utilizando o código a seguir: 
 
I- Ligações metálicas. 
II- Ligações covalentes. 
III- Ligações iônicas. 
 
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela 
transferência definitiva de elétrons. 
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que 
participam da ligação. 
( ) Ocorrem entre elementos metálicos. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) I - II - III.
 b) III - II - I.
 c) III - I - II.
 d) II - I - III.
 
6. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e 
identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na 
verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas 
propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas: 
 
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade. 
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade. 
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de 
ebulição. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - F - V - F.
 b) F - V - F - F.
 c) F - F - F - V.
 d) V - F - F - F.
 
7. Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses 
elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de 
elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim 
de alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das 
ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o 
exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Cátions. 
II- Ânions. 
 
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados. 
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons. 
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) I - II - I. 
 b) I - II - II.
 c) II - I - II.
 d) II - I - I. 
 
8. Na natureza, há vários elementos químicos (átomos) diferentes mas que apresentam 
semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico 
e mesmo número de massa atômica. Com relação aos átomos que apresentam 
semelhanças químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Isótopos. 
II- Isóbaros. 
III- Isótonos. 
 
( ) Átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons 
diferentes. 
( ) Átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons 
diferentes. 
( ) Átomos iguais com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de 
massa. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) II - I - III.
 b) III - I - II.
 c) II - III - I.
 d) I - III - II.
 
9. Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo 
o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em 
inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 
completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em 
1869, sendo também possível encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do 
elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand no ano de 1669. 
Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a 
seguir: 
 
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas 
e são definidas de acordo com a carga nuclear do elemento. 
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu 
ponto de fusão é o maior entre os metais. 
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é 
possível determinar a localização desse elemento no período e no grupo da Tabela 
Periódica. 
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela 
periódica, na parte externa. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018. 
 a) As sentenças I e IV estão corretas. 
 b) As sentenças I e III estão corretas. 
 c) As sentenças I, II e III estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas. 
 
10.O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos 
regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a 
que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma periódica, 
ou seja, são regulares, como o númeroatômico, a eletronegatividade ou o tamanho 
dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa INCORRETA: 
 a) Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem 
crescente em relação aos seus números atômicos. 
 b) As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de 
valência dos elementos químicos. 
 c) As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos. 
 d) É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na 
Tabela Periódica. 
 
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.