Qui_2ano_1tri_MolEstequiometria_Danusa

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 
Data: / / 2017 
Profa: Danusa Cassiano 
Nome: ____________________________________ 2º ano EM: ____ nº: ______ 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS (1) - 1º TRIMESTRE 
Conteúdo: Massa atômica, massa molecular, mol e cálculo estequiométrico 
 
1) (FGV) O cloro é encontrado na natureza em duas formas isotópicas de 35 e 37 
unidades de massa atômica. Dado que a massa atômica média do cloro é de 
35,45 unidades de massa atômica, qual a percentagem dos dois isótopos na 
natureza? 
a) 86,7 % 35Cl + 13,3 % 37Cl 
b) 66,7 % 35Cl + 33,3 % 37Cl 
c) 80,0 % 35Cl + 20,0 % 37Cl 
d) 72,2 % 35Cl + 27,8 % 37Cl 
e) 77,5 % 35Cl + 22,5 % 37Cl 
 
2) Qual a massa, em gramas e em unidades de massa atômica, de uma molécula 
de glicose (C6H12O6)? (Dados: Massas atômicas: C = 12u, H = 1u e O = 16u; 
Constante de Avogadro = 6,0. 1023.mol–1) 
 
3) (FUVEST) A análise de um amálgama, usado na restauração de dentes, 
revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio (prata e estanho completam 
os 100%). Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de 
um cliente está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos 
átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias? 
(Dados: Massa atômica do Hg = 200u; Constante de Avogadro = 6,0.1023. mol–1) 
 
4) (UNIMEP) A glicose é um açúcar de fórmula molecular C6H12O6. O número de 
moléculas existentes em 1kg de glicose é, aproximadamente: 
(Dados: Massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u; Constante de Avogadro = 
6,02.1023. mol–1) 
a) 3,33.1024 
b) 5,56 
c) 3,33.10–24 
d) 6,02.1023 
e) 4,38.1024 
 
5) (UNICAMP) O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de 
um automóvel é 50 dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste 
volume. 
(Dados: Densidade do etanol = 8,0.102 g/dm3; Constante de Avogadro = 6,0.1023 
moléculas em um mol; Massas atômicas: C = 12u, H = 1u e O = 16u) 
 
6) (FUVEST) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas N2Ox. 
Sabendo-se que 0,152g de óxido contém 1,20.1021 moléculas, o valor de x é: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
(Dados: Massas atômicas: N = 14u; O = 16u, Constante de Avogadro = 6,02.1023. 
mol–1) 
 
7) (UNICAMP) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0kg, há 1,6kg de cálcio. 
Qual seria a massa dessa pessoa, em kg, se a natureza houvesse, ao longo do 
processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio? (Dados: Massas 
atômicas: Ca = 40u; Ba = 137u) 
 
8) (FUVEST-SP) A densidade da água a 25°C é 1,0g/mL. O número aproximado 
de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água, de volume 0,05mL, é: 
(Dados: Massa molar da água = 18g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023. mol-
1) 
a) 5/9 . 10–2 
b) 15/9 . 10–21 
c) 30/9. 1021 
d) 30/9. 1023 
e) 15/18. 1025 
 
9) (ENEM) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que 
apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo 
seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, princi- 
palmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 
calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença 
genética rara que provoca acúmulo da fenilalanina no organismo, causando 
retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de 
massa corpórea. (Disponível em: http://boaspraticasfarmaceuticas.com). Com 
base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, 
em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais 
próxima de: (Dado: Massa molar do aspartame = 294 g/mol) 
a) 1,3 x 10–4. 
b) 9,5 x 10–3. 
c) 4 x 10–2. 
d) 2,6. 
e) 823. 
 
http://boaspraticasfarmaceuticas.com/
10) (UNAERP) Conta a lenda que Dionísio deu a Midas (rei da Frígia) o poder de 
transformar em ouro tudo aquilo que tocasse. Em reconhecimento, Midas lhe 
ofertou uma barra de ouro obtida a partir de uma liga de ferro e chumbo. 
Considere que nesta transformação há conservação de massa e que a liga 
possuía 9 mols de chumbo e 2 mols de ferro. A quantidade em mols de ouro 
produzida por Midas é aproximadamente: (Dados: Massas molares em g/mol: Pb = 
206; Fe = 56; Au = 197). 
a) 9 
b) 10 
c) 11 
d) 12 
e) 13 
 
11) (UNICAMP-1ª Fase) Um estudante do primeiro ano do curso de Química da 
UNICAMP, após uma aula sobre fórmulas químicas, foi almoçar no restaurante 
universitário. Para mostrar aos colegas o que havia aprendido, resolveu fazer uma 
analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. Primeiro, estimou o 
número de grãos de arroz e de feijão, tendo encontrado uma proporção: dois de 
feijão para sete de arroz. Depois, escreveu a "fórmula química" do "composto 
feijão com arroz", representando o feijão por F e o arroz por A. 
a) Qual a "fórmula química" escrita pelo estudante? 
b) Se no total houvessem 60 feijões no prato, quantos mols de arroz haveria no 
prato? 
c) Quantos mols do "composto feijão com arroz" havia no prato? 
(Dado: considerar a Constante de Avogadro como 6,0 x 1023.mol–1) 
 
12) (UNICAMP-2ª Fase) Ao corrigir as respostas da questão 11 (aquela do arroz 
com feijão) da primeira fase do Vestibular UNICAMP, a banca de Química 
constatou que um certo número de candidatos não têm (ou não tinham) ideia da 
grandeza representada pela unidade mol, de fundamental importância em 
Química. Respostas do tipo 210 mols de arroz apareceram com certa frequência. 
a) Calcule a massa, em toneladas, correspondente a 210 mols de arroz, admitindo 
que a massa de um grão de arroz seja 20 mg (miligramas). 
b) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3 x 108 toneladas/ano, 
por quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 mols de 
arroz? Expresse, também, o número de anos em palavras. (Dados: considerar a 
Constante de Avogadro como 6 x 1023. mol–1; 1 tonelada = 1 x 109mg) 
 
 
13) (FUVEST) A corcova do camelo é um depósito de gordura triestearina 
(C57H110O6), que fornece energia e água ao animal, pela reação representada por: 
 
C57H110O6 + 163/2O2 → 57CO2 + 55H2O + Energia 
 
Para produzir 3,96kg de água, a quantidade, em quilogramas, de gordura 
consumida é igual a: 
a) 0,220 
b) 0,890 
c) 1,78 
d) 3,56 
e) 7,12 
(Dados: Massas molares: triestearina = 890g/mol; água = 18,0g/mol) 
14) (UERJ) O teor de óxido de alumínio na terra é cerca de 2,5 vezes maior do 
que o de óxidos de ferro (Fe2O3, FeO). Contudo, o custo do alumínio e maior que 
o do ferro. No passado (início do século XIX), o metal alumínio era mais caro que 
o ouro. Reis se destacaram por dar banquetes com baixelas de alumínio em lugar 
do ouro. Contudo, a partir de 1886, uma nova tecnologia de produção do metal 
alumínio reduziu-lhe o preço cerca de duas mil vezes, permitindo que um maior 
número de pessoas usasse utensílios deste metal, acabando com o privilégio dos 
reis. A reação química global do novo processo pode ser representada pela 
equação: 
2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2 
 
Levando-se em conta as proporções da equação global, a quantidade em mols de 
carbono necessária à produção de 2700kg de alumínio, considerando um 
rendimento de 100%, é igual a: (Dado: Massa molar: Al=27 g/mol) 
a) 7,5 . 104 
b) 1,0 . 105 
c) 5,0 . 104 
d) 7,5 . 10 
e) 1,0 . 102 
 
15) (UNESP) Considere a reação em fase gasosa: 
N2 + 3H2 → 2NH3 
Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e 
temperatura constantes, pode-se afirmar que: 
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. 
b) o N2 esta em excesso. 
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em 
amônia. 
d) a reação se processa com aumento do volume total. 
e) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3. 
16) (UERJ) O químico francês Antoine Laurent de Lavoisier ficaria surpreso se 
conhecesse o município de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É lá, as margens 
da Via Dutra, que moradores, empresáriose o poder público seguem a risca a 
máxima do cientista que revolucionou o século XVIII ao provar que, na natureza, 
tudo se transforma. Graças a uma campanha que já reúne boa parte da 
população, Resende é forte concorrente ao título de capital nacional da 
reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo jogado no 
aterro sanitário, a comunidade faz sucata virar objeto de consumo. Nada se perde. 
(Revista Domingo) 
2Al2O3 → 4Al + 3O2 
 
Assim, com base na equação e supondo-se um rendimento de 100% no processo, 
a massa de alumínio que pode ser obtida na reciclagem de 255 kg de sucata 
contendo 80% de Al2O3, em massa, é: 
(Dados: Massas atômicas: Al= 27u; O=16u) 
a) 540kg 
b) 270kg 
c) 135kg 
d) 108kg 
e) 96kg 
 
17) (FEI) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua 
obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) 
representada a seguir: 
Cu2S(s) + 2Cu2O(s) → 6Cu(s) + SO2 (g) 
Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200g 
de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é: 
(Dados: Massas atômicas: O=16u; S=32u; Cu=63,5u) 
a) 58,9g 
b) 98,2g 
c) 228,6g 
d) 381,0g 
e) 405,0g 
 
GABARITO: 
1) E 
2) 3.10-22 g e 18u 
3) 1,2.1021 átomos 
4) A 
5) 5,2 . 1026 moléculas 
6) C 
7) 73, 9kg 
8) C 
9) B 
10) B 
11) a) F2A7 b) 3,5.10
–22 c) 5,0.10–23 
12) a) 2,52.1018 toneladas 
b) 8,4.109 anos (8 bilhões e 400 milhões de anos) 
13) D 
14) A 
15) B 
16) D 
17) C