QUESTIONÁRIO UNIDADE III QUIMICA GERAL

Prévia do material em texto

05/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III – 7351-...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_43672586_1&course_id=_113507_1&content_id=_1522137_1&retur… 1/6
 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIIQUIMICA GERAL 7351-60_44801_R_20202 CONTEÚDO
Usuário evilyn.�x @aluno.unip.br
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE III
Iniciado 05/09/20 20:20
Enviado 05/09/20 21:18
Status Completada
Resultado da tentativa 4 em 4 pontos  
Tempo decorrido 57 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O processo de respiração celular pode ser resumido assim: a glicose C6H12O6 é “queimada” na presença de oxigênio O2, produzindo
CO2, água e energia, a qual é utilizada para diversos processos metabólicos. A reação química que resume este processo é 
. A partir dos dados é correto afirmar que os valores de massa molar
da glicose e do CO2, são, respectivamente, iguais a:
180 g/mol e 44 g/mol.
180 g/mol e 264 g/mol.
180 g/mol e 44 g/mol.
96 g/mol e 22 g/mol.
96 g/mol e 132 g/mol.
24 g/mol e 18 g/mol.
Resposta: B
Comentário : Observando os dados fornecidos a partir da representação dos elementos químicos C (carbono), H
(hidrogênio) e O (oxigênio), utiliza-se os valores de massa que estão acima e à esquerda dos símbolos, e, portanto, a massa
do carbono é 12 g/mol, do hidrogênio é 1 g/mol e do oxigênio é 16 g/mol. No cálculo da massa molar das substâncias, vem:
C6H12O6 = (6x12) + (12x1) + (6x16) = 180 g/mol; CO2 = (1x12) + (2x16) = 44 g/mol. Como o problema pede apenas a
massa molar, ou seja, de UM mol de cada substância, estes valores obtidos NÃO devem ser multiplicados pelos coeficientes
estequiométricos 1 (da glicose 6 (do CO2).
Pergunta 2
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
As bases, conforme a Teoria de Arrhenius, são substâncias que, quando dissolvidas em água, se dissociam, liberando íon hidroxila como
único ânion. No dia a dia, usa-se uma base forte, que se dissocia completamente para desentupir canos e pias; utiliza-se também
suspensões de base fracas, com baixa solubilidade e pouco de dissociação, como antiácidos, para neutralizar o excesso de acidez
estomacal. Assinale a alternativa que mostra, respectivamente, nome e fórmula de bases que podem ser indicadas para desentupimento
de pias e combate à acidez do estômago:
NaOH hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.
SoOH hidróxido de sódio; AlOH, hidróxido de alumínio
Mg(OH)2 hidróxido de magnésio; KOH, hidróxido de potássio
NaOH hidróxido de sódio; NH4OH hidróxido de amônio.
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAIS
evilyn.�x @aluno.unip.br
CONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
http://company.blackboard.com/
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_113507_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_113507_1&content_id=_1520277_1&mode=reset
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout
05/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III – 7351-...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_43672586_1&course_id=_113507_1&content_id=_1522137_1&retur… 2/6
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Na(OH)2 hidróxido de sódio; Mg(OH)2, hidróxido de magnésio.
NaOH hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.
Resposta: E
Comentário: Hidróxido de sódio NaOH é uma base forte, completamente dissociada, poderosa para desentupir pias; e
hidróxido de alumínio é uma base fraca, de baixa solubilidade e pouco dissociada, própria para ser ingerida sem ferir a
mucosa da boca e esôfago, a qual vai neutraliza o excesso de acidez (HCl) do estômago.
Pergunta 3
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O ácido sulfúrico é um ácido muito forte e extremamente corrosivo, apresentando alto poder oxidante e desidratante, sendo capaz de
carbonizar compostos orgânicos. No laboratório observamos sua ação sobre a matéria orgânica quando adicionamos ácido sulfúrico
concentrado em um béquer com açúcar (sacarose, C12H22O11). Com o tempo, açúcar se transformou em carvão, conforme a ilustração
abaixo:
H2SO4 → 2H+ + SO42- 
H2SO4 → H2+ + SO42- 
H2SO4 → H2+ + SO42- 
H2SO4 → 2H+ + (SO4-)2 
H2SO4 → H2+ + 2SO4- 
H2SO4 → 2H+ + SO42- 
Resposta: E
Comentário : Como a questão pede ionização total, haverá a liberação de todos os átomos de hidrogênio na forma de H+
(sabe-se que H+ é uma abreviação do íon hidrônio, H3O+). Como o ácido sulfúrico tem dois H, eles serão liberados na
forma 2H+. Assim, como houve liberação de duas cargas positivas, o íon remanescente apresentará duas cargas negativas,
SO42-.
Pergunta 4
O Ibuprofeno (substância ativtem ação farmacológica de um agente anti-inflamatório não esteroidal. É um derivado do ácido
fenilpropiônico, inibidor da síntese das prostaglandinas, apresentando propriedades analgésicas e antipiréticas.
Sua fórmula estrutural está apresentada a seguir.
Sobre este composto, é incorreto afirmar que:
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
05/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III – 7351-...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_43672586_1&course_id=_113507_1&content_id=_1522137_1&retur… 3/6
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Sua fórmula molecular é HO2.
Sua fórmula molecular é HO2.
Não se trata de um hidrocarboneto.
Pertence à função ácido carboxílico. 
Apresenta cadeia ramificada e insaturada.
Apresenta 4 átomos de carbono primários.
Resposta: A
Comentário: A fórmula molecular de uma substância traz o número de átomos de cada elemento químico presente. A
estrutura apresentada está abreviada na forma “bond line”, na qual todas as pontas e vértices simbolizam átomos de
carbono, sendo a maioria dos átomos de hidrogênio subentendidos, e podem ser escritos os hidrogênios presentes para
descrever as funções orgânicas ou grupos em destaque. Sendo assim, a fórmula molecular do ibuprofeno é C13H18O2.
Pergunta 5
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O elemento químico enxofre pode formar diversos compostos, oxigenados ou não. Considere as substâncias ácido sulfúrico (H2SO4),
sulfeto de hidrogênio (H2S), trióxido de enxofre (SO3) e ácido sulfuroso (H2SO3). Dados: NOX do hidrogênio em substâncias compostas
é igual a 1, NOX do oxigênio nos compostos citados é igual a 2. Assinale a alternativa que mostra a substância na qual o enxofre
apresenta NOX negativo.
Sulfeto de hidrogênio (H2S).
Ácido sulfuroso, (H2SO3).
Ácido sulfúrico (H2SO4).
Sulfeto de hidrogênio (H2S).
Trióxido de enxofre (SO3).
Nenhuma das substâncias citadas.
Resposta: C
Comentário: Os dados informados, sabendo que a soma de todos os NOX dos átomos que compõem uma substância
neutra é igual a zero e o NOX do enxofre nas substâncias como sendo igual a “x”, pode-se fazer os cálculos: no
H2SO3 temos 2.(+1)+x+3.(-2)=0, resolvendo +2+x-6=0 e assim x=+4; no H2SO4 temos 2.(+1)+x+4.(-2)=0, resolvendo +2+x-
8=0 e assim x=+6; no H2S temos 2.(+1)+x=0, resolvendo 2+x=0 e portanto x=-2; no SO3 temos x+3.(-2)=0 resolvendo x-6=0
e assim x=+6.
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
Diversos sais têm aplicações importantes na medicina, como o carbonato de lítio, utilizado nos tratamentos de depressão,o nitrato de
potássio como diurético, o permanganato de potássio como cicatrizante e agente antimicótico, bicarbonato de sódio como antiácido
e sulfato de ferro II (também chamado sulfato ferroso) como suplemento em casos de anemia ferropriva. A alternativa que apresenta as
fórmulas corretas de todos os sais destacados, é:
Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .
LiCO3 , KNO3 , KMgO4 , SoHCO3 , Fe2SO4.
Li2CO3 , PoNO2 , PoMnO4 , Na2CO3 , FeSO4.
LiCO3 , KNO2 , KMnO4 , Na2CO3 , Fe2SO4 .
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
05/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III – 7351-...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_43672586_1&course_id=_113507_1&content_id=_1522137_1&retur… 4/6
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Li2CO3 , PNO3 , PMnO4 , Na2CO3 , FeSO4 .
Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .
Resposta: E
Comentário: Cátion Li1+ , ânion carbonato CO32-, sal Li2CO3 ; cátion potássio K1+, ânion nitrato NO31-, sal KNO3; cátion
potássio K1+, ânion permanganato MnO41-, sal KMnO4; cátion sódio Na1+, ânion bicarbonato HCO31-, sal NaHCO3 ;
cátion ferro II Fe2+ , ânion sulfato SO42-, sal FeSO4.
Pergunta 7
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
A capsaicina (com a seguinte fórmula estrutural), é uma das responsáveis pela sensação picante provocada pelos frutos e sementes da
pimenta-malagueta. Na estrutura da capsaicina, encontram-se as funções orgânicas:
Amida, fenol e éter.
Amina, cetona e éter.
Amida, álcool e éster.
Amida, fenol e éter.
Amina, fenol e éster.
Amina, álcool e éster.
Resposta: C
Comentário: As funções orgânicas são caracterizadas por grupos de átomos. A função éter caracteriza-se pelo grupo C-O-C,
a função fenol caracteriza-se pela hidroxila (OH) ligada diretamente ao anel aromático, e a função amida caracteriza-se pelo
grupo no qual o nitrogênio está ligado a um carbono, o qual, por sua vez, está fazendo ligação dupla com o oxigênio O=C-N.
Os grupos estão sinalizados na figura que se segue.
Pergunta 8
Os carboidratos são a fonte de energia mais facilmente aproveitável pelo organismo. Fornecem cerca de 4 kcal/g, independente da fonte.
A glicose é indispensável para manter a integridade funcional do tecido nervoso e, sob circunstâncias normais, é a única fonte de energia
do cérebro. A estrutura da glicose pode ser observada abaixo. Em relação à estrutura da glicose assinale a alternativa correta:
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
05/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III – 7351-...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_43672586_1&course_id=_113507_1&content_id=_1522137_1&retur… 5/6
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as funções orgânicas presentes são aldeído e
álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as funções orgânicas presentes são aldeído e
álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários, 4 carbonos terciários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool;
trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e insaturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as funções orgânicas presentes são cetona e
álcool; trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, homogênea e insaturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as funções orgânicas presentes são aldeído e
álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as funções orgânicas presentes são cetona e
álcool; trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, homogênea e insaturada.
Resposta: D
Comentário: Carbonos primários são aqueles átomos de carbono ligados somente a UM outro átomo de carbono, e carbono
secundário é o carbono ligado somente a DOIS outros átomos de carbono. O grupo OH ligado a carbono saturado
caracteriza a função álcool e a carbonila (C=O) em carbono primário caracteriza a função aldeído. A cadeia é normal, pois
não apresenta nenhum carbono terciário ou quaternário, os quais dariam origem a ramificações. A cadeia é homogênea,
pois não apresenta heteroátomo, ou seja, um átomo diferente entre dois carbonos. A cadeia é saturada, pois não apresenta
ligações duplas ou triplas ENTRE CARBONOS.
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
O conceito ácido/base é bastante utilizado na química. Existem basicamente três teorias ácido/base e uma das mais simples é a Teoria
de Arrhenius. De acordo com a Teoria de Arrhenius para ácidos e bases, “ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água
sofrem _______________________, liberando ______________________ como único cátion e bases são substâncias que, quando dissolvidas em água
liberam ___________________ como único ânion”. Assinale a alternativa que apresenta os itens que completariam, respectivamente e
corretamente, a frase acima.
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
Ionização, H2O- (que pode ser abreviado como H-), OH+ 
Dissociação, H2O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH+
Dissociação, H3O- (que pode ser abreviado como H-), OH+
Resposta: C
0,4 em 0,4 pontos
05/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III – 7351-...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_43672586_1&course_id=_113507_1&content_id=_1522137_1&retur… 6/6
Sábado, 5 de Setembro de 2020 21h18min59s GMT-03:00
resposta: Comentário: Ácidos são substâncias covalentes. Quando dissolvidos em água há ruptura heterogênea da ligação covalente
entre o hidrogênio e outro elemento mais eletronegativo, gerando íons. Este processo de geração de íons a partir de
substâncias covalentes chama-se ionização. Como o hidrogênio rompe a ligação covalente de forma heterolítica, seu elétron
é perdido no processo e o hidrogênio sai na forma de H+ para fazer ligação coordenada em um átomo de oxigênio da
molécula de H2O, e assim o H+ se estabiliza na forma de H3O+. Bases são substâncias em sua maioria iônicas, nas quais o
único ânion é OH-, o qual é liberado do retículo cristalino iônico quando a base é dissolvida em água.
Pergunta 10
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
“O aspartame é um aditivo alimentar usado para substituir o açúcar comum, criado em 1965 pela empresa americana G.D. Searle &
Company. Tem grande poder de adoçar, é cerca de 200 vezes mais doce que o açúcar comum. É o adoçante mais utilizado em bebidas.
Trata-se de um dipeptídeo, formado quimicamente pela reação de condensação entre dois aminoácidos: a fenilalanina e o ácido
aspártico. O aspartame é consumido por mais de 200 milhões de pessoas em todo o mundo e está presente em mais de 6000 produtos”.
Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Aspartame. Acesso em 16 mai. 2017.
Abaixo segue a fórmula estrutural do aspartame, sobre a qual foram feitas as seguintes afirmativas.
I - A estrutura apresenta as funções orgânicas amina, amida, ácido carboxílico, cetona e éter.
II - Trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, heterogênea, aromática e insaturada.
III - Apresenta no total 7 átomos de hidrogênio.
IV - Apresenta mais de 2 carbonos secundários.
Assinale a alternativa correta:
São verdadeiras apenas as afirmativas II e IV.
São verdadeiras apenas as afirmativas I e II.
São verdadeiras apenas as afirmativas I e IV.
São verdadeiras apenas as afirmativas II e III.
Somente a afirmativa IV é verdadeira.
São verdadeiras apenas as afirmativas II e IV.
Resposta: E
Comentário: As funções orgânicas presentes são, da esquerda para a direita, ácido carboxílico, amina primária, amida e
éster.A cadeia carbônica é ramificada, pois apresenta um carbono terciário, é heterogênea, pois apresenta
heteroátomo (=átomo diferente entre dois átomos de carbono, como o nitrogênio da amida e o oxigênio no grupo
éster), aromática (apresenta anel com 6 carbonos contendo três ligações duplas alternadas) e insaturada (apresenta ligação
dupla entre átomos de carbono). Apresenta 18 átomos de hidrogênio. Apresenta 9 carbonos secundários.
← OK
0,4 em 0,4 pontos
javascript:launch('/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?content_id=_1520277_1&course_id=_113507_1&nolaunch_after_review=true');