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de acordo com o grau de ionização ( α), ou seja, relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. nº de moléculas ionizadas Para comparar a força, devemos analisar o resultado de acordo com a tabela: nº de moléculas dissolvidas α = ÁCIDO FORTE ÁC. MODERADO ÁCIDO FRACO α > 5% 5% < α > 50% α < 5% QUÍMICA ZERO INORGÂNICA Fonte: Guia do estudante. São substâncias que, quando dissolvidas, liberam em forma de ânions os íons hidróxido (OH-). Hidróxido de NOME DO CÁTION Ex. NaOH = Hidróxido de SÓDIO Obs: Quando o mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas, acrescenta-se a lgar ismos romanos ao final do nome, representando a carga do íon; ou acrescenta-se o sufixo -OSO ao de menor carga, e o sufixo -ICO ao de menor carga. Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico ClassifIcação das bases segundo número de hidroxilas RESUMO BASES Nomenclatura das bases EXEMPLO X y yy y y X X X Fonte: alunosonline ClassifIcação das bases segundo a solubilidade em água ClassifIcação das bases segundo a força (ou grau de dissociação) Fonte: elquimicus Eletrólitos são substâncias capazes de conduzir CORRENTE ELÉTRICA! METAIS ALCALINOS ME TAI S ALC ALI NO STE RR OS OS OUTROS METAIS SOLÚVEIS POUCO SOLÚVEIS PRATICAMENTE INSOLÚVEIS NÃO ESQUECER! Bases FORTES = BONS ELETRÓLITOS Bases FRACAS = MAUS ELETRÓLITOS QUÍMICA ZERO INORGÂNICA Sa is são compostos resu l tan tes da neutralização de um ácido por uma base com eliminação de água. ÁCIDO + BASE ⇌ SAL + ÁGUA HCl + NAOH ⇌ NaCl + H2O Óxidos são substâncias formadas por dois elementos químicos, onde o mais eletronegativo é o oxigênio. Ex. CaO , SO3 ,Na2O Faça uma análise do ácido que originou o sal! MONO-, DI-, TRI-...Óxido de NOME DO ELEMENTO EXEMPLO:. CO é o xido de carbonoMONÓ CO2 é o xido de carbono Dió MACETE! MosquI teim te m te, p te mTO OSO, ATO ICO, ETO num vÍDRICO ÓXIDOS ExEMPLO: NaCl HCl, ou seja, ácido clorÁcido de origem: ÍDRICO ETO Sal: NaCl: Clor de sódio SAIS EXEMPLO Nomenclatura dos SAIS e ÓXIDOS FONTE: VESTIBULAR UOL SAIS E ÓXIDOS 1.Faça a associação correta entre as colunas abaixo: I NaOH, Ca(OH)2, NH4OH ( ) ácidos II NaCℓ, KNO3, Na2S ( ) bases III HCℓ, H2SO4, HNO3 ( ) sais IV CO, Al2O3, Pb3O4 ( ) óxidos 2.(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a)dissociação da água em H+ e OH-. b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-. c)transferência de elétrons da água para o Hcℓ. d)transferência de elétrons do HCℓ para a água. e)reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ- do Hcℓ. 3.(PUCCAMP-SP) Considere as seguintes substâncias: I cal virgem, CaO II cal hidratada, Ca (OH)2 III gipsita, CaSO4.2 H2O De acordo com as regras de nomenclatura de substâncias inorgânicas, os nomes desses compostos são, respectivamente: a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio anidro. b) monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto hidratado de cálcio. c) óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de cálcio diidratado. d) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio hidratado. e) óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de cálcio diidratado. 4. (UFSC-SC) Selecione, as opções a seguir, aquelas que apresentam somente sais e as que apresentam somente óxidos: 01. H2O, NaCℓ, Hcℓ. 02. KF, CaCℓ2, HCN. 04. HNO3, NaOH, BaCO3. 08. CaCO3, AgBr, NaCℓ. 16. H2SO4, KNO3, PbS. 32. FeO, CuO, Co2. Soma ( ) VAMOS PRATICAR ? QUÍMICA ZERO INORGÂNICA 5.(UNIRIO-RJ) O consumidor brasileiro já está i n f o r m a d o d e q u e o s a l i m e n t o s industr ia l izados que ingere contêm substâncias cuja função básica é a de preservá-los da deterioração. Alguns exemplos dessas substânc ias são: conservantes - ácido bórico (P.ll) e anidrido sulfuroso (P.V); antioxidante - ácido fosfórico (A.III); antiumectantes - carbonato de cálcio (Au.l) e dióxido de silício (Au.Vlll). Marque a opção que indica a fórmula de cada substância na ordem apresentada no texto. a) H2BO4; SO3; H3PO3; K2CO3; Si2O b) H3BO3; SO2; H3PO3; K2CO3; SiO2 c) H3BO3; SO2; H3PO4; CaCO3; SiO2 d) H3BO3; SO3; H3PO4; CaCO3; Si2O e) H3BO4; SO2; H3PO3; CaCO3; SiO2 6.(PUCCAMP-SP) Água boricada, água de cal e água sanitária têm como componentes substâncias de fórmulas H3BO3, Ca(OH)2 e NaCℓO. Os nomes dos compostos e das funções químicas a que eles pertencem são: a) H3BO3 - Nome: hidreto de boro, Função: hidreto. Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função: base. NaCℓO - Nome: cloreto de sódio, função: sal. b) H3BO3 - Nome: hidreto de boro, Função: hidreto. Ca(OH)2 - Nome: hidreto de cálcio, Função: hidreto. NaCℓO - Nome: cloreto de sódio, Função: sal. c) H3BO3 - Nome: ácido bórico, Função: ácido. Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função: base. NaCℓO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal. d) H3BO3 - Nome: ácido bórico, Função: ácido. Ca(OH)2 - Nome: hidreto de cálcio, Função: hidreto. NaCℓO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal. e) H3BO3 - Nome: hidróxido de boro, Função: base. Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função: base. NaCℓO - Nome: clorato de sódio, Função: sal. ‘’Ás vezes, pensamos em desistir de algo que queremos por essas co i s a s s e r em c h e i a s d e obstáculos, mas a vida é feita de superações e conquistas. No meio de cada conquista vêm as decepções, as br igas, os prob lemas, as dores e o sofrimento, mas é necessário pa s sa r po r t odo s e s s e s obstáculos. Seja forte e enfrente seus problemas, abandoná-los não vai resolver nada. A FRAQUEZA É A DESCULPA DOS COVARDES! ‘’(Anderson Silva) 1 RESPOSTA: III, I, II e IV (fácil) 2 RESPOSTA: b (difícil) 3. RESPOSTA: e (média) 4. RESPOSTA: 08 + 32 = 40 (média) 5. RESPOSTA: c (difícil) 6. RESPOSTA: c (média) GABARITO: PARA PENSAR! Capítulo 8: RELAÇÕES DE MASSA QUÍMICA ZERO “A massa atômica é a massa de um átomo ou de um elemento químico em relação à 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.” Estamos cansados de ler sempre esta definição. Sendo um assunto de extrema importância, como calcular a massa atômica (MA)? Vamos aprender? MASSA ATÔMICA (MA) Simbolizada por “u”, a massa atômica é a mas- sa comparada com 1/12 da massa do carbono- 12. O oxigênio tem massa atômica de 16u, pois é 16 vezes mais pesado em relação à 1 parte de 12 de um átomo de carbono-12. Fazendo a média ponderada: Como era previsto, a média ponderada deu um valor próximo a 16, já que 99,7% dos átomos de oxigênio possuem essa MA. Tente fazer o mesmo com a MA dos isótopos do cloro, ou seja, Cl e Cl. MASSA MOLECULAR (MM) “É
