APOL 1 e 2 - Química analítica quantitativa

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Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
Sabendo que a fórmula do desvio padrão é √Σ(cada valor −valor)2n−1
, tendo os valores de amostras de uma determinada análise de ácido acético no vinagre os valores:
A=4,2%                      B=3,9%                     C=4,3%
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, calcule o desvio padrão dos resultados dessas análises.
Nota: 0.0
	
	A
	0,89
	
	B
	0,45
	
	C
	0,39
	
	D
	0,21
Comentário:
Cálculo da média:
Média (x) = 4,2+3,9+4,33=4,13
Cálculo de desvio padrão (DP):
DP = √(4,2−4,13)2+(3,9−4,13)2+(4,3−4,13)22
DP = 0,21
	
	
	E
	0,05
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto a seguir:
Uma titulação complexométrica visa a formação de um complexo de coloração, através da utilização de um agente quelante, na reação entre o analíto e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador.
Fonte: texto elaborado pelo autor.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente um excelente agente quelante para metais que pode ser usado em análises quantitativas.
Nota: 10.0
	
	A
	Na2O
	
	B
	Na2SO4
	
	C
	NaCl
	
	D
	Na2EDTA
Você acertou!
Comentário: “O sal Na2EDTA é um excelente agente quelante para metais’
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 201)
	
	E
	NaOH
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa
Observe o texto e a tabela: 
"A tabela abaixo mostra os dados de massa antes e após o tratamento em estufa a 110°C.
	Amostras
	Massa inicial (g)
	Massa constante final (g)Após tratamento a 110°C
	A
	1,0098
	0,8776
	B
	1,0761
	0,9362
	C
	1,1008
	0,9570
" 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 72.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, assinale a alternativa que expressa a porcentagem (%) de água presente nas amostras A, B e C respectivamente.
Nota: 10.0
	
	A
	86,90%          87,00%          86,40%
	
	B
	13,0917%      13,0007%      13,0632%
Você acertou!
Comentário:
1,0098--------------100%
0,8776-----------X%
X% = 86,9083%
% de água = 100-X%
% de água = 100-86,9083
% de água (amostra A) =13,0917%
Com o mesmo raciocínio para as amostras B e C, chegaríamos em:
% de água (amostra B)=13,0007%
% de água (amostra C) = 13,0632%
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.72-73)
	
	C
	40,32%          39,91%          41,02%
	
	D
	7,51%            6,58%             7,920%
	
	E
	1,005%          1,952%          1,125%
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
O método gravimétrico é o processo analítico que consiste na separação e pesagem de um analito.
Fonte: Texto elaborado pelo autor.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, os conteúdos abordados na Aula 3 sobre métodos analíticos e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente a explicação resumida do método gravimetria.
Nota: 10.0
	
	A
	O método gravimétrico é baseado na quelação por EDTA das impurezas de um analito
	
	B
	Os métodos gravimétricos não qualitativos, ou seja, não importa-se com a quantidade de sólidos e sim a qualidade do sólido
	
	C
	Os métodos gravimétricos exigem equipamentos como mufla, para correta pesagem do sólido, por esse aparelho
	
	D
	Os métodos gravimétricos são baseados no volume de soluções e não necessariamente na massa dos compostos analisados
	
	E
	Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.
Você acertou!
Comentário: Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analíto está quimicamente relacionado.
(O livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 80-81 mostra um exemplo de método gravimétrico)
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa
“A palavra Analítica deriva de analisar [...]. A Química Analítica estuda as substâncias para saber a composição delas, ou seja, do que elas são formadas”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 22.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, assinale a opção que apresenta corretamente a uma pergunta a ser estudada na Química Analítica Quantitativa.
Nota: 10.0
	
	A
	Como o gás carbônico, a água e a energia fotovoltaica (do sol) se transformam em carboidratos?
	
	B
	Quais substâncias da classe dos terpenos existem nas folhas da espécie analisada?
	
	C
	Quais substâncias estão presentes na formação do aço inoxidável?
	
	D
	Qual a quantidade de clorofila correspondente encontrada em 1g das folhas da espécie escolhida?
Você acertou!
Comentário: Pergunta relacionada no livro Química Analítica Quantitativa não Instrumental, p. 22
	
	E
	Qual a reação de formação do ácido carbônico?
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Na reação de oxirredução, no mínimo um elemento oxida, perdendo elétrons e no mínimo um outro reduz ganhando elétrons.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, em relação a reação de oxirredução, assinale a alternativa que corresponde à variação de nox do carbono e do manganês na reação: 
5H2C2O4(aq)
+ 2 KMnO4(aq)     ⟶     10 CO2(g) +2MnO(aq) +K2O(aq) + 5H2O(aq)
Nota: 10.0
	
	A
	Carbono: varia de +3 para +4; Manganês: varia de +7 para +2
Você acertou!
Comentário: “ o carbono de oxida de +3 para +4 e o manganês se reduz de +7 para +2”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 192)
	
	B
	Carbono: varia de +2 para +1;  Manganês: não varia
	
	C
	Carbono: varia de +5 para +10;  Manganês: não varia
	
	D
	Carbono: varia de +3 para +4 ;  Manganês: varia de +2 para +1
	
	E
	Carbono: varia de +2 para +1; Manganês: varia de +7 para +2
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o fragmento de texto
“ A vitamina C é uma substância antioxidante, trazendo benefícios a saúde, porém, como todas as substâncias, não deve ser consumida em excesso. As substâncias antioxidantes se oxidam, sacrificando-se [...] protegendo outras”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 180.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, em relação a titulação de oxirredução,  relacione corretamente os elementos abaixo as suas respectivas características.
	(1) Redução
(2) Oxidação
(3) Agente redutor
(4) Agente oxidante
	(  ) espécie que força a outra a reduzir
(  ) espécie doadora de elétrons
(  ) espécie que força a outra a oxidar-se
(  ) espécie receptora de elétrons
Agora, selecione a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	4 – 2 – 1 – 3
	
	B
	3 – 2 – 4 – 1
Você acertou!
Comentário: “redução é o ganho de elétrons, oxidação a perda de elétrons, agente redutor reduz uma outra substância [..] e agente oxidante oxida uma outra substância”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 181)
	
	C
	1 – 2 – 3 – 4
	
	D
	2 – 1 – 3 – 4
	
	E
	3 – 2 – 1 – 4
Questão 8/10 - Química Analítica
Quantitativa
Considere a imagem abaixo:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 143. (gráfico foi adaptado)
Em relação a imagem exposta acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota bem como os conteúdos da aula sobre titulometria, em relação à titulação de soluções, assinale a alternativa que apresenta a concentração do ácido titulado, sendo que foram titulados 50mL
de ácido clorídrico com hidróxido de sódio com 1mol/L de concentração.
Nota: 10.0
	
	A
	0,5 mol/L
Você acertou!
Comentário: 1HCl + 1NaOH    ⟶
	     NaCl + H2O
CaVa/balanceamento ácido = CbVb/balanceamento da base
Ca.50/1 = 1.25/1
Concentração do ácido (Ca)= 25/50
Ca= 0,5 mol/L
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 143)
	
	B
	1,0 mol/L
	
	C
	1,5 mol/L
	
	D
	2,0 mol/L
	
	E
	2,5 mol/L
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
“Nós precisamos [...] entender o processo desde o início até o final de uma análise química”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 37.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, em relação as etapas de uma análise Química, associe os elementos a seguir às suas respectivas caracterizações 
(1) etapa 1                (  ) obtenção de uma amostra representativa
(2) etapa 2                (  ) preparo da amostra
(3) etapa 3                (  ) seleção do método
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0
	
	A
	a ordem das etapas é: 3 – 2 – 1
	
	B
	a ordem das etapas é: 1 – 2 – 3
	
	C
	a ordem das etapas é: 2 – 3 – 1
Comentário:
ETAPA 1: seleção do método
ETAPA 2: obtenção de uma amostra representativa
ETAPA 3: preparo da amostra
ETAPA 4: definição de réplicas da amostra
ETAPA 5: dissolução da amostra
ETAPA 6: eliminação de interferentes
(Livro Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental, p. 37)
	
	D
	a ordem das etapas é: 2 - 1 - 3 
	
	E
	a ordem das etapas é: 3 - 1 - 2
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto a seguir:
Imagine que, por uma determinada análise, foi calculada a porcentagem de água (em massa) de uma determinada amostra e chegou ao seguinte resultado: 5,348250375%.
Fonte: texto elaborado pelo autor do texto da questão.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número com apenas 3 números significativos:
Nota: 10.0
	
	A
	5,37
	
	B
	5,36
	
	C
	5,34
	
	D
	5,35
Você acertou!
Comentário: “para ser aproximado para 3 algarismos significativos ficaria 5,35” 
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.75)
	
	E
	5,33
Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
A base de Lewis é definida por um elemento possuir elétrons livres após realizar todas as ligações possíveis.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente  a estrutura do EDTA de acordo com a classificação de Lewis e a explicação para essa classificação.
Dado:
Estrutura do EDTA
Nota: 10.0
	
	A
	Não há como definir o caráter sendo ácido ou básico, conforme Lewis, simplesmente analisando a estrutura, sendo necessárias maiores informações.
	
	B
	Caráter básico devido à presença dos grupos carboxílicos (-COOH)
	
	C
	Caráter neutro, pois como tem uma região básica, devido à presença dos nitrogênios, e uma região ácida, pela presença dos grupos de ácido carboxílico, ambas se neutralizam.
	
	D
	Ácido de Lewis, pelos nitrogênios presentes na estrutura.
	
	E
	Base de Lewis, pois possui sítios de nitrogênio onde sobra um par de elétrons livres, classificando-o assim como uma base de Lewis.
Você acertou!
Comentário:
“ A titulação com EDTA, de maneira indireta, acontece quando queremos titular algum composto que não reage diretamente com o EDTA- um Ânion, por exemplo, que não vai reagir com EDTA porque ambos são potenciais bases de Lewis”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 221)
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa
Analise o gráfico
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 142.
Levando em consideração o gráfico apresentado, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental , assinale a alternativa que apresenta o tipo de titulação ácido-base que possa ter gerado o gráfico apresentado, considerando a temperatura de 25°C.
Nota: 10.0
	
	A
	titulação entre ácido fraco e base semifraca
	
	B
	titulação entre ácido fraco e base fraca
	
	C
	titulação entre ácido fraco forte e base forte
Você acertou!
“...como o ácido [...] é fraco [...] na reação com o NaOH [base forte] [...] o pH fica acima de 7”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.143)
	
	D
	titulação entre ácido forte e base fraca
	
	E
	titulação entre ácido forte e base forte
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa
Analise o gráfico:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 142.
Considerando o gráfico apresentado, com base no livro-base Química Analítica Quantitativa não instrumental, assinale a alternativa que apresenta o tipo de titulação ácido-base que pode ter gerado o gráfico acima, considerando a temperatura de 25°C.
Nota: 10.0
	
	A
	titulação entre ácido fraco e base semifraca
	
	B
	titulação entre ácido fraco e base fraca
	
	C
	titulação entre ácido fraco forte e base forte
	
	D
	titulação entre ácido forte e base fraca
	
	E
	titulação entre ácido forte e base forte
Você acertou!
Comentário: “...listamos alguns ácidos fortes (que se dissociam 100%) e bases fortes [...] ácido clorídrico (HCl) [....] hidróxido de sódio (NaOH)...
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.141-142)
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
“Considere uma reação entre 500mL de ácido sulfúrico de concentração igual a 0,048g/L com 250 mL de hidróxido de sódio à 0,037g/L”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 136.
Considerando o livro-base Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta a solução em excesso bem como o pH da solução resultante.
Nota: 10.0
	
	A
	Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00024 moles.
	
	B
	Hidróxido de sódio, com excesso de 0,00093 moles.
	
	C
	Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00049 moles.
	
	D
	Hidróxido de sódio, com excesso de 0,00012 moles.
	
	E
	Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00012 moles.
Você acertou!
Comentário:
1H2SO4 + 2 NaOH ⟶
	1Na2SO4+ 2H2O
V=500 mL V=250 mL
C=0,048g/L C=0,037 g/L
Conc.molar= C/MM
Conc. Molar =0,048/98 conc.molar=0,037/40
Conc.molar=0,00049 mol/L conc,molar=0,00093 mol/L
0,00048mol------1L                      0,000925mol-----------1L
n-------------------0,5L                  n--------------------0,25
n=0,00024 moles                         n=0,00024
Pela estequiometria teríamos:
1H2SO4 2 NaOH
1 mol 2 moles
0,00024mol 0,00024mol
Excesso de ácido sulfúrico (deveria ser a metade de NaOH, ou seja, 0,00012 moles)
Excesso de ácido=
0,00024-0,00012=0,00012 mols
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
“Nenhum hidróxido é padrão primário. Assim, precisamos sempre padronizar primeiro uma solução de hidróxido (que, após padronizada, será um padrão secundário) para, assim, podermos usá-la para padronizar uma terceira”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 145.
Levando em consideração os dados fornecidos e o livro-base Química Analítica Quantitativa não instrumental, assinale a alternativa que apresenta corretamente um agente largamente utilizado para padronização de hidróxidos.
Nota: 10.0
	
	A
	Ácido sulfúrico (H2SO4)
	
	B
	sulfato de sódio (Na2SO4)
	
	C
	Soda cásutica (NaOH)
	
	D
	Hidróxido de potássio (KOH)
	
	E
	Ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4)
Você acertou!
“Para padronizarmos hidróxidos, utilizamos o ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4 que é uma substância comercialmente vendida pura e que reage e, solução aquosa com (OH-) através de seu hidrogênio ácido”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.147)
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto :
"1.Separar 10 mL da amostra a ser analisada (água potável) e transferi-la a um Erlenmeyer -2.Adicionar 80 mL de água destilada -3.Adicionar 10 mL de solução NaOH 4% -4.Adicionar 50 mg de murexina - 5.Titular com solução padrão EDTANa2 0,01M -6. Encerrar o processo na mudança de coloração do vermelho para o violeta".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/complexometria/ . Acesso em 30 de jan. de 2020.
Em relação ao texto exposto acima, que representa as etapas de um procedimento analítico de determinação de cálcio na água, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de titulação (ou Titrimetria) apresentada no experimento descrito acima.
Nota: 10.0
	
	A
	Titrimetria ácido-base.
	
	B
	Titrimetria de precipitação.
	
	C
	Titrimetria de oxirredução.
	
	D
	Titrimetria de complexação.
Você acertou!
Comentário: “O sal Na2EDTA é um excelente agente quelante para metais” e os agentes quelantes são utilizados na Titrimetria de complexação.
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 201)
	
	E
	Titrimetria de calibragem.
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto: 
O potencial hidrogeniônico, pH, pode ser calculado por pH=-log[H+] em titulação ácido-base. Mas em caso de titulação por precipitação, pode-se calcular pela mesma expressão o potencial de qualquer substância.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3, Tema: Titulação por Precipitação, titulou-se 25,00 mL de uma solução contendo 0,0311 M de Na2C2O4 com La(ClO4)3 0,0257 M, havendo a precipitação de oxalato de lantânio: 2 La3+ + 3 C2O42- ⟶
La2(C2O4)3, cujo kps dessa substância seja igual a 1,03.10-25, assinale a alternativa que corresponde ao potencial de La3+ no ponto de equivalência.
Dados: fórmulas e expressão de kps
La2(C2O4)3        ⟶
       2La+3 + 3(C2O4)+2
Kps = [La+3]2 . [C2O4+2]3
pLa+3=-log La+3
C2O42-= 3/2 nLa3+
Nota: 0.0
	
	A
	4,530
	
	B
	7,432
	
	C
	1,103
	
	D
	2,101
	
	E
	5,103
Comentário:
No ponto de equivalência, a precipitação é quantitativa. Pode-se considerar que o La2(C2O4)3 em solução é o proveniente da dissolução do precipitado formado.
Kps= [La3+] 2 [C2O42-]3
Como C2O42-= 3/2 nLa3+, a expressão acima pode ser escrita:
1,03 . 10-25 = [La3+] 2  [3/2 La3+] 3
1,03 . 10-25 = [La3+] 2  [3/2 La3+] 3
1,03 . 10-25 = [La3+] 2  (3/2)3 [La3+] 3
[La3+]5=1,03 . 10-25 / (3/2)3
[La3+]5= 3,052 .10-26
[La3+]= 7,89 .10-6  M
pLa3+ = -log [La3+] = 5,103
(Aula 3, disponível na rota)
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+], ou realizando o antilog, podemos determinar a concentração de H+ pela fórmula: [H+]=10-pH mol/L
Fonte: Autor da questão.
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, em relação ao cálculo de pH, com base nos compostos abaixo relacionados em ordem crescente de acidez, assinale a alternativa que apresenta a substância com maior concentração de H+.
Nota: 10.0
	
	A
	Café
	
	B
	Cerveja
	
	C
	Água com gás
	
	D
	Vinho
	
	E
	Vinagre
Você acertou!
Comentário:
pH=-log[H+] e [H+]=10-pH
Café: [H+]=10-5 mol/L
Cerveja: [H+]=10-4,5 mol/L
Água com gás=[H+]=10-4 mol/L
Vinho= [H+]=10-3,5 mol/L
Vinagre= [H+]=10-3 mol/L
O maior valor de [H+] seria o do vinagre.
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.135- 136)
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
“A titulação com EDTA, de maneira indireta, acontece quando queremos titular algum composto que não reage diretamente com o EDTA”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 221.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, sobre a  explicação do motivo de um composto não reagir com EDTA, assinale a alternativa que explica corretamente tal fato.
Nota: 10.0
	
	A
	O EDTA não reage com nenhum tipo de metal.
	
	B
	O EDTA não reage com nenhum tipo de íon, somente com metais sólidos.
	
	C
	O EDTA não reage com cátions, pois ambos são potenciais bases de Lewis.
	
	D
	O EDTA não reage com ânions, pois ambos são potenciais bases de Lewis.
Você acertou!
Comentário: “ A titulação com EDTA, de maneira indireta, acontece quando queremos titular algum composto que não reage diretamente com o EDTA- um Ânion, por exemplo, que não vai reagir com EDTA porque ambos são potenciais bases de Lewis”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 221)
	
	E
	O EDTA não reage com nenhum tipo de elemento.
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto abaixo
"Em uma titulação, foram realizadas três réplicas, sendo o hidróxido de sódio (NaOH) utilizados na primeira 37,40mL, na segunda 37,50 mL e na terceira 37,40 mL dessa base".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 154.
Levando em consideração os dados fornecidos, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que representa corretamente o valor a ser utilizado de NaOH nessa titulação.
Nota: 10.0
	
	A
	Devemos usar o valor de 37,40 mL, visto que apareceu em duas das três medições e descartar a de valor diferente, ou seja, 37,50 mL
	
	B
	Devemos usar o valor de 37,50 mL, pois, em caso de diferentes leituras, devemos usar sempre a maior entre elas.
	
	C
	Devemos usar a média entre os valores de volumes obtidos que seria 37,43 mL, ou seja, não podemos descartar nenhuma das leituras
Você acertou!
“Nenhuma réplica deve ser descartada. Todas estão do mesmo universo, e portanto, calculando o volume médio, temos: Vmédio= 37,43 mL”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.155)
	
	D
	Devemos usar o menor valor das medições, no caso, o de 37,40 mL, descartando os outros
	
	E
	Devemos descartar as três medições e refazê-las até que não haja diferença entre elas