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Apostila Química Zero

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de acordo com o grau 
de ionização ( α), ou seja, relação entre o número 
de moléculas ionizadas e o número total de 
moléculas dissolvidas. 
 nº de moléculas ionizadas 
 
 
 Para comparar a força, devemos analisar o 
resultado de acordo com a tabela: 
nº de moléculas dissolvidas
α =
ÁCIDO FORTE ÁC. MODERADO ÁCIDO FRACO 
α > 5% 5% < α > 50% α < 5% 
QUÍMICA
ZERO
INORGÂNICA 
 Fonte: Guia do estudante.
 São substâncias que, quando dissolvidas, 
liberam em forma de ânions os íons hidróxido 
(OH-).
 Hidróxido de NOME DO CÁTION
 Ex. NaOH = Hidróxido de SÓDIO
 Obs: Quando o mesmo elemento forma 
cátions com diferentes cargas, acrescenta-se 
a lgar ismos romanos ao final do nome, 
representando a carga do íon; ou acrescenta-se o 
sufixo -OSO ao de menor carga, e o sufixo -ICO 
ao de menor carga.
 Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro II ou hidróxido 
ferroso
 Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro III ou hidróxido 
férrico
 ClassifIcação das bases segundo 
número de hidroxilas
RESUMO
BASES 
 Nomenclatura das bases
EXEMPLO
X
y
yy
y
y
X
X
X
Fonte: alunosonline
ClassifIcação das bases segundo a 
solubilidade em água
ClassifIcação das bases segundo a 
força (ou grau de dissociação)
Fonte: elquimicus
 
 Eletrólitos são substâncias capazes de 
conduzir CORRENTE ELÉTRICA! 
METAIS 
ALCALINOS
ME
TAI
S 
ALC
ALI
NO
STE
RR
OS
OS OUTROS 
METAIS
SOLÚVEIS POUCO 
SOLÚVEIS
PRATICAMENTE
INSOLÚVEIS
NÃO ESQUECER!
Bases FORTES = BONS ELETRÓLITOS
Bases FRACAS = MAUS ELETRÓLITOS
QUÍMICA
ZERO
INORGÂNICA 
 
 Sa is são compostos resu l tan tes da 
neutralização de um ácido por uma base com 
eliminação de água. 
ÁCIDO + BASE ⇌ SAL + ÁGUA
 HCl + NAOH ⇌ NaCl + H2O
 Óxidos são substâncias formadas por dois 
elementos químicos, onde o mais eletronegativo 
é o oxigênio. 
 Ex. CaO , SO3 ,Na2O
 
 Faça uma análise do ácido que originou o sal! 
 
 
 
 MONO-, DI-, TRI-...Óxido de NOME DO 
ELEMENTO
EXEMPLO:. CO é o xido de carbonoMONÓ
 CO2 é o xido de carbono Dió
MACETE! 
MosquI teim te m te, p te mTO OSO, ATO ICO, ETO
 
num vÍDRICO
ÓXIDOS
ExEMPLO: NaCl
 HCl, ou seja, ácido clorÁcido de origem: ÍDRICO
ETO Sal: NaCl: Clor de sódio 
SAIS
EXEMPLO 
 Nomenclatura dos SAIS e ÓXIDOS
FONTE: VESTIBULAR UOL
SAIS E ÓXIDOS 
 1.Faça a associação correta entre as colunas 
abaixo:
 I NaOH, Ca(OH)2, NH4OH ( ) ácidos
II NaCℓ, KNO3, Na2S ( ) bases
III HCℓ, H2SO4, HNO3 ( ) sais
IV CO, Al2O3, Pb3O4 ( ) óxidos
2.(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro 
(HCℓ) é um composto que conduz muito mal a 
eletricidade. A água pura (H2O) é um composto 
que também conduz muito mal a eletricidade; 
no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, 
formamos uma solução que conduz muito bem 
a eletricidade, o que se deve à:
a)dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-.
c)transferência de elétrons da água para o Hcℓ.
d)transferência de elétrons do HCℓ para a água.
e)reação de neutralização do H+ da água com o 
Cℓ- do Hcℓ.
3.(PUCCAMP-SP) Considere as seguintes 
substâncias: 
 I cal virgem, CaO 
 II cal hidratada, Ca (OH)2 
 III gipsita, CaSO4.2 H2O
De acordo com as regras de nomenclatura de 
substâncias inorgânicas, os nomes desses 
compostos são, respectivamente:
a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de 
cálcio anidro. 
b) monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto 
hidratado de cálcio. 
c) óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de 
cálcio diidratado. 
d) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de 
cálcio hidratado. 
e) óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de 
cálcio diidratado.
4. (UFSC-SC) Selecione, as opções a seguir, 
aquelas que apresentam somente sais e as que 
apresentam somente óxidos:
 01. H2O, NaCℓ, Hcℓ.
 02. KF, CaCℓ2, HCN. 
04. HNO3, NaOH, BaCO3. 
08. CaCO3, AgBr, NaCℓ. 
16. H2SO4, KNO3, PbS. 
32. FeO, CuO, Co2. 
 Soma ( )
VAMOS PRATICAR ?
QUÍMICA
ZERO
INORGÂNICA 
5.(UNIRIO-RJ) O consumidor brasileiro já está 
i n f o r m a d o d e q u e o s a l i m e n t o s 
industr ia l izados que ingere contêm 
substâncias cuja função básica é a de 
preservá-los da deterioração. Alguns 
exemplos dessas substânc ias são: 
conservantes - ácido bórico (P.ll) e anidrido 
sulfuroso (P.V); antioxidante - ácido fosfórico 
(A.III); antiumectantes - carbonato de cálcio 
(Au.l) e dióxido de silício (Au.Vlll). Marque a 
opção que indica a fórmula de cada 
substância na ordem apresentada no texto.
a) H2BO4; SO3; H3PO3; K2CO3; Si2O 
b) H3BO3; SO2; H3PO3; K2CO3; SiO2 
c) H3BO3; SO2; H3PO4; CaCO3; SiO2 
d) H3BO3; SO3; H3PO4; CaCO3; Si2O 
e) H3BO4; SO2; H3PO3; CaCO3; SiO2
6.(PUCCAMP-SP) Água boricada, água de cal 
e água sanitária têm como componentes 
substâncias de fórmulas H3BO3, Ca(OH)2 e 
NaCℓO. Os nomes dos compostos e das 
funções químicas a que eles pertencem são:
a) H3BO3 - Nome: hidreto de boro, Função: 
hidreto. 
Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função: 
base.
NaCℓO - Nome: cloreto de sódio, função: sal. 
b) H3BO3 - Nome: hidreto de boro, Função: 
hidreto. 
Ca(OH)2 - Nome: hidreto de cálcio, Função: 
hidreto. 
 NaCℓO - Nome: cloreto de sódio, Função: sal. 
c) H3BO3 - Nome: ácido bórico, Função: ácido. 
Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função: 
base.
 NaCℓO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal.
d) H3BO3 - Nome: ácido bórico, Função: ácido. 
Ca(OH)2 - Nome: hidreto de cálcio, Função: 
hidreto. 
NaCℓO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal.
e) H3BO3 - Nome: hidróxido de boro, Função: 
base.
Ca(OH)2 - Nome: hidróxido de cálcio, Função: 
base. 
NaCℓO - Nome: clorato de sódio, Função: sal.
‘’Ás vezes, pensamos em desistir 
de algo que queremos por essas 
co i s a s s e r em c h e i a s d e 
obstáculos, mas a vida é feita de 
superações e conquistas. No 
meio de cada conquista vêm as 
decepções, as br igas, os 
prob lemas, as dores e o 
sofrimento, mas é necessário 
pa s sa r po r t odo s e s s e s 
obstáculos. Seja forte e enfrente 
seus problemas, abandoná-los 
não vai resolver nada.
A FRAQUEZA É A DESCULPA DOS 
COVARDES! ‘’(Anderson Silva)
1 RESPOSTA: III, I, II e IV (fácil)
2 RESPOSTA: b (difícil)
3. RESPOSTA: e (média)
4. RESPOSTA: 08 + 32 = 40 (média)
5. RESPOSTA: c (difícil)
6. RESPOSTA: c (média)
GABARITO:
PARA PENSAR!
Capítulo 8: RELAÇÕES DE MASSA 
QUÍMICA
ZERO
“A massa atômica é a massa de um átomo ou 
de um elemento químico em relação à 1/12 
da massa de um átomo de carbono-12.”
 Estamos cansados de ler sempre esta definição. 
Sendo um assunto de extrema importância, como 
calcular a massa atômica (MA)? Vamos 
aprender?
 
 MASSA ATÔMICA (MA)
 
 Simbolizada por “u”, a massa atômica é a mas-
sa comparada com 1/12 da massa do carbono-
12. 
 
 O oxigênio tem massa atômica de 16u, pois é 
16 vezes mais pesado em relação à 1 parte de 12 
de um átomo de carbono-12.
Fazendo a média ponderada:
 
 Como era previsto, a média ponderada deu um 
valor próximo a 16, já que 99,7% dos átomos de 
oxigênio possuem essa MA.
 Tente fazer o mesmo com a MA dos isótopos 
do cloro, ou seja, Cl e Cl.
MASSA MOLECULAR (MM)
“É