Le chatelier - EQ

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Química 2
Capítulo 20
3º série
1
Equilíbrio Químico 
Deslocamento de equilíbrio 
TODA REAÇÃO EM EQUILÍBRIO TENDE A PERMANECER EM EQUILÍBRIO 
É possível alterar um equilíbrio químico por meio de algumas ações externas. 
Tal tipo de ação é chamado perturbação do equilíbrio, e a sua consequência é denominada deslocamento do equilíbrio.
Princípio de Le Chatelier 
Se uma força externa é aplicada a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio irá se deslocar, procurando fugir da ação externa.
A B
4
Aumentando a concentração de um participante, o equilíbrio desloca-se no sentido do seu consumo. (sentido contrario a molécula aumentada)
1.EFEITO DA CONCENTRAÇÃO
N2O4(g) 2 NO2(g)
Aumentar [N2O4 ] → 
Aumentar [NO2 ] → 
Quero diminuir o [N2O4]. 
O Equilíbrio vai deslocar no sentido dos produtos ( sentido direto ou sentido 1) favorecendo a formação de Produtos. Consequentemente tenho o Aumento da NO2 e a Diminuição do N2O4 
Quero diminuir o [NO2]
O Equilíbrio vai deslocar no sentido dos reagentes ( sentido inverso ou sentido 2) favorecendo a formação dos Reagentes. Consequentemente tenho Aumento do N2O4 e a Diminuição do NO2 
N2O4(g) 2 NO2(g)
N2O4(g)  2 NO2(g)
Gráfico
Ocorre Perturbação em que é aumentado a [N2O4]
O equilíbrio desloca no sentido dos produtos para diminuir o aumento gerado pela perturbação 
A reação volta a equilíbrio. 
Repare: Não preciso dos mesmos valores do inicio, preciso apenas que as concentrações se tornem constantes 
Diminuindo a concentração de um participante, o equilíbrio desloca-se no sentido da sua formação.
EFEITO DA CONCENTRAÇÃO
N2O4(g) 2 NO2(g)
Dimunuir [N2O4 ] → 
Diminuir [NO2 ] → 
Quero aumentar o N2O4 
O Equilíbrio vai deslocar no sentido dos reagentes ( sentido inverso ou sentido 2) favorecendo a formação de Reagentes. Consequentemente tenho o Aumento da N2O4 e a Diminuição do NO2 
N2O4(g) 2 NO2(g)
Quero aumentar o NO2 
O Equilíbrio vai deslocar no sentido dos produtos ( sentido direto ou sentido 1) favorecendo a formação de Produtos. Consequentemente tenho o Aumento da NO2 e a Diminuição do N2O4 
Equilíbrio
Equilíbrio
EFEITO DA PRESSÃO
Aumento de Pressão: Desloca no sentido de menor volume
Obs: Volume gasoso (coeficiente do balanceamento)
Diminuição de pressão: Desloca no sentido de maior volume.
Obs: Volume gasoso (coeficiente).
A variação da pressão precisa ser feita com a variação do volume.
LEMBRE-SE: P V
Sólidos não participam do Kc. 
 
Reagente ou Produto sólido se ocorre alguma perturbação, não vai influenciar na pressão. 
Pressão do SISTEMA!!! ( TODOS OS REAGENTES E PRODUTOS JUNTOS)
2A + 3B 1C + 2D
Volume : 5 mol gasosas 
Volume : 3 mol gasosas 
2A + 3B C + 2D
Aumentar a Pressão: Desloco no sentido de menor volume. Desloco no sentido direto ou sentido 1 . Favorecendo 
 a formação de Produtos , logo vai aumentar o rendimento. 
Diminuir a Pressão: Desloco no sentido de maior volume. Desloco no sentido inverso ou sentido 2 . Favorecendo 
 a formação de Reagente , logo vai diminuir o rendimento. 
Volume : 5 mol gasosas 
Volume : 3 mol gasosas 
2A + 3B C + 2D
Volume : 5 mol gasosas 
Volume : 3 mol gasosas 
. OBS: Há equilíbrios químicos que não são afetados pela pressão total: trata-se daqueles em que o volume gasoso é igual em ambos os lados da equação
OBS: Se um problema trabalhar com as palavras “pressão parcial”, entenda que ele está falando em mudança de concentração. 
Pressão não altera o equilíbrio
2 A(g) 2B(g) + 2D(g) 
Aumentar a pressão total → 
Diminuir a pressão total → 
A reação se desloca para o lado de menor volume, consecutivamente irá aumentar a quantidade de reagente A.
A reação se desloca para o lado de maior volume, consecutivamente irá aumentar a quantidade de produto B e D.
Ex:
Aumento de temperatura : Desloca um equilíbrio no sentido endotérmico 
(sentido que absorve o calor).
Diminuição de temperatura: Desloca um equilíbrio no sentido exotérmico 
(sentido que libera o calor).
EFEITO DA TEMPERATURA
Aumentar a temperatura→ 
Diminuir a temperatura → 
Descola para o sentido endotérmico , sentido dos reagentes ou sentido inverso
Favorecendo uma maior formação de reagentes (N2 e H2) 
Descola para o sentido exotérmico, sentido dos produtos ou sentido direto
Favorecendo uma maior formação de produto(NH3) 
Endotérmico = Absorve Calor >0
Exotérmico = Liberar Calor <0 
Exotérmico
Endotérmico
O catalisador perturba o equilíbrio
NÃO
EFEITO DO CATALISADOR
Sem catalisador
Com catalisador
tempo
tempo
[ ]
[ ]
Preveja o que deve acontecer com o seguinte equilíbrio 
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)
se for submetido a:
um aumento de pressão.
b) uma diminuição de pressão.
Um frasco bem fechado, de vidro incolor e resistente, contém, em fase gasosa, HI (incolor) em equilíbrio com H2 (incolor) e I2 (violeta):
O que se pode prever sobre a intensidade da cor violeta se esse frasco for colocado em um ambiente mais:
quente? 
b) frio?
A reação entre o clorofórmio e o gás cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir:
 
 CHCl3(g) + Cl2(g)  CCl4(g) + HCl(g)
Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar: 
(A)o volume total do sistema. 
(B)a pressão do sistema. 
(C)a concentração de CCl4.
(D)a concentração de CHCl3. 
(E)a concentração de Cl2.
Em recipiente fechado, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio em fase gasosa:
 4 NH3(g) + 3 O2(g) ⇄ 2 N2(g) + 6 H2O(g)
Explique os efeitos que provocam nesse equilíbrio: 
a adição de N2 gasoso ao recipiente. 
b) o aumento da pressão sobre o sistema.
Um método de produção de cianeto de hidrogênio é a nitrogenação do acetileno em fase gasosa, de acordo com a equação:
O diagrama a seguir indica os valores das concentrações (em mol/L) dos compostos N2, C2H2 e HCN em equilíbrio, a várias temperaturas diferentes, e mostra que a temperaturas distintas correspondem diferentes condições de equilíbrio.
a) Determine a constante de reação KC da equação de formação de HCN, à temperatura de 300 °C.
b) Explique por que a reação de produção de HCN é endotérmica.
Para o seguinte equilíbrio gasoso
foram determinadas as constantes de equilíbrio (KC) em diferentes temperaturas. Os dados obtidos estão na tabela abaixo:
Sobre esse equilíbrio, foram feitas as seguintes afirmações:
I. A reação, considerada no sentido da formação do metano (CH4), é endotérmica.
II. O aumento da temperatura do sistema favorece a formação de gás hidrogênio (H2).
III. O aumento da pressão sobre o sistema não provoca o deslocamento desse equilíbrio.
Dessas afirmações, somente
a) I é correta. d) I e II são corretas.
b) II é correta. e) I e III são corretas.
c) III é correta.
Num recipiente fechado, é realizada a seguinte reação à temperatura constante:
 
SO2(g) + 1/2 O2(g) ⇌ SO3(g)
  
a) Sendo V1 a velocidade da reação direta e V2 a velocidade da reação inversa, qual a relação V1/V2 no equilíbrio? 
b) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um aumento de pressão, o que acontecerá com o número total de moléculas?