ATIVIDADE A3 - FUNDAMENTAÇÃO QUIMICA

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PERGUNTA 1
1. Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de hidrogênio com um dos elementos halogênios (fluor, cloro, bromo, iodo, etc), os quais são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica. Haletos de hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H representa um átomo de hidrogênio e X representa um halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo).
 
Sobre os haletos mencionados no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London.
II. Todos são classificados como moléculas polares. 
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre eles.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	III, apenas.
	
	
	I, apenas.
	
	
	I, II e III.
	
	
	I e II, apenas.
	
	
	II e III, apenas.
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PERGUNTA 2
1. A segunda lei da termodinâmica nos ajuda a determinar se um processo será ou não espontâneo e como usar da energia livre de Gibbs para prever se uma reação será espontânea ou não. Para isso, utiliza-se as seguintes relações.
 
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
 
Observe a seguinte reação química:
 
SO 2 + 1/2O 2 à  SO 3 
 
Considerando que para essa reação ΔH = -120000 J/mol e ΔS= -150 J/mol.k, é correto afirmar que:
	
	
	A reação é espontânea a T igual a 500K.
	
	
	A reação está em equilíbrio a T igual a 100K.
	
	
	A reação é espontânea a T igual a 800K.
	
	
	A reação não acontece em nenhuma temperatura.
	
	
	A reação não é espontânea a T igual a 300K.
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PERGUNTA 3
1. Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
Zn (s) + Cu +2 (aq)  à Zn +2 (aq) + composto 1
 
O composto 1 refere-se ao:
	
	
	Zn(s)
	
	
	Zn+1
	
	
	Cu(aq)
	
	
	Cu(s)
	
	
	Cu+4(aq)
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PERGUNTA 4
1. A estrutura física dos materiais sólidos depende fundamentalmente do arranjo estrutural de seus átomos, íons ou moléculas. A grande maioria dos materiais comumente utilizados em engenharia particularmente os metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem definido, constituindo uma estrutura cristalina. 
 
Sobre o tema abordado no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados. 
II. Um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino. 
III. A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	I, apenas.
	
	
	III, apenas.
	
	
	I, II e III.
	
	
	II e III, apenas.
	
	
	I e II, apenas.
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PERGUNTA 5
1. O tipo de interação intermolecular desempenha um papel muito importante nas propriedades de uma molécula, como por exemplo, ponto de fusão e ebulição. Dentre as moléculas apresentadas a seguir, assinale a que as propriedades são determinadas pelas pontes de hidrogênio.
	
	
	
	
	
	
 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
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PERGUNTA 6
1. Em genética e biologia molecular, um par de bases consiste em dois nucleotídeos opostos e complementares nas cadeias de ADN e ARN que estão conectadas por intermoleculares, conforme esquema mostrado a seguir (T:timina; A: adenina; G: guanina e C: citosina):
 
                       
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
Sobre essas informações, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Na timina, as ligações entre carbono e hidrogênio são do tipo covalentes. 
II. Os nucleotídeos opostos e complementares são mantidos juntos através de ligações de hidrogênio.
III. Entre a adenina e a timina há a formação de três ligações de hidrogênio.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	II e III, apenas.
	
	
	III, apenas.
	
	
	I e II, apenas.
	
	
	I, apenas.
	
	
	I, II e III.
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PERGUNTA 7
1. Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico. 
 
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no texto é:
	
	
	KOH + H2SO4
à K2SO4 + H2O
	
	
	Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
	
	
	Ca2OH + H2SO4 à Ca2SO4 + H2O
	
	
	CaOH + H2SO4 à Ca2SO4 + H2O
	
	
	K(OH)2 + H2SO4
à KSO4 + H2O
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PERGUNTA 8
1. O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)                ∆ H = -92,22 kJ
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
	
	
	Liberação de 184,44 kJ.
	
	
	Liberação de 46,11 kJ.
	
	
	Absorção de 92,22 kJ.
	
	
	Liberação de 92,22 kJ.
	
	
	Absorção de 46,11 kJ.
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PERGUNTA 9
1. São sólidos compostos por íons de carga oposta. Eles consistem em cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente. Quando estes são dissolvidos em água, os cátions e os ânions se separam e ficam livres para se moverem na água, permitindo que a solução conduza corrente elétrica. A texto refere-se aos:
	
	
	Sólidos metálicos.
	
	
	Sólidos iônicos .
	
	
	Sólidos reticulares.
	
	
	Sólidos moleculares.
	
	
	Sólidos amorfos.
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PERGUNTA 10
1. O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias poluentes presentes no ar. A variedade das substâncias que podem ser encontradas na atmosfera é muito grande, o que torna difícil a tarefa de estabelecer uma classificação. Alguns dos principais poluentes da atmosfera são apresentados na tabela:
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Considerando o exposto, as moléculas polares são:
	
	
	I, III e IV.
	
	
	I, II, III e IV.
	
	
	II, IV e V.
	
	
	I e II.
	
	
	III e V.
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