Aula - Equilíbrio àcido Base

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Fisiologia do equilíbrio ácido-básico
A água se ioniza
Kw = produto iônico da água.
Kw = produto iônico da água.Obtido experimentalmente
Kw = produto iônico da água.Obtido experimentalmente
O pH é mantido dentro de uma faixa estreita
compatível com a vida
básicoácido
7,4 7,86,8
normal
Ácidos e bases fracas se dissociam parcialmente e possuem
constantes de equilíbrio (Ka) características.
Conjugado ácido-base
O que é um sistema tampão?
• É um par ácido-base fracos que tem tem a capacidade de capturar
íons H+ ou OH- perto da faixa do seu pK (pH onde o par ácido-base 
está igualmente dissociado (A-) ou não (AH) 
• H2CO3 H
+ + HCO3-
• H2PO4 H
+ + HPO4-
• Ácido láctico H+ + lactato-

pH  pK  log
[base]
[acido]
Curva de titulação
Curvas de titulação
O sistema tampão do plasma é o CO2-bicarbonato
1) CO2 + H2O H2CO3
Anidrase carbônica (AC)
2) H2CO3 H
+ + HCO3-
3) CO2 + H2O H
+ + HCO3
-
pK = 3,5
pK = 6,1
O sistema CO2-bicarbonato é aberto = o ácido
(CO2) está sendo constantemente eliminado pelos
pulmões

pH  6,1 log
[HCO3]
0,03xPCO2 )
•Desvios metabólicos
•influenciado lentamente pelos rins
•Desvios respiratórios
•Influenciado rapidamentepelos pulmões
CO2 + H2O H
+ + HCO3
-
pH = 7,4; [HCO3
-] = 24 mEq.l-1
PCO2 = 40 mm Hg
pulmões rins
O pH sanguíneo e mantido dentro de uma faixa 
estreita compatível com a vida
básicoacido 7,4 7,86,8
Os sistemas tampões entretanto não eliminam ácido, apenas o 
neutralizam.
•ácido é eliminado por 2 vias:
•Pulmões (CO2-ácido volátil)
•Rins (H+não voláteis ; reabsorção de HCO3
-)
normal
Curvas de titulação para determinarmos o pK
20
40
60
80
100
3 4 5 6 7 8 9 10
m
m
o
l
d
e
 O
H
 a
d
ic
io
n
a
d
a
 
pH
pK = 3,5
pK = 6,1
CO2
HCO3
-HCO3
-
H2CO3
A capacidade tamponante (b) reflete a alteração do 
pH em uma solução tampão por mode de base (OH-) 
ou ácido (H+)adicionado.
A capacidade tamponante depende de:
• Da concentração total do tampão (T)
• Do pH da solução
• Do Sistema ser aberto ou fechado.
A capacidade tamponante (b) reflete a alteração do 
pH em uma solução tampão por mode de base (OH-) 
adicionada.
𝛽 =
𝑑𝑂𝐻−
𝑑𝑝𝐻
Buffering in an open system. 
Walter F. Boron Advan in Physiol Edu 2004;28:160-179
©2004 by American Physiological Society
pH=4,4
pH=4,5
pH=4,2
A capacidade tamponante (b) reflete a alteração do 
pH em uma solução tampão por mol de de base (OH-) 
adicionada.
𝛽 =
𝑑𝑂𝐻−
𝑑𝑝𝐻
Tampões intracelulares
• Intrinsicos
• A soma de todos os tampões intracelulares,
• Extrinsicos
• As substâncias que permeiam a membrane que podem funcionar como
tampões abertos.
• Ex. CO2, NH3
Aumento agudo de ácido ou base produzido por microinjeção
Walter F. Boron Advan in Physiol Edu 2004;28:160-179
Aumento agudo de ácido ou base produzido por ácido ou base permeante. 
Walter F. Boron Advan in Physiol Edu 2004;28:160-179
A diferença do potencial de equilíbrio para o H+ e OH- em relação ao potencial de repouso da 
membrane celular produzem ua acidificação crônica do citoplasma.
Walter F. Boron Advan in Physiol Edu 2004;28:160-179
JE JL
Extrusão (E) Carregamento (L)
Lei fundamental da regulação do pH
Acidose ou alcalose metabólica aguda
Alcalose e acidose causada por um “pulso” de amonia
Células
mesangiais
renais mantidas
na ausência de 
bicarbonato
Efeito do trocador Na-H na regulação do pH intracelular em resposta a acidificação aguda.
Acidose respiratória (aumento da pCO2) plasmática
A acidose respiratória (aumento da pCO2) plasmática