Gabarito da Lista de Exercícios: TERMOQUÍMICA: Calculando Delta H usando a LEI de HESS ou ENERGIA da LIGAÇÃO

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Aula 09 – Química II 
Link da Aula: https://goo.gl/EQYrPG 
 
1: 02 + 04 = 06. 
Termos: 
2 4(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) c
2(g) 2(g) 2 ( ) c
2 6 2(g) 2(g) 2 ( ) c
2 4(g) 2(g)
C H 3O 2CO 2H O H 1.411,2 kJ / mol (manter)
H 1 2O H O H 285,8 kJ / mol (manter)
C H 7 2O 2CO 3H O H 1.560,7 kJ / mol (inverter)
6C H O
2
Δ
Δ
Δ
     
    
     
 2(g)2CO 2 ( )2H O c
2(g) 2(g)
H 1.411,2 kJ / mol
H 1 2O
Δ   
 2 ( )H O c
2(g)
H 285,8 kJ / mol
2CO
Δ   
2 ( )3H O 2 6 2(g)C H 7 2O  c
2 4(g) 2(g) 2 6(g)
H 1.560,7 kJ / mol
C H H C H H ( 1.411,2 285,8 1.560,7) kJ 136,3 kJ
Δ
Δ
  
       
 
 
2: C 
Teremos: 
12 26( ) 2(g) 2(g) 2 ( ) C
6 14(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) C
3 6(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) C
37
C H O 12 CO 13 H O H 7513,0 kJ / mol (manter)
2
19
C H O 6 CO 7H O H 4163,0 kJ / mol (inverter)
2
9
C H O 3 CO 3 H O H 2220,0 kJ / mol (multiplicar por 2 e inverter)
2
Δ
Δ
Δ
     
     
     
 
 
Então, 
 
12 26( ) 2(g)
37
C H O
2
 2(g)12 CO 2 ( )13 H O C
2(g)
H 7513,0 kJ / mol
6 CO
Δ   
2 ( )7H O 6 14(g) 2(g)
19
C H O
2
  C
2(g)
H 4163,0 kJ / mol
6 CO
Δ   
2 ( )6 H O 3 6(g) 2(g)3C H 9O  C
Global
12 26( ) 6 14(g) 3 6(g)
H 2 ( 2220,0) kJ / mol
C H C H 3C H H ( 7513,0 4163,0 4440,0) kJ / mol
H 1090 kJ / mol
Δ
Δ
Δ
   
     
 
 
 
3: A 
[I] Correta. A condensação é a passagem do estado gasoso para o estado líquido, onde ocorre liberação de 
energia, sendo um processo exotérmico. 
[II] Correta. 
2 (s)H O H 2 ( )O H 7,3 kJ mol
H
Δ   
2 ( ) 2 (v)
2 (s) 2 (v)
O H O H 44 kJ mol
H O H O H 51,3kJ mol
Δ
Δ
   
   
 
[III] Incorreta. Pelos processos descritos acima, o rompimento das ligações é um processo endotérmico, 
portanto, a formação será um processo exotérmico. 
 
 
 
 
https://goo.gl/EQYrPG
4: Cálculo da entalpia-padrão, em 
1kJ mol , de vaporização do HC : 
0 1
(g)
0 1
( )
vaporização
( ) (g)
108,7 kJ 92,5 kJ
vaporização
vaporização
HC : H 92,5kJ mol
HC : H 108,7kJ mol
1 HC 1HC
H 92,5 ( 108,7)
H 16,2 kJ / mol
Δ
Δ


 
   
   

   
 
 
Mudanças de estado exotérmicas (ocorre liberação de energia): solidificação (líquido  sólido) e liquefação 
(gasoso  líquido). 
 
5: 
        2 2sg g gH O C CO H   Equação global. 
 
Para obtermos a equação global, devemos aplicar a Lei de Hess com as equações fornecidas. 
Assim: 
 
       
       
 
0
2 g 2 g 2 g
0
s 2 g 2 g
0
2(g) (g) 2(g)
1
Equação I inverter H O H O H 242,0 kJ
2
Equação II manter C O CO H 393,5 kJ
1
Equação III inverter e dividir por 2 CO CO O H 238,5,0 kJ
2
Δ
Δ
Δ
   
   
   
 
 
       2 2sg g gH O C CO H   com valor de H 87 kJΔ   por mol de hidrogênio produzido. 
 
6: 
 a) Equação química da decomposição térmica que ocorreu com o nitrato de amônio 4 3(NH NO ) : 
4 3 2 2NH NO (s) N O(g) 2H O(g)
Δ
  . 
 
b) Teremos: 
4 3 2 2
produtos reagentes
NH NO (s) N O(g) 2H O(g)
366 kJ 82 kJ 2( 242) kJ
H H H
H [ 82 kJ 2( 242) kJ] [ 366 kJ]
H 36 kJ
H 0 o processo de decomposição é exotérmico.
Δ
Δ
Δ
Δ
Δ
 
  
 
     
 
 
 
 
7: C 
 
8: ΔH = - 327 kJ 
 
9: A 
 
10: ΔH = - 38 kJ/mol 
 
11: A sua resposta deve conter o desenvolvimento similar ao que abordei na aula, demonstrando as 
equações de apoio e os cancelamentos. 
 
12: ΔH = + 300 kJ 
 
 
 
 
 
 
 
 
13: B 
Resolução em vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=8mSyhWxlF4I 
 
A partir das energias de ligação fornecidas, vem: 
 
2 2
quebra quebra formação
absorção de absorção de liberação de
energia energia energia
CO C CC O
1080 kJ 243 kJ (2 328 745) kJ
H 1080 243 1401 78 kJ
H 78 kJ
Δ
Δ
 
    
     
 
 
 
14: A 
Teremos: 
 
  

        
 

 
       
  

       


     

3 8(g) 2(g) 2(g) 2 (v)
3 8
2
2
2
1C H 5O 3CO 4H O
C H 2(C C); 8(C H) 2 348 8 413 4000 kJ
Quebra (processo endotérmico)
O 5 1(O O) 5 498 kJ 2490 kJ
CO 3 2(C O) 3 ( 2 744) 4464 kJ
H O 4 2(H O) 4 ( 2





  

      
Formação (processo exotérmico)
462) 3696 kJ
H 4000 2490 4464 3696 1670 kJΔ
 
 
15: 
 Teremos: 
 
 
 
               
1
H 2 (C H) (C O) (O O) (C H) (C O) (C O) (O H)
2
 
            1
1
H 2 413 744 498 413 744 357 462 157kJ.mol
2
 
A geometria molecular é do tipo trigonal plana. 
 
16: B 
A partir da análise das energias de ligação, teremos: 
 
 
 
H [6(C H) (C C)] [4(C H) (C C) (H H)]
H 2(C H) (C C) (C C) (H H)
124 2(412) (348) (612) (H H)
(H H) 124 2(412) (348) (612)
(H H) 436 kJ / mol
Δ
Δ
          
       
     
     
  
 
https://www.youtube.com/watch?v=8mSyhWxlF4I
17: A 
Comentário: A variação de entalpia da reação corresponde a -185 kJ, PORÉM a pergunta pede a variação 
da entalpia em kJ A CADA 1 MOL DO PRODUTO, nesse caso a resposta será a letra A, pois a reação formou 2 
mols do produto. 
 
18: B 
 
19: 
 
 
20: 
 
 
21: ΔH = - 24,2 kcal/mol 22: ΔH = - 21 kcal/mol (exotérmica) 
 
23: B 24: B 25: B 26: E 27: A 
 
28: 
 
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