Atividade Avaliativa 2 Dado que a densidade do ar a 740 Torr e 27°C é 1,146 g L-¹, calcule a fração molar e a pressão parcial de nitrogênio e oxig...

Primeiramente, vamos calcular a massa molar do ar: Ar = 28,97 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de matéria (n) do ar no recipiente: n = m/M n = 1,146 g / 28,97 g/mol n = 0,0395 mol Sabendo que o ar é composto por nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), podemos calcular a quantidade de matéria de cada um desses gases: n(N2) = x(N2) * n n(O2) = x(O2) * n Onde x é a fração molar de cada gás. Para calcular a fração molar de cada gás, podemos utilizar a lei de Dalton: Ptotal = P(N2) + P(O2) Onde Ptotal é a pressão total do ar, que é igual a 740 Torr. Assumindo que o ar consiste somente de N2 e O2, podemos escrever: P(N2) = x(N2) * Ptotal P(O2) = x(O2) * Ptotal Substituindo na equação anterior, temos: Ptotal = x(N2) * Ptotal + x(O2) * Ptotal 1 = x(N2) + x(O2) Portanto, a fração molar de N2 é: x(N2) = n(N2) / n x(N2) = (0,0395 mol * 28 g/mol) / 1,146 g x(N2) = 1,02 * 10^-3 E a fração molar de O2 é: x(O2) = n(O2) / n x(O2) = (0,0395 mol * 32 g/mol) / 1,146 g x(O2) = 1,12 * 10^-3 Agora, podemos calcular a pressão parcial de cada gás: P(N2) = x(N2) * Ptotal P(N2) = 1,02 * 10^-3 * 740 Torr P(N2) = 0,757 Torr P(O2) = x(O2) * Ptotal P(O2) = 1,12 * 10^-3 * 740 Torr P(O2) = 0,828 Torr Portanto, a pressão parcial de N2 é de 0,757 Torr e a pressão parcial de O2 é de 0,828 Torr.