Conceitos de Química

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 QUÍMICA AMBIENTAL
1a aula
 Lupa 
 
Exercício: CCE1799_EX_A1_202051730821_V1 07/04/2021
Aluno(a): DAVID VASCONCELOS ARAUJO 2021.1 EAD
Disciplina: CCE1799 - QUÍMICA AMBIENTAL 202051730821
 
Observe o conceito. "São elementos que apresentam o mesmo número de massa"
Este conceito refere-se a:
 Isóbaros
Camada de Valência
 Isótopos
Isoeletrônicos
Isótonos
Respondido em 07/04/2021 11:37:08
 
 
Explicação:
Isóbaros são elementos que apresentam o mesmo número de massa
 
 
Considere os elementos químicos pertencentes ao grupo 1A da tabela periódica e assinale a propriedade que é típica dos
elementos que constituem esse grupo.
 Energia de ionização baixa
 Condutividade elétrica baixa
Eletronegatividade alta
Afinidade eletrônica alta
Condutividade térmica baixa
Respondido em 07/04/2021 11:37:17
 
 
Explicação:
Um átomo ou íon que esteja na fase gasosa perde elétrons desde que receba
uma energia suficiente, que é denominada énergia de ionização
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Gabarito
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 Questão1
 Questão2
3
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Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem,
respectivamente, no átomo de mercúrio 80Hg200:
 80, 80, 200
200, 120, 80
80, 200, 80
200, 120, 200
 80, 120, 80
Respondido em 07/04/2021 11:37:25
 
 
Explicação:
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do
elemento, ou seja, 80. Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja,
é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de
nêutrons da seguinte forma: A = p + n n = A -p n = 200 - 80, n = 120 Quando o elemento está no estado fundamental,
a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
 
 
Um átomo do elemento químico X é isótopo de W (A=41, Z= 20) e isóbaro de Y (A=44, Z=22). Podemos concluir que o
átomo do elemento X tem:
20 nêutrons
 número de massa igual a 61
 24 nêutrons
22 prótons
número de massa igual a 41
Respondido em 07/04/2021 11:37:32
 
 
Explicação:
Lembre-se que, para átomos neutros, P=Z. Além disso, A = P + N
 X W Y
P = Z 20 20 22
N 24 21 22
e- 20 20 22
A 44 44 44
Gabarito
Comentado
 
 
Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Respectivamente, qual o
número de nêutrons desses átomos?
 0, 1 e 2.
1, 1 e 1.
1, 1 e 2.
1, 2 e 3.
2, 3 e 4.
Respondido em 07/04/2021 11:37:41
 
 
Explicação:
Para o calculo utiliza-se a fórmula: A=z + n ou A=p+n, no qual A= número de massa, Z= o número atômico e N=número
de neutrons
 Questão
 Questão4
 Questão5
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Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de
elétrons desse átomo é igual a 19; II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; III. a sua configuração eletrônica é 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Apenas a firmação I é correta.
Apenas a firmação III é correta.
 As afirmações II e III são corretas.
 As afirmações I e II são corretas.
Apenas a firmação II é correta.
Respondido em 07/04/2021 11:37:48
 
 
Explicação:
O número máximo de elétrons em cada camada é calculado pela equação X=2n2, onde X corresponde ao número
máximo de elétrons e n, o número quântico principal. Cada subnível comporta um número máximo de elétrons, sendo
s=2, p=6, d=10 e f=14
 
 
De acordo com o conceito de isóbaros, isótonos e isótopos, verifique a alternativa correta dada as espécies químicas a
seguir.
X(Z=8 e A=16), Y(Z=8 e A=17), W(Z=12 e A=24) e G(Z=16 e A=32)
Todos os elementos são isótopos
 Todos os elementos são isóbaros
 X e Y são isótopos
W e Y são isóbaros
G e X são isótonos
Respondido em 07/04/2021 11:38:03
 
 
Explicação:
X e Y possuem o mesmo número de prótons, 8, logo são isótopos
 
 
Observe as afirmações:
Os átomos são partículas reais e indivisíveis e que quando ocorrem reações químicas, permanecem iguais.
Os átomos são esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
Estas afirmativas referem-se ao modelo de:
 John Dalton
Niels Bohr 
 Rutherford
Planck
J. J. Thompson
Respondido em 07/04/2021 11:38:09
 
 
Explicação:
De acordo com John Dalton, criador da primeira teoria de modelos atômicos, os átomos diferentes tinham propriedades
diferentes. Em contrapartida, átomos de um mesmo elemento tinham propriedades iguais, mas variavam no seu peso
molecular. Além de admitir que os átomos fossem partículas reais e indivisíveis e que quando ocorressem reações
químicas, permaneciam iguais. Ele definiu que os átomos eram vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e
todos os átomos de um mesmo elemento eram idênticos.
 
 
 Questão6
 Questão7
 Questão8
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 QUÍMICA AMBIENTAL
1a aula
 Lupa 
 
Exercício: CCE1799_EX_A1_202051730821_V2 07/04/2021
Aluno(a): DAVID VASCONCELOS ARAUJO 2021.1 EAD
Disciplina: CCE1799 - QUÍMICA AMBIENTAL 202051730821
 
Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S-2), verifica-se que o segundo possui:
 Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
Um elétron a mais e mesmo número de prótons.
 Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
Respondido em 07/04/2021 11:38:30
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Gabarito
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De acordo com o conceito de isóbaros, isótonos e isótopos, verifique a alternativa correta dada as espécies químicas a
seguir.
G(Z=8 e A=16), H(Z=10 e A=18), I(Z=12 e A=24) e J(Z=16 e A=32)
Todos os elementos são isóbaros
J e H são isótopos
Todos os elementos são isótopos
I e J são isóbaros
 G e H são isótonos
Respondido em 07/04/2021 11:38:40
 
 
Explicação:
A= Z + N, logo G e H possuem o mesmo número de neutrons, N=8. Logo G e H são isótonos
 
 
Dos elementos abaixo qual o único constituinte da família dos halogênios ?
Oxigênio
Ferro
 Questão1
 Questão2
 Questão3
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 Cloro
Cobre
Sódio
Respondido em 07/04/2021 11:38:56
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De acordo com o conceito de isóbaros, isótonos e isótopos, verifique a alternativa correta dada as espécies químicas a
seguir.
B(Z=9 e A=17), C(Z=8 e A=17), D(Z=17 e A=35) e G(Z=16 e A=32)
Todos os elementos são isótonos
 B e C são isóbaros
C e D são isótonos
Todos os elementos são isoeletrônicos
 C e G são isótopos
Respondido em 07/04/2021 11:39:03
 
 
Explicação:
Os elementos B e C possuem o mesmo número de massa, logo são isóbaros
 
 
De acordo com o conceito de isóbaros, isótonos e isótopos, verifique a alternativa correta dada as espécies químicas a
seguir.
A(Z=8 e A=16), B(Z=9 e A=18), C(Z=12 e A=24) e D(Z=12 e A=32)
D e A são isóbaros
Todos os elementos são isótonos
 A e B são isótonos
 C e D são isótopos
Todos os elementos são isóbaros
Respondido em 07/04/2021 11:39:11
 
 
Explicação:
C e D possuem o mesmo número de prótons, 12, logo são isótopos.
Z=P=12
 
 
A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempredo tipo:
iônico.
 covalente.
 metálico.
eletrovalente.
de Van der Waals.
Respondido em 07/04/2021 11:39:28
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Gabarito
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Gabarito
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 Questão4
 Questão5
 Questão6
7
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Um cátion divalente é constituído por 20 prótons e apresenta 18 elétrons. Qual é o número de elétrons e de nêutrons,
respectivamente, que o átomo neutro proveniente deste íon apresentará, considerando que seu número de massa é igual
a 40?
20 elétrons e 18 nêutrons
 20 elétrons e 40 nêutrons
18 elétrons e 20 nêutrons
 20 elétrons e 20 nêutrons
40 elétrons e 38 nêutrons
Respondido em 07/04/2021 11:39:35
 
 
Explicação:
Um Cátion divalente significa que ele perdeu 2 elétrons.
Gabarito
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Gabarito
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A ideia de átomo, partículas subatômicas e modelos atômicos evoluiu de acordo com os anos e experimentos
laboratóriais. Cientistas como Thonsom, Dalton, Bohr, Rutherford e Chadwick contribuiram para as novas descobertas
sobre o comportamento do átomo e suas partículas. 
Observe as afirmativa e assinale aquela que apresenta a alternativa INCORRETA em relação aos cientistas e suas
contribuições.
 O modelo criado por Niels Bohr definiu que o átomo era composto de elétrons embebidos em uma sopa de carga
positiva denominada Modelo ¿pudim de passas¿.
De acordo com John Dalton, criador da primeira teoria de modelos atômicos, os átomos diferentes tinham
propriedades diferentes.
 O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo planetário do átomo mostrou que, de acordo
com essa teoria, os elétrons descreviam um movimento circular ao redor do núcleo, assim como os planetas se
movem ao redor do sol.
Admitiu-se nas primeiras décadas do século XX, em 1932, através do cientista J. Chadwick, a existência de
nêutrons, partículas destituídas de carga elétrica no núcleo atômico, e foi demonstrada de forma extraordinária a
estrutura do átomo, onde o núcleo deste é formado por dois tipos de partículas, os prótons e nêutrons, que junto
com os elétrons, que giram em volta do núcleo, formam um átomo.
Em 1904 J. J. Thompson propôs que o átomo era uma esfera de carga positiva distribuída homogeneamente, na
qual os elétrons de carga negativa estão distribuídos mais ou menos uniformemente, por toda a esfera.
Respondido em 07/04/2021 11:39:45
 
 
Explicação:
Em 1904 J. J. Thompson propôs que o átomo era uma esfera de carga positiva distribuída homogeneamente, na qual os
elétrons de carga negativa estão distribuídos mais ou menos uniformemente, por toda a esfera. Logo, ele definiu que o
átomo era composto de elétrons embebidos em uma sopa de carga positiva denominada Modelo ¿pudim de passas¿.
 
 
 
 
 Questão
 Questão8
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 QUÍMICA AMBIENTAL
1a aula
 Lupa 
 
Exercício: CCE1799_EX_A1_202051730821_V3 07/04/2021
Aluno(a): DAVID VASCONCELOS ARAUJO 2021.1 EAD
Disciplina: CCE1799 - QUÍMICA AMBIENTAL 202051730821
 
Considere os elementos a seguir e assinale a opção correta: (I) 19K
40; (II) 8O
16 ; (III) 18Ar
40 ; (IV) 8O
17 ;
(V) 17Cl
37 ; (VI) 8O
18 (VII) 20Ca
40
II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros.
II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.
 II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
 III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
Respondido em 07/04/2021 11:40:05
 
 
Explicação: A única resposta correta: III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. Pois Argônio e Cálcio possuem o mesmo
número de massa, enquanto Cálcio e Cloro possuem o mesmo número de nêutrons em seus núcleos.
 
 
Considere uma molécula de gás carbônico (CO2) que é o principal gás responsável pelo efeito estufa. Numa molécula
desse gás, o número de elétrons compartilhados é igual a? Dados: C (A=12, z = 6) e O (A=16, z = 8).
6
2
10
 8
4
Respondido em 07/04/2021 11:40:13
 
 
Explicação:
São compartilhados 4 de do carbono e 2 elétrons de cada oxigênio.
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Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico
 Questão1
 Questão2
 Questão3
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desse íon?
36
85
35
 37
39
Respondido em 07/04/2021 11:40:23
 
 
Explicação: Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de
elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons.
Portanto, o seu número atômico é 37.
 
 
Considerando o diagrama de Linus Pauling, o número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem
crescente de energia é:
Dado: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Respondido em 07/04/2021 11:40:28
 
 
Explicação:
O orbital s suporta no máximo 2 elétrons, o orbital p 6 elétrons, o orbital d 10 elétrons e o orbital f 14 elétrons. A
distribuição deve ser feita de acordo com a ordem crescente de energia. Só devemos passar para o próximo subnível
quando o anterior foi preenchido.
 
 
Qual a fórmula provável e tipo de ligação do composto resultante da combinação do 13Al e um calcogênio Y?
 Al2Y3, Iônica.
AlY2, Iônica.
 Al3Y2. Iônica.
Al2Y, Covalente.
AlY. Covalente.
Respondido em 07/04/2021 11:40:32
 
 
Explicação:
O alumínio está na família 3 A e os calcogênio da família 16 ou 6A, logo o alumínio tem 3 elétrons para doar e o
calcogênio necessita de 2 apenas. Segundo a regra do octeto não pode faltar nem sobrar eletrons, logo serão necessários
2 aluminio e 3 calcogênios.
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Um fungicida inorgânico de fácil preparação é uma calda feita com sulfato de cobre e hidróxido de cálcio, diluídos em
água. As fórmulas dos dois compostos são respectivamente:
CuSO3 e Ca(OH)2
 Cu2SO4 e Ca(OH) 2
 Cu2SO4 e Ca(OH)
 Questão4
 Questão5
 Questão6
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CuSO3 e Ca(OH)
CuS e Ca(OH)2
Respondido em 07/04/2021 11:40:37
 
 
Explicação:
Cu2SO4 e Ca(OH) 2
 
 
Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos átomos representados abaixo é seu isótono?
19K
40
 20Ca
40
 21Sc
42
22Ti
43
20Ca
42
Respondido em 07/04/2021 11:40:42
 
 
Explicação:
Para o cálculo utiliza-se A=z + n. A= número de massa, Z= número atômico e N= número de neutrons
 
 
Observe o conceito.
"São elementos que apresentam o mesmo números de neutrons"
Este conceito refere-se a:
Isoeletronicos
 Isótonos
Distribuição de energia
Isótopos
 Isóbaros
Respondido em 07/04/2021 11:40:49
 
 
Explicação:
Isótonos são elementos que apresentam o mesmo número de neutrons
 
 
 
 Questão7
 Questão8
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 QUÍMICA AMBIENTAL
1a aula
 Lupa 
 
Exercício: CCE1799_EX_A1_202051730821_V4 07/04/2021
Aluno(a): DAVID VASCONCELOS ARAUJO 2021.1 EAD
Disciplina: CCE1799 - QUÍMICA AMBIENTAL 202051730821
 
As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: ¿ X: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 ¿ Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d9 5s2 Identifique a afirmação incorreta:
 ambos são do 5º período da tabela Periódica.
 Y é metal de transição.
 X é alcalino terroso.
 possuem, respectivamente, Z=38 e Z=47.
 X é da família 2 (ou 2A) e Y da família 4 (ou 4B).
Respondido em 07/04/2021 11:41:23
 
 
Explicação:
A alernativaincorreta é X é da família 2 (ou 2A) e Y da família 4 (ou 4B).
Gabarito
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Questão - O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o
número atômico e o número de massa desse átomo?
 83 e 209
83 e 43
209 e 83
43 e 83
 83 e 83
Respondido em 07/04/2021 11:41:32
 
 
Explicação: O número atômico é igual ao número de prótons: 83. Já o número de massa é a soma dos prótons com os
nêutrons: 83 + 126 = 209.
 
 
 Questão1
 Questão2
 Questão3
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07/04/2021 EPS
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Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem,
respectivamente, no átomo de mercúrio 80Hg200:
200, 120, 80
200, 120, 200
80, 80, 200
 80, 120, 80
80, 200, 80
Respondido em 07/04/2021 11:41:38
 
 
Explicação:
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do
elemento, ou seja, 80. Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja,
é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de
nêutrons da seguinte forma: A = p + n n = A -p n = 200 - 80, n = 120 Quando o elemento está no estado fundamental,
a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
 
 
Um átomo do elemento químico X é isótopo de W (A=41, Z= 20) e isóbaro de Y (A=44, Z=22). Podemos concluir que o
átomo do elemento X tem:
 22 prótons
 24 nêutrons
número de massa igual a 41
número de massa igual a 61
20 nêutrons
Respondido em 07/04/2021 11:41:51
 
 
Explicação:
Lembre-se que, para átomos neutros, P=Z. Além disso, A = P + N
 X W Y
P = Z 20 20 22
N 24 21 22
e- 20 20 22
A 44 44 44
Gabarito
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Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Respectivamente, qual o
número de nêutrons desses átomos?
 1, 1 e 2.
 0, 1 e 2.
2, 3 e 4.
1, 1 e 1.
1, 2 e 3.
Respondido em 07/04/2021 11:42:00
 
 
Explicação:
Para o calculo utiliza-se a fórmula: A=z + n ou A=p+n, no qual A= número de massa, Z= o número atômico e N=número
de neutrons
 
 
 Questão4
 Questão5
07/04/2021 EPS
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Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de
elétrons desse átomo é igual a 19; II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; III. a sua configuração eletrônica é 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Apenas a firmação II é correta.
As afirmações II e III são corretas.
Apenas a firmação I é correta.
 As afirmações I e II são corretas.
Apenas a firmação III é correta.
Respondido em 07/04/2021 11:42:11
 
 
Explicação:
O número máximo de elétrons em cada camada é calculado pela equação X=2n2, onde X corresponde ao número
máximo de elétrons e n, o número quântico principal. Cada subnível comporta um número máximo de elétrons, sendo
s=2, p=6, d=10 e f=14
 
 
De acordo com o conceito de isóbaros, isótonos e isótopos, verifique a alternativa correta dada as espécies químicas a
seguir.
X(Z=8 e A=16), Y(Z=8 e A=17), W(Z=12 e A=24) e G(Z=16 e A=32)
W e Y são isóbaros
 X e Y são isótopos
Todos os elementos são isóbaros
G e X são isótonos
Todos os elementos são isótopos
Respondido em 07/04/2021 11:42:18
 
 
Explicação:
X e Y possuem o mesmo número de prótons, 8, logo são isótopos
 
 
Observe as afirmações:
Os átomos são partículas reais e indivisíveis e que quando ocorrem reações químicas, permanecem iguais.
Os átomos são esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
Estas afirmativas referem-se ao modelo de:
Planck
J. J. Thompson
 John Dalton
Rutherford
Niels Bohr 
Respondido em 07/04/2021 11:42:27
 
 
Explicação:
De acordo com John Dalton, criador da primeira teoria de modelos atômicos, os átomos diferentes tinham propriedades
diferentes. Em contrapartida, átomos de um mesmo elemento tinham propriedades iguais, mas variavam no seu peso
molecular. Além de admitir que os átomos fossem partículas reais e indivisíveis e que quando ocorressem reações
químicas, permaneciam iguais. Ele definiu que os átomos eram vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis e
todos os átomos de um mesmo elemento eram idênticos.
 
 
 
 Questão6
 Questão7
 Questão8
07/04/2021 EPS
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