Relatório de aula prática - Análise volumétrica

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ARIDO - UFERSA
CURSO: BIOTECNOLOGIA
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA BÁSICA
AULA PRÁTICA: ANÁLISE VOLUMETRICA 
MOSSORÓ – RN
2014
1. OBJETIVO
Análise volumétrica, através da padronização da solução preparada na prática anterior.
2. INTRODUÇÃO
O intuito da analise volumétrica é determinar a quantidade de substâncias desconhecidas por meio de medidas de volumes, fazendo reagir quantitativamente com uma solução de concentração conhecida (solução padrão) com a amostra cuja concentração ou quantidade é desconhecida.
O ponto em que a reação se completa, isto é, quando o número de equivalentes do titulante adicionado se iguala ao número de equivalentes da substância titulada, é denominado ponto de equivalência, ponto final teórico ou estequiométrico, que é marcado por uma mudança de cor no liquido que está sendo titulado. Na maioria das vezes é necessário adicionar um indicador, pois nem todas as soluções padrões produzem mudanças visíveis. Geralmente as soluções indicadoras servem apenas para indicar se as soluções se encontram na faixa de pH ácido ou básico e não para identificar exatamente o pH da solução.
Indicadores, de um modo geral, são bases ou ácidos orgânicos fracos, apresentando cores diferentes quando nas formas protonada ou não-protonada. Consequentemente, a cor do indicador dependerá do pH. 
A solução titulante deve ser preparada de um padrão primário, ou deve ser previamente analisada a partir de um padrão primário.
3. METODOLOGIA
MATERIAIS E REAGENTES
Materiais/quantidade
Becker de 50 mL – 02 
Bureta de 50 mL – 01
Erlenmeyer de 125 mL – 01
Garra para bureta – 01
Suporte para bureta – 01
Conta gotas – 01
Pipeta de 10 mL – 01
Reagentes 
Solução de ácido clorídrico
Solução de Hidróxido de sódio 
Indicador ácido-base – solução de fenolftaleína 1%
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
a) Encheu-se a bureta com a solução de hidróxido de sódio NaOH, previamente padronizada.
b) Abriu-se a torneira da bureta e deixou escoar a solução até o aparecimento de bolhas.
c) Completou o volume com a solução. 
d) Juntou-se 20 mL da solução a ser analisada – o ácido clorídrico HCl 0,5 mol/L preparada na no experimento anterior e transferiu-se para um erlenmeyer de 125 mL
e) Adicionou-se duas gotas do indicador – solução de fenolftaleína
f) Abriu-se cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução seja adicionada gota a gota ao erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea persistente. 
g) Anotou-se o valor de solução de hidróxido de sódio NaOH gasto na titulação.
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
5.1 Resultados
Vb = 0,5 M
Vb = 5 mL
Va = 50 mL
Ma = 0,049 mol/L
Valor de correção = 0,98
Erro experimental = 51%
5.2 Cálculos
· Para descobrir o valor de Ma, deve-se aplicar a fórmula: 
Ma × Va = Mb × Vb
Ma × 50 mL = 0,5 M×5 mL
Ma = 0,5 × 5 mL50 mL
Ma = 2,5/50
Ma = 0,05 mol/L × 0,98
Ma = 0,049 mol/L
· Aplicando a fórmula do erro experimental: 
Erro% = Valor teórico – valor experimental/ valor teórico × 100
Erro% = 0,1 – 0,049 / 0,1 × 100
Erro% = 51%
5.3 Discussões
O erro experimental encontrado pode ser devido ao modo como as soluções foram preparadas anteriormente (Por exemplo, excesso ou falta de materiais pelo erro de paralaxe). Apesar dos cálculos terem sido feitos corretamente, equívocos no manuseio das soluções alteram seu resultado, gerando erros experimentais nestas proporções. 
6. Conclusão
Estudo realizado com o intuito de familiarizar com a análise volumétrica.
 Foi utilizado o processo de titulação por meio dos objetos Erlenmeyer e Bureta, para padronizar a solução preparada na aula anterior. Para perceber o ponto final de titulação, que foi percebido por meio da mudança sutil de cor da solução. A experiência administrada pelo grupo Alfa apresentou bom desempenho, onde houve a rápida e eficaz percepção do ponto de titulação, fazendo a análise ser congruente com os resultados dos cálculos.
7. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 
CONSTANTINO, M, G. Química Orgânica – Curso Básico Universitário. São Paulo, USP, Vol. 3, 2006.
ATKINS, P; JONES, L. Princípios de Química Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente. Porto Alegre, Bookman, Ed. 5, 2011