Atividade avaliativa 1

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Atividade avaliativa 1
Valor: 2,5 pontos
1) Uma amostra de 0,193 mol de éter foi confinada em um recipiente de 7,35 litros a 295 K. Calcule a pressão produzida usando (a) a equação dos gases ideais e (b) a equação de van der Waals. O valor de a para o éter é de 17,38 L2 • atm • mol–2; o valor de b é de 0,1344 L • mol–1.
2) Em qual das seguintes substâncias é possível que a ligação de hidrogênio seja significante: cloreto de metileno (CH2Cℓ2), fosfina (PH3), peróxido de hidrogênio (H2O2) ou acetona (CH3COCH3)?
3) Um animal de laboratório é obrigado a se exercitar em uma esteira ergométrica acoplada a uma roldana. Durante o exercício, o animal consegue erguer uma massa de 200 g a uma altura de 1,55 m; para isso, perde 5,0 J de energia como calor. Desprezando-se outras perdas e considerando-se o animal um sistema fechado, qual é a variação de energia interna?
4) Um estudante deve propor como tarefa escolar, um processo de reciclagem de gás carbônico, CO2, um dos responsáveis pelo efeito estufa. Resolveu estudar a transformação desta substância em metano, CH4, à temperatura e pressão padrão, conforme representado na equação abaixo.
CO2(g) + 4 H2(g) CH4(g) + 2 H2O(l)
a) Com base na equação acima, o que poderia o estudante concluir a respeito da variação de entropia da reação? Justifique sua resposta.
b) Calcule a variação de entalpia da reação. Com base no seu resultado, qual seria a conclusão do estudante? Justifique sua resposta.
Dados termodinâmicos a 25 ºC
	Substância
	Hof(kJ mol-1)
	CH4(g)
	-74,8
	H2O(l)
	-285,8
	CO2(g)
	-393,5
Entrega: 10/10/2020