Sistema Tampão

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Sistema Tampão 
É um par ácido-base que atua 
prevenindo uma alteração brusca no pH 
mesmo que tenha adição de ácido ou 
base 
Ácido fraco + base conjugada 
É importante manter o pH equilibrado 
para que os sistemas funcionem 
adequadamente 
pH extracelular 7,35 a 7,45 
pH intracelular 7 
Tampão inorgânico 
 fosfato 
 
 gás carbônico e bicarbonato 
 
Tampão orgânico 
 Proteínas 
Funcionamento do sistema tampão 
Quando adiciono um ácido, tem 
excesso de H+ no meio, de acordo 
com o princípio de Le Chatelier, a 
perturbação será neutralizada 
pela base conjugada, variando 
pouco o pH. 
Quando adiciono base tem 
excesso de OH- no meio, de 
acordo com o princípio de Le 
Chatelier, a perturbação será 
neutralizada pelo ácido do tampão 
Os sistemas tampão são escolhidos de 
acordo com a faixa de pH que se deseja 
tamponar 
pKa: é o valor que o sistema 
tampão tem e que vai dizer em 
qual pH esse sistema será mais 
eficiente 
Teoria Bronstd-Lowry 
Ácido: espécie química doadora 
de prótons 
Base: espécie química receptora 
de prótons 
Equação de Handerson-Hasselbalch 
 
 
 
Mecanismos fisiológicos 
 Pulmões 
 Rins 
Composição no sistema 
 CO²/ HCO³- Maior quantidade 
 HHB/Hb- 
 Proteínas 
 H²PO4/ HPO4- menor quantidade 
Como se forma o íon bicarbonato no 
sangue 
 
 
 
Acidose respiratória: 
 Hipoventilação 
 Obstrução do trato resp. 
 Pneumonia 
 Enfisema 
Transtorno 
neuromusculares 
 Inalação em excesso de CO² 
Alcalose respiratória: 
 Hiperventilação 
 Febre 
 Ansiedade 
 Dor intensa ou estresse 
Diminuição da pressão 
atmosférica 
 Resposta compensatória 
Rim: diminuição da 
retenção de HCO³- e da 
excreção de íons H+ 
Acidose metabólica 
 Aumento de H+ 
Acumulo de ácido lático ou 
corpos cetônicos 
Exercícios exagerados 
Jejum prolongado 
Diabetes 
 Perda de HCO³- 
Falha renal na retenção de 
HCO³- ou na excreção de 
H+ 
Diarreia severa 
 Efeito compensatório 
 Pulmão: hiperventilação 
Rim: aumenta a reabsorção 
de HCO³- e excreção de H+ 
Alcalose metabólica 
 Ingestão excessiva de álcalis 
(antiácido) 
Perda de ácido pelo organismo 
(vômito prolongado) 
Efeito compensatório 
 Pulmão: hipoventilação 
 
No interior das células: 
Proteínas e o fosfato exercem 
efeito tampão 
Hemácia 
Essa reação ocorre dentro da hemácia 
 
Efeito Bohr: 
Efeito do pH e da concentração de 
CO2 sobre a ligação e a liberação 
de O2 na hemoglobina 
Nos tecidos periféricos: o pH 
relativamente baixo e a alta 
concentração de CO2 a afinidade 
da hemoglobina pelo O2 diminui, 
então é liberado no tecido 
periférico, enquanto que H+ e CO2 
se ligam par serem levados até o 
pulmão e o rim 
Já nos capilares do pulmão ocorre 
o contrário, o CO2 é liberado o que 
faz com que o pH aumente, então 
a afinidade da hemoglobina pela 
O2 também aumenta, e a proteína 
se liga a mais O2 que vai ser 
transportado para os tecidos 
periféricos 
 
A hemoglobina transporta para os 
pulmões e para o rim 40% do total de 
H+ e 15 a 20% do CO2 formado nos 
tecidos. O restante do H+ é absorvido 
pelo tampão bicarbonato do plasma e o 
restante de CO2 é transportado como 
forma de HCO3- e CO2 dissolvido