Aula 1 Matéria e Energia 2

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1a Questão
	
	
	
	Considere os elementos a seguir e assinale a opção correta: (I) 19K40; (II) 8O16 ; (III) 18Ar40 ; (IV) 8O17 ; (V) 17Cl37 ; (VI) 8O18 (VII) 20Ca40
		
	
	II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.
	 
	III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
	
	II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros.
	
	I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
	
	II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
	Respondido em 27/04/2020 21:58:58
	
Explicação: A única resposta correta: III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. Pois Argônio e Cálcio possuem o mesmo número de massa, enquanto Cálcio e Cloro possuem o mesmo número de nêutrons em seus núcleos.
	
	
	 
	
	 2a Questão
	
	
	
	
	Observe o conceito.
"São elementos que apresentam o mesmo números de neutrons"
Este conceito refere-se a:
		
	 
	Isóbaros
	
	Isótopos
	
	Isoeletronicos
	 
	Isótonos
	
	Distribuição de energia
	Respondido em 27/04/2020 21:59:15
	
Explicação:
Isótonos são elementos que apresentam o mesmo número de neutrons
	
	
	 
	
	 3a Questão
	
	
	
	
	De acordo com o conceito de isóbaros, isótonos e isótopos, verifique a alternativa correta dada as espécies químicas a seguir.
X(Z=8 e A=16),  Y(Z=8 e A=17),  W(Z=12 e A=24)   e G(Z=16 e A=32)
		
	 
	X  e Y  são isótopos
	
	G e X são isótonos
	
	W e Y são isóbaros
	
	Todos os elementos são isóbaros
	
	Todos os elementos são isótopos
	Respondido em 27/04/2020 22:00:04
	
Explicação:
X  e Y possuem o mesmo número de prótons, 8, logo são isótopos
	
	
	 
	
	 4a Questão
	
	
	
	
	Observe as afirmações:
Os átomos são partículas reais e indivisíveis e que quando ocorrem reações químicas, permanecem iguais.
Os átomos são esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
Estas afirmativas referem-se ao modelo de:
		
	
	Planck
	 
	John Dalton
	
	Niels Bohr 
	
	Rutherford
	
	J. J. Thompson
	Respondido em 27/04/2020 22:00:38
	
Explicação:
De acordo com John Dalton, criador da primeira teoria de modelos atômicos, os átomos diferentes tinham propriedades diferentes. Em contrapartida, átomos de um mesmo elemento tinham propriedades iguais, mas variavam no seu peso molecular. Além de admitir que os átomos fossem partículas reais e indivisíveis e que quando ocorressem reações químicas, permaneciam iguais. Ele definiu que os átomos eram vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e todos os átomos de um mesmo elemento eram idênticos.
	
	
	 
	
	 5a Questão
	
	
	
	
	Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Respectivamente, qual o número de nêutrons desses átomos?
		
	
	1, 1 e 1.
	
	1, 2 e 3.
	
	2, 3 e 4.
	
	1, 1 e 2.
	 
	0, 1 e 2.
	Respondido em 27/04/2020 22:01:07
	
Explicação:
Para o calculo utiliza-se a fórmula: A=z + n ou A=p+n, no qual A= número de massa, Z= o número atômico e N=número de neutrons
	
	
	 
	
	 6a Questão
	
	
	
	
	Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos átomos representados abaixo é seu isótono?
		
	
	21Sc42
	
	22Ti43
	
	19K40
	
	20Ca42
	 
	20Ca40
	Respondido em 27/04/2020 22:01:58
	
Explicação:
Para o cálculo utiliza-se A=z + n. A= número de massa, Z= número atômico e N= número de neutrons
	
	
	 
	
	 7a Questão
	
	
	
	
	Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80Hg200:
		
	
	80, 80, 200
	 
	80, 120, 80
	
	200, 120, 200
	
	80, 200, 80
	
	200, 120, 80
	Respondido em 27/04/2020 22:02:16
	
Explicação:
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80. Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma: A = p + n n = A -p n = 200 - 80, n = 120 Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
	
	
	 
	
	 8a Questão
	
	
	
	
	A ideia de átomo, partículas subatômicas e modelos atômicos evoluiu de acordo com os anos e experimentos laboratóriais. Cientistas como Thonsom, Dalton, Bohr, Rutherford e Chadwick contribuiram para as novas descobertas sobre o comportamento do átomo e suas partículas. 
Observe as afirmativa e assinale aquela que apresenta a alternativa INCORRETA em relação aos cientistas e suas contribuições.
		
	
	Admitiu-se nas primeiras décadas do século XX, em 1932, através do cientista J. Chadwick, a existência de nêutrons, partículas destituídas de carga elétrica no núcleo atômico, e foi demonstrada de forma extraordinária a estrutura do átomo, onde o núcleo deste é formado por dois tipos de partículas, os prótons e nêutrons, que junto com os elétrons, que giram em volta do núcleo, formam um átomo.
	
	Em 1904 J. J. Thompson propôs que o átomo era uma esfera de carga positiva distribuída homogeneamente, na qual os elétrons de carga negativa estão distribuídos mais ou menos uniformemente, por toda a esfera.
	
	O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo planetário do átomo mostrou que, de acordo com essa teoria, os elétrons descreviam um movimento circular ao redor do núcleo, assim como os planetas se movem ao redor do sol.
	 
	O modelo criado por Niels Bohr definiu que o átomo era composto de elétrons embebidos em uma sopa de carga positiva denominada Modelo ¿pudim de passas¿.
	
	De acordo com John Dalton, criador da primeira teoria de modelos atômicos, os átomos diferentes tinham propriedades diferentes.
	Respondido em 27/04/2020 22:04:02
	
Explicação:
Em 1904 J. J. Thompson propôs que o átomo era uma esfera de carga positiva distribuída homogeneamente, na qual os elétrons de carga negativa estão distribuídos mais ou menos uniformemente, por toda a esfera. Logo, ele definiu que o átomo era composto de elétrons embebidos em uma sopa de carga positiva denominada Modelo ¿pudim de passas¿.