Prova de Quimica Geral I Corrigida sn

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Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
	Prova:
	23317292
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	Na natureza, há vários elementos químicos (átomos) diferentes mas que apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Com relação aos átomos que apresentam semelhanças químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.             
II- Isóbaros.    
III- Isótonos.        
(    ) Átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) Átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) Átomos iguais com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - III - II.
	 b)
	II - III - I.
	 c)
	III - I - II.
	 d)
	II - I - III.
	2.
	Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
	 b)
	A ligação covalente coordenada ou dativa é realizada por um elemento químico que não está estável, ou seja, ainda não apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
	 c)
	A ligação covalente coordenada ou dativa pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
	 d)
	A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
	3.
	A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém de modo que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos participantes já completou o seu octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a seguir:
I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. 
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, metais e ametais.
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou gasosa.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	4.
	Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais. 
II- Não metais.
(    ) São a maioria dos elementos da tabela.
(    ) Doam elétrons preferencialmente.
(    ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
(    ) São maleáveis e dúcteis.
(    ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - I - I - II - I.
	 b)
	I - II - II - I - I.
	 c)
	II - I - II - I - II.
	 d)
	I - I - II - I - II.
	5.
	Os números quânticos determinam a posição exata do elétron dentro do orbital atômico. Há quatro números quânticos e estes podem ser divididos segundo as suas determinações. Com relação aos quatro números quânticos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Número quântico principal (n).
II- Número quântico secundário (l).
III- Número quântico magnético (ml).
IV- Número quântico spin (ms).
(    ) Determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Determina a camada em que se encontra o elétron.
(    ) Determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	IV - I - III - II.
	 b)
	III - I - IV - II.
	 c)
	II - IV - I - III.
	 d)
	III - I - II - IV.
	6.
	As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
(    ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
(    ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não metálicos.
(    ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - V.
	 b)
	F - V - V - F.
	 c)
	F - F - V - V.
	 d)
	V - F - F - V.
	7.
	O átomo foi definido como a menor partícula que constitui a matéria e, por isso, alguns modelos atômicos foram desenvolvidos com o intuito de representar a forma e a constituição de um átomo. O primeiro modelo atômico foi desenvolvido por John Dalton e a partir dos seus estudos outros estudiosos se aprofundaram no assunto. Com relação ao modelo atômico de John Dalton, analise as sentenças a seguir:
I- John Dalton ficou conhecido como o Pai da teoria atômica.
II- Possuía um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa.
III- Seu modelo ficou conhecido como Bola de Bilhar.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença II está correta.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	As sentenças I e III estão corretas.
	8.
	Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada. 
(    ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
(    ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
(    ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - F.
	 b)
	V - F - F - V.
	 c)
	F - F - V - V.
	 d)
	V - F - V - V.
	9.
	Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	 b)
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	 c)
	As asserções I e II sãoproposições falsas.
	 d)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	10.
	As ligações químicas ocorrem entre dois ou mais elementos químicos, sejam eles iguais ou diferentes, e são responsáveis pela formação de inúmeros compostos que utilizamos em nosso cotidiano. Nos metais como o ferro, o alumínio ou cobre, os átomos estão unidos através de ligações metálicas, por exemplo. Sobre a ligação metálica, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ocorre entre elementos metálicos que apresentam a capacidade de perder elétrons e de formar ligas metálicas.
	 b)
	Ocorre entre átomos de um elemento metálico com a liberação parcial dos elétrons formando ânions.
	 c)
	Ocorre entre não metais que apresentam a capacidade de perder elétrons, porém não podem formar ligas metálicas.
	 d)
	Ocorre entre dois ou mais não metais para obter materiais com propriedades úteis para uma determinada aplicação.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.
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