A3 - FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA

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A3 - FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA  
1) A relação entre forças intermoleculares e              
ponto de ebulição das substâncias é um              
fator importante para avaliarmos quando          
uma substância deixa de ser líquida e passa                
a ser gasosa.  
Considerando as substâncias H 2 O, CH 4 , HBr e              
CH 3 OH, assinale a alternativa que as              
relaciona em ordem crescente de seu            
respectivo ponto de ebulição:  
a) CH 4 < HBr < CH 3 OH < H 2 O.  
b) CH 4 < CH 3 OH < HBr < H 2 O.  
c) CH 3 OH < H 2 O < CH 4 < HBr.  
d) CH 4 < H 2 O < CH 3 OH < HBr.  
e) H 2 O < CH 4 < HBr < CH 3 OH  
  
2) São sólidos compostos por íons de carga                
oposta. Eles consistem em cátions          
carregados positivamente e ânions        
carregados negativamente. Quando estes        
são dissolvidos em água, os cátions e os                
ânions se separam e ficam livres para se                
moverem na água, permitindo que a solução              
conduza corrente elétrica. A texto refere-se            
aos:  
a) Sólidos Reticulares  
b) Sólidos Iônicos  
c) Sólidos Amorfos  
d) Sólidos Moleculares  
e) Sólidos Metálicos  
  
3) A estrutura física dos materiais sólidos              
depende fundamentalmente do arranjo        
estrutural de seus átomos, íons ou            
moléculas. A grande maioria dos materiais            
comumente utilizados em engenharia,        
particularmente os metálicos, exibe um          
arranjo geométrico de seus átomos bem            
definido, constituindo uma estrutura        
cristalina.  
Sobre o tema abordado no texto, são feitas                
as seguintes afirmações:  
I. Um sólido, composto por átomos            
desordenados, são classificados como        
sólidos reticulados.  
II. Um sólido, composto por átomos            
organizados em um arranjo perfeitamente          
organizado, é classificado como sólido          
cristalino.  
III. A condutividade elétrica de sólidos            
metálicos ocorre devido à presença de            
elétrons livres.  
É correto o que se afirma em:  
a) III, apenas  
b) I e II, apenas.   
c) II e III, apenas.  
d) I, II e III.  
e) I, apenas.   
4) A produção de metano vem sendo uma                
das maiores barreiras mercadológicas para          
a carne brasileira, uma vez que o Brasil é o                    
detentor do maior rebanho comercial de            
bovinos do mundo e utiliza na maior parte                
das vezes forrageiras tropicais para a            
alimentação destes animais. Alimentos        
volumosos geram maior fermentação (mais          
tempo dentro do rúmen), sendo assim, há              
uma maior produção de metano. Porém            
essa produção do gás pela agropecuária            
representa apenas de 15 a 20% das              
atividades antrópicas.  
Sobre o gás relatado no texto, é correto                
afirmar que:  
a) Possui geometria piramidal e        
interação por dipolo-dipolo  
b) Possui geometria tetraédrica e        
interação por dipolo induzido.  
c) Possui geometria angular e        
interação por Forças de London.  
d) Possui geometria tetraédrica e        
interação por pontes de hidrogênio.  
e) Possui geometria piramidal e        
interação por pontes de hidrogênio.  
  
5) Uma solução de hidróxido de cálcio foi                
misturada a uma solução de ácido sulfúrico.   
A equação química (não balanceada) que            
representa corretamente a reação descrita          
no texto é:  
a) CaOH + H 2 SO 4 à Ca 2 SO 4 + H 2 O  
b) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à CaSO 4 + H 2 O  
c) K(OH) 2 + H 2 SO 4 à KSO 4 + H 2 O  
d) Ca 2 OH + H 2 SO 4 à Ca 2 SO 4 + H 2 O  
e) KOH + H 2 SO 4 à K 2 SO 4 + H 2 O  
  
6) Para determinar a quantidade de íons              
cloro em uma solução é comum, em              
laboratórios de química, utilizar uma técnica            
denominada argentometria. A argentimetria        
ou método argentométrico é um método            
que tem como base o uso do nitrato de                  
prata. Nesse método, uma quantidade          
conhecida de nitrato de prata é adicionado à                
solução contendo íons Cl - , e durante essa                  
adição há a formação de um sólido branco,                
o AgCl, que se deposita no fundo do                
recipiente.  
A reação química descrita no texto é uma:  
a) Reação de decomposição  
b) Reação de precipitação  
c) Reação de oxirredução  
d) Reação de combustão  
e) Reação de neutralização  
    
  
A3 - FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA  
7) As moléculas são compostas de            
interações intermoleculares que mantém os          
átomos interligados e caracterizam as          
propriedades da molécula. As substâncias          
CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as seguintes                  
interações intermoleculares,    
respectivamente:  
a) Ligações de Hidrogênio, Forças de          
London, dipolo permanente e forças          
de London.  
b) Forças de London, ligações de          
hidrogênio, dipolo permanente e        
ligações de hidrogênio.  
c) Dipolo permanente, forças de        
London, pontes de hidrogênio e          
dipolo induzido.  
d) Dipolo permanente, ligações de        
hidrogênio, forças de London e          
ligações de hidrogênio.  
e) Forças de London, ligações de          
hidrogênio, dipolo permanente e        
forças de London.  
  
8) No funcionamento de um carro, para que                
tudo funcione perfeitamente, é preciso que o              
combustível se misture à uma determinada            
proporcionalidade com o ar. A gasolina, por              
exemplo, tem uma mistura ideal de 12,5              
partes de combustível para 1 de ar. Em                
algum local na sua vida, você já viu essa                  
forma de escrever essa relação: 12,5:1.            
Quando você coloca mais combustível nessa            
mistura, ela é chamada de mistura rica e                
quando a retira, chama-se de mistura pobre  
A reação descrita no texto é conhecida              
como:.  
a) Reação Endotérmica  
b) Reação de Oxirredução  
c) Reação de Ácido-Base  
d) Reação de Neutralização  
e) Reação de Combustão  
  
9) O nível de poluição atmosférica é medido                
pela quantidade de substâncias poluentes          
presentes no ar. A variedade das substâncias              
que podem ser encontradas na atmosfera é              
muito grande, o que torna difícil a tarefa de                  
estabelecer uma classificação. Alguns dos          
principais poluentes da atmosfera são          
apresentados na tabela:  
  
Considerando o exposto, as moléculas          
polares são:  
a) I e II.  
b) III e V.  
c) I, III e IV.  
d) I, II, III e IV.  
e) II, IV e V.  
   
10) Em 1836, John Frederic Daniell criou um                
tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos                
e soluções de sulfato de cobre e de zinco.Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos            
Ingleses e Americanos em seus sistemas            
telegráficos. A Pilha de Daniell, como é              
conhecida, é um experimento clássico e fácil              
de se realizar, e que ilustra com propriedade                
os fenômenos elétricos de uma reação de              
oxirredução com formação de íons. A pilha              
de Daniell é construída usando-se um            
eletrodo de zinco metálico, que é embebido              
numa solução de sulfato de zinco, e um                
eletrodo de cobre metálico, que é então              
embebido numa solução de sulfato cúprico.            
As duas soluções são postas em contato              
através de uma superfície porosa, de modo              
que não se misturem, mas íons possam              
atravessá-la. Alternativamente, uma ponte        
salina, que pode ser um tubo contendo em                
seu interior uma solução salina, tipo NaCl,              
fechado por material poroso, interligando as            
soluções de sulfato cúprico e de zinco. A                
equação química global da pilha de Daniell              
pode ser descrita por:  
 Zn (s) + Cu +2 (aq) à Zn +2 (aq) + composto 1  
  
O composto 1 refere-se a:  
a) Zn+1  
b) Cu(s)  
c) Zn(s)  
d) Cu+4(aq)  
e) Cu(aq)