Lista 03 - QUIGI - Cursos de Bioquimica e Quimica

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Universidade Estadual de Maringá 
 
Programa de Integração Estudantil – PROINTE 
 
Preceptoria de QUIGI 
 
Cursos de Bioquímica e Química 
 
Preceptora: Vanessa 
 
Lista 3 
 
1- Na descrição do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, qual é o 
significado físico do quadrado da função de onda, 2? O que significa e 
expressão densidade eletrônica? O que é um orbital? 
 
2- Com relação à estrutura eletrônica: 
a) Dê a distribuição para os átomos de P (Z=15), S (Z=16), K (Z=19) e V 
(Z=23) em seu estado fundamental. 
b) Qual é a distribuição eletrônica para os cátions Ca2+, Fe3+ e para o 
ânion Cl-? 
 
3 - Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 apresenta 
quantos e- na camada de valência? Dê o nome do elemento. 
 
5- Quais das seguintes alternativas representam combinações impossíveis de n 
e l: (a) 1p; (b) 4s; (c) 5f; (d) 2d ? 
 
4- Usando a distribuição eletrônica segundo Pauling, dê o conjunto dos 4 
números quânticos (n, l, magnético, spin) do último elétron distribuído nas 
seguintes espécies químicas: 
a) 27Co b) 16S c) 12Na2+ d) 17Cl- 
 
5- Quais das seguintes alternativas representam combinações impossíveis de n 
e l: (a) 1p; (b) 4s; (c) 5f; (d) 2d ? 
 
6- Qual a relação entre a distribuição eletrônica com a localização do elemento 
na tabela periódica? 
 
7- Observe as figuras abaixo e dê o nível e o subnível correspondente: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8- (a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de l? (b) Para l = 2, quais são 
os possíveis valores de ml? Quantos valores possíveis existem para l e ml 
quando (a) n = 3; (b) n = 5? 
 
9- Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes tipos de orbitais: (a) s; 
(b) pz; (c) dxy· 
 
10- Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo, indicando quais 
elétrons formam a camada de valência e represente-os em um diagrama de 
quadrículas: (a) 9F; (b) 14Si; (c) 28Ni; (d) 16S-2; (e) 12Mg+2; (f) 7N. 
 
11- Para certo valor do número quântico principal, n, como as energias dos 
subníveis s, p, d e f variam para (a) hidrogênio; (b) um átomo polieletrônico? 
 
12- A distância média do núcleo de um elétron 3s em um átomo de cloro é 
menor que para um elétron 3p. Considerando esse fato, qual é o orbital é de 
energia mais alta? Você esperaria que a remoção de um elétron 3s de um 
átomo de cloro necessite de mais ou menos energia quando comparado a um 
elétron 2p? Explique. 
 
13- Dê os valores numéricos de n, l e ml correspondentes a cada uma das 
seguintes designações: (a) 3p; (b) 2s; (c) 4f; (d) 5d.