APOL I NOTA 80 GABARITO 100% Química

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Disciplina(s):
Química Geral
Questão 1/5 - Química Geral
Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com maior quantidade de nêutrons?
Nota: 0.0
	
	A
	138
	
	B
	262
	
	C
	226
O elemento com maior quantidade de nêutrons é o Rádio (massa atômica = 226).
nêutrons = massa atômica - número atômico
nêutrons = 226 - 88 = 138
	
	D
	88
Questão 2/5 - Química Geral
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO4 = azul.
- Solução aquosa de NiSO4 = verde.
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
Nota: 20.0
	
	A
	17Cl;
	
	B
	20Ca;
	
	C
	21Sc;
	
	D
	26Fe.
Você acertou!
Z = 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Questão 3/5 - Química Geral
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 20.0
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão 
sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 4/5 - Química Geral
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
Nota: 20.0
	
	A
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será 
altamente eletronegativo.
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus 
elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
	
	B
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será
 fracamente eletronegativo.
	
	C
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será 
fracamente eletronegativo.
	
	D
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será 
altamente eletronegativo.
Questão 5/5 - Química Geral
As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente:
Nota: 20.0
	
	A
	3 substâncias moleculares
	
	B
	uma substância composta, um sulfeto iônico e uma substância polar
	
	C
	uma molécula apolar, uma substância iônica e uma molécula polar
	
	D
	uma substância iônica, uma molécula polar e uma substância apolar
Você acertou!
1) ligação iônica entre metal e não metal
2) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula 
assimétrica
3) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula 
simétrica