Lista- Equilíbrio de solubilidade

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Universidade Federal do Piauí 
Centro de Ciências da Natureza 
Departamento de Química 
Química Geral II 
Prof. Dr. Benedito Batista Farias Filho 
 
4ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE 
 
1. Calcule a solubilidade dos seguintes compostos iônicos pouco solúveis: a) Ag2CrO4 b) 
MgNH4PO4 c) Ca3(PO4)2 d) Ba(OH)2 
2. Calcule a solubilidade molar do Ag2C2O4 em uma solução cuja concentração fixa de H3O+ 
é 1,0 x 10-6 mol L–1. (R: 2,1 x 10-4 mol L-1). 
3. Calcule a solubilidade molar do BaSO4 em uma solução na qual [H3O+] é 2,5 mol L–1. (R: 
1,65 x 10-4 mol L-1) 
4. Quantos gramas de iodato de chumbo(II) se dissolvem em 200 mL de solução aquosa? 
MMPb(IO3)2 = 556,99 g/mol. (R: 4,48 mg). 
5. Calcule a concentração dos íons em solução com a adição de 0,01 mol L-1 de Ag+ e os 
sais: a) AgBr b) Ag2CrO4 (R: a) [Ag+]≈0,01 mol L-1, [Br- ]=5,30x10-11 mol L-1; b) 
[Ag+]≈0,01 mol L-1, [CrO42-]=1,10 x10-8 mol L-1) 
6. Uma solução diluída de NaOH é introduzida em uma solução de Cu2+ 0,050 mol L–1 e 
0,040 mol L–1 em Mn2+. (a) Qual hidróxido precipita primeiro? (b) Qual é a concentração 
de OH– necessária para iniciar a precipitação do primeiro hidróxido? (c) Qual é a 
concentração do cátion que forma o hidróxido mais insolúvel quando o hidróxido mais 
solúvel começa a precipitar? (R: b - 9,8 x 10-10 mol L-1; c – 9,6 x 10-9 mol L-1). 
7. Calcule a solubilidade do acetato de cálcio em uma solução de acetato de sódio 0,1 mol/L. 
(R: 2,3 x 10-8 mol L-1) 
8. Use as atividades para calcular a solubilidade molar do Zn(OH)2 em (a) KCl 0,0100 mol 
L–1 (b) K2SO4 0,0167 mol L–1. (R: a – 5,2 x 10-6 mol L-1; b – 6,3 x 10-6 mol L-1). 
9. Calcule as solubilidades dos seguintes compostos em uma solução de Mg(ClO4)2 0,0333 
mol L–1 usando (1) as atividades e (2) as concentrações molares: (a) AgSCN. (b) PbI2. (c) 
BaSO4. (R: a – 1,4 x 10-6 mol L-1 e 1,0 x 10-6 mol L-1; b – 2,1 x 10-3 mol L-1 e 1,3 x 10-3 mol 
L-1; 2,9 x 10-5 mol L-1 e 1,0 x 10-5 mol L-1). 
10. Calcule o erro relativo porcentual na solubilidade devido ao uso de concentrações em vez 
de atividades para os seguintes compostos presentes em KNO3 0,05000 mol L–1 para (a) 
CuCl; (c) Fe(OH)3. (R: a - -19%; b - -40%). 
11. A solubilidade do BaSO4 em água é 10-5 mol/L. Qual é a solubilidade do BaSO4 numa 
solução 0,1M de K2SO4? (R: A solubilidade molar do BaSO4 em K2SO4 0,1 M é ~10-9 
mol/L). 
12. Calcule a concentração do S2- em pH 5 para iniciar a precipitação do ZnS a partir de uma 
solução 0,1 mol/L em Zn2+. Dados: Kps ZnS = 1x10-21, Ka H2S = 1,1x10-21. (R: [S2-] = 
1,1x10-20 mol/L). 
13. Uma solução contém NaCl 0,010 mol/L e NaBr 1,0×10–3 mol/L. Uma solução concentrada 
de AgNO3 é adicionada à mistura. Qual dos dois sais, AgCl ou AgBr precipitará primeiro? 
Qual será a concentração em solução do íon que precipitou primeiro (Cl– ou Br–), quando o 
segundo íon começar a precipitar?