Tabela periódica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE 
BACHARELADO EM ENGENHARIA CIVIL 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABRIELA CRISTINA SOUZA DA SILVA 
 
SARA EMILY MESQUITA DE OLIVEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
TABELA PERIÓDICA: HISTÓRIA E CURIOSIDADES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RIO BRANCO - AC 
2021 
 
GABRIELA CRISTINA SOUZA DA SILVA 
 
SARA EMILY MESQUITA DE OLIVEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
TABELA PERIÓDICA: HISTÓRIA E CURIOSIDADES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Atividade apresentada para a disciplina de 
Química para Engenharia como parte dos 
requisitos para obtenção de nota, entregue ao 
professor Dr. Edilson Simões Cadaxo Sobrinho 
e Dr. Carlos Eduardo Garção de Carvalho 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RIO BRANCO - AC 
2021 
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SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO................................................................................................4 
2. O QUE É A TABELA PERIÓDICA?................................................................4 
3. HISTÓRIA........................................................................................................4 
4. ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA...................................................7 
1. PERÍODOS...........................................................................................7 
2. GRUPOS..............................................................................................7 
5. CARACTERÍSTICAS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS...................................9 
1. ESTADOS FÍSICOS.............................................................................9 
i. Líquido......................................................................................9 
ii. Gasoso....................................................................................10 
iii. Sólido......................................................................................10 
2. PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS..........................................10 
i. Metais......................................................................................10 
ii. Ametais...................................................................................10 
iii. Gases Nobres.........................................................................10 
3. OBTENÇÃO........................................................................................10 
6. PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS...............10 
1. RAIO ATÔMICO.................................................................................11 
2. ENERGIA DE IONIZAÇÃO.................................................................11 
3. ELETRONEGATIVIDADE...................................................................11 
4. ELETROAFINIDADE..........................................................................11 
5. ELETROPOSITIVIDADE....................................................................11 
7. CONCLUSÃO................................................................................................12 
8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.............................................................12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
 
1.0 INTRODUÇÃO 
 
A Química sempre esteve presente na vida do homem e foi de extrema importância 
para o seu desenvolvimento. Grande parte das tecnologias que estão presentes na 
contemporaneidade, se não todas, estão ligadas com esta ciência que nos permitiu 
tamanho progresso. Sabe-se que os primeiros passos desta ciência foram dados com 
o estudo da alquimia, realizado pelos cientistas do século XVII. A partir de então, 
estudos foram sendo realizados, avanços foram sendo feitos e chegou em um ponto 
no qual urgiu a necessidade de organizar todo o conhecimento que estavam 
adquirindo. Com isso, cientistas deram os primeiros passos para organização da 
famosa tabela periódica, tão conhecida pelos estudantes atualmente. 
Neste trabalho, será tratada a história desta tabela, com os cientistas que 
auxiliaram de alguma forma a formação da tabela periódica atual e as características 
físicas, químicas e periódicas dos elementos que a compõe. 
 
2.0 O QUE É A TABELA PERIÓDICA? 
 
A tabela periódica é uma tabela que foi criada com a participação de vários 
cientistas ao longo dos anos. O intuito de sua criação foi organizar e apresentar o 
máximo possível de informação sobre os elementos químicos, auxiliando, assim, 
quem necessitasse realizar uma consulta. 
 
3.0 HISTÓRIA 
 
 Um dos nomes mais conhecidos quando se fala sobre as primeiras organizações 
da tabela periódica é Dimitri Mendeleev, no entanto, ele não foi o primeiro a realizar 
pesquisas que envolviam os elementos químicos. Muitos anos antes de Mendeleev 
se preparar e organizar a tabela para apresenta-la à comunidade científica, Henning 
Brand, alquimista, descobriu o fósforo por volta de 1669. Dez anos depois, Antoine 
Lavoisier, conhecido também como o pai da química moderna, dividiu e classificou as 
33 substâncias conhecidas até aquele momento nos quatro seguintes grupos: 
substâncias simples, metálicas, não-metálicas e terrosas. 
Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner, baseando-se nas propriedades químicas 
dos elementos, organizou-os em tríades, ou seja, um grupo com três elementos. Esta 
foi a primeira tabela periódica da história e recebeu o nome de “Tabela periódica de 
Döbereiner”. A tabela tinha a seguinte característica, a massa atômica do segundo 
elemento da tríade equivalia à média aritmética do primeiro e do terceiro membro. 
 
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Figura 1. Exemplo da Tríade de Döbereiner 
 
 
Figura 2. Média aritmética das massas do lítio e sódio 
 Em 1862, Alexandre de Chancortouis, organizou os elementos químicos em um 
modelo que recebeu o nome de “Parafuso Telúrico”. Ele distribuiu os elementos em 
ordem crescente de valor de massa atômica em uma forma de espiral em torno de um 
cilindro. Dessa forma, os elementos que estavam na mesma linha vertical continham 
características químicas parecidas. Concluiu-se, portanto, que em intervalos 
regulares, os elementos químicos continham propriedades semelhantes. 
 
 
Figura 3. Parafuso telúrico proposto por Alexandre de Chancortouis. 
 
 John A. R. Newlands foi o químico responsável pela “Lei das Oitavas”. Ele 
organizou os elementos em ordem crescente de massa atômica e percebeu que, em 
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intervalos de oito, as propriedades químicas se assemelhavam. Assim, colocou-os em 
colunas verticais, as quais cada uma possuía 7 elementos. A princípio, o seu modelo 
proposto foi desmoralizado por se assemelhar com a escala musical. Entretanto, cinco 
anos depois de terem divulgado o trabalho de Mendeleev, deram o devido crédito ao 
Newlands, concedendo a ele a Medalha Davy. 
 
 
Figura 4. Tabela periódica de Newlands 
 
 Em 1869, Dimitri Mendeleev deu início a formação da sua tabela periódica. Ele 
colocou os elementos em linhas ou colunas organizadas tendo como base a massa 
atômica. Ao repetir as propriedades dos elementos, iniciava outra linha ou coluna. 
 Henry Moseley, em 1913, fundamentando-se através da tabela periódica de 
Mendeleev, organizou a sua através dos números atômicos dos elementos, 
diferentemente de todos os anteriores, que se baseavam no número da massa. 
Moseley manteve a organização em colunas horizontais e verticais, entretanto, 
colocou os elementos que possuíam as mesmas propriedades nas mesmas colunas 
verticais. 
 Comparando a tabela atual com a que a foi proposta por Moseley, não houve 
mudanças drásticas. A última atualização que a tabela periódica sofreu foi em 2016, 
quando os elementos 113, 115, 117, 118, sendo eles o Nihonium (Nh), Moscóvio (Mc), 
Tenesso (Ts) e Oganesson (Og), respectivamente, foram adicionados a ela. 
 
Figura 5. Tabela Periódica atualizada. 
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4.0 ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA 
A tabela periódica se estrutura em períodos e em grupos ou famílias. É composta 
por 118 elementos químicos, organizados em ordem crescentede seus números 
atômicos. Em cada quadrado o elemento é representado por um símbolo, como o S, 
que representa o enxofre. Além disso, cada um é acompanhado de seu número e sua 
a massa atômica. 
 
4.1 PERÍODOS 
Os períodos são as linhas horizontais presentes na tabela. No total, há sete 
períodos. Elementos químicos que fazem parte do mesmo período apresentam o 
mesmo número de camadas eletrônicas. Fazendo uma leitura da tabela da esquerda 
para a direita, tem-se que o raio atômico vai diminuindo através do período. A cada 
elemento que se segue na leitura, aumenta-se seu número atômico, 
consequentemente o seu número de elétron também cresce. Com isso, o elétron fica 
cada vez mais próximo do núcleo do átomo. Isso provoca um aumento da energia de 
ionização, o que torna mais difícil de realizar a retirada dos elétrons. A 
eletronegatividade e a afinidade eletrônica também seguirão o mesmo princípio. 
O primeiro período possui dois elementos, o segundo e o terceiro possuem oito 
elementos, o quarto e o quinto possuem 18 elementos e, por fim, o sexto e o sétimo 
possuem 32 elementos. 
 
4.2 GRUPOS 
Os grupos ou famílias são as colunas da tabela. Nestas, os elementos químicos 
possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. Elementos químicos 
de uma mesma família apresentam similaridades relacionadas aos seus raios 
atômicos, energia de ionização e eletronegatividade. Realizando uma leitura de cima 
para baixo, o raio atômico aumentará, a energia de ionização será menor e a 
eletronegatividade também. Entretanto, existem algumas exceções. Na família 1B, por 
exemplo, a eletronegatividade aumentará a partir do topo do grupo. 
São 18 grupos (ou famílias) divididos em A e B. Os que fazem parte da família A 
são chamados de elementos representativos e os que fazem parte da família B são 
chamados de elementos de transição. Cada grupo pertencente ao grupo A recebe um 
nome, como: 
 Família 1A São chamados de Metais Alcalinos. Compõe-se pelos seguintes 
elementos: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio 
(Fr); 
 
 Família 2A Chamados de Metais Alcalinos-Terrosos, o grupo compõe-se 
por: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio 
(Ra); 
 
8 
 
 Família 3A Chamada também de Família do Boro, é formada pelo boro (B), 
alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio (Tl) e nihônio (Nh). 
 
 Família 4A Família do Carbono. Formada pelos seguintes elementos: 
carbono (C), silício (Si), germânio (Ge), estanho (Sn), chumbo (Pb) e fleróvio 
(Fl); 
 
 Família 5A Família do Nitrogênio. Grupo composto por nitrogênio (N), 
fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi) e moscóvio (Mc); 
 
 Família 6A Conhecidos também como Calcogênios. Formada pelos 
elementos oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te), polônio (Po) e 
livermório (Lv); 
 
 Família 7A Chamados também de Halogênios. A família compõe-se pelo 
flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At) e tenessino (Ts); 
 
 Família 8A Grupo conhecido por Gases Nobres. Composto pelo hélio (He), 
neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe), radônio (Rn) e 
oganessônio (Og). 
 
Já os elementos de transição, que fazem parte do grupo B, são organizados nos 
seguintes grupos: 
 Família 1B cobre (Cu), prata (Ag), ouro (Au) e roentgênio (Rg); 
 
 Família 2B zinco (Zn), cádmio (Cd), mercúrio (Hg) e copernício (Cn). 
 
 
 Família 3B escândio (Sc), ítrio (Y) e os elementos presentes nos 
lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos); 
 
 Família 4B titânio (Ti), zircônio (Zr), háfnio (Hf) e rutherfórdio (Rf); 
 
 Família 5B vanádio (V), nióbio (Nb), tântalo (Ta) e dúbnio (Db); 
 
 Família 6B cromo (Cr), molibdênio (Mo), tungstênio (W) e seabórgio 
(Sg); 
 
 Família 7B manganês (Mn), tecnécio (Tc), rênio (Re) e bóhrio (Bh); 
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 Família 8B ferro (Fe), rutênio (Ru), ósmio (Os), hássio (Hs), cobalto 
(Co), ródio (Rh), irídio (Ir), meitnério (Mt), níquel (Ni), paládio (Pd), platina 
(Pt), darmstádio (Ds). 
 
 
Figura 6. Famílias da tabela periódica. 
 
Foi determinado pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) 
que as famílias serão organizadas de um a dezoito, escrito em algarismo arábico. Não 
obstante, ainda é encontrado tabelas nas quais os grupos são organizados com o 
conjunto de números e letras, como foi apresentado anteriormente. 
 
5.0 CARACTERÍSTICAS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
 
5.1 ESTADOS FÍSICOS 
Em temperatura ambiente, os elementos podem assumir três estados físicos. 
Alguns poderão ser encontrados na natureza na forma líquida, outros em forma 
gasosa e a maioria poderão ser encontrados em sua forma sólida. 
5.1.1 Líquido 
Em temperatura ambiente, podem ser encontrados o mercúrio (Hg) e o bromo 
(Br) no estado líquido. O gálio (Ga), rubídio (Rb), frâncio (Fr) e o césio (Cs) também 
podem ser encontrados na forma líquida, no entanto, são encontrados somente entre 
27ºC e 30ºC. 
 
10 
 
5.1.2 Gasoso 
São poucos os elementos encontrados na forma gasosa na temperatura 
ambiente, entre eles estão o hidrogênio (H), nitrogênio (N), oxigênio (O), flúor (F), cloro 
(Cl) e todos os gases nobres. 
5.1.3 Sólido 
Em temperatura ambiente, todos os outros elementos químicos. 
 
5.2 PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS 
Os elementos químicos podem ser classificados em metais, ametais e gases 
nobres. Temos ainda o hidrogênio, que não possui propriedades semelhantes a 
nenhum outro elemento. 
5.2.1 Metais 
Os metais são conhecidos por sua ótima condição de condutores, seja de calor 
ou de eletricidade. São maleáveis, dúcteis e são encontrados no estado sólido em 
temperatura ambiente, com exceção do mercúrio. Formam cátions, ligas metálicas e 
são brilhantes. Podem formar compostos iônicos quando se ligam a ametais e 
hidretos, quando adicionados ao hidrogênio. 
5.2.2 Ametais 
Os ametais, ao contrário dos metais, são péssimos condutores de eletricidade, 
têm a capacidade de formar ânions e podem ser encontrados em qualquer estado 
físico em temperatura ambiente 
5.2.3 Gases Nobres 
Em temperatura ambiente são encontrados no estado gasoso. São estáveis e 
pouco reativos. 
 
5.3 OBTENÇÃO 
Os elementos químicos podem ser obtidos de duas formas, seja na natureza 
ou de maneira artificial, em laboratórios. Os elementos sintetizados artificialmente 
possuem número atômico acima de 92 e, por isso, são chamados de elementos 
transurânicos. 
 
 
6.0 PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
Os elementos químicos possuem várias propriedades periódicas. Estão elas 
listadas a seguir: 
 
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6.1 RAIO ATÔMICO 
O raio atômico refere-se ao tamanho que o átomo do elemento pode assumir. 
Ele diminui ao longo do período e aumenta dentro da família, de cima para baixo. 
 
6.2 ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
A energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron do átomo. 
Ao realizar a primeira remoção de um elétron, será necessária mais força pra que seja 
possível a retirada do segundo elétron, portanto, a energia de ionização aumentará 
conforme a subtração dos elétrons forem ocorrendo. Elétrons que possuem seus 
orbitais próximos exigem mais energia para serem separados, pois sua força 
eletrostática é maior. 
 
6.3 ELETRONEGATIVIDADE 
Eletronegatividade é a tendência do átomo de atrair um elétron. Costuma 
crescer da esquerda para a direita no período e, nas famílias, de baixo para cima. 
 
6.4 ELETROAFINIDADE 
A eletroafinidade é definida pela energia que um átomo libera ao receber um 
elétron. Isso ocorrerá em átomos isolados que estejam no estado gasoso. Ela diminui 
com o aumento do raio atômico, ou seja, aumenta da esquerda para a direita ao longo 
do período e, nas famílias, de baixo para cima. 
 
6.5 ELETROPOSITIVIDADE 
A eletropositividade édefinida pela tendência dos átomos de perderem elétrons 
ao realizarem uma ligação química. Também é chamada de “caráter metálico”, já que 
os metais têm uma tendência maior de perder elétrons quando combinados com 
ametais. Ela aumentará de acordo com o aumento do raio atômico do átomo, portanto, 
aumentará da esquerda para a direita ao longo dos períodos. Em um mesmo grupo, 
o aumento ocorrerá de cima para baixo. 
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Figura 7. Propriedades da tabela periódica 
 
7.0 CONCLUSÃO 
Com o passar dos anos e o avançar da ciência, muitas informações foram sendo 
adquiridas através dos estudos realizados pelos cientistas. Tantas informações assim 
poderiam se perder caso não fossem ordenadas. Portanto, torna-se perceptível a 
necessidade da organização que a tabela nos traz. Vimos que, com ela, podemos 
identificar inúmeras propriedades e características dos elementos que a compõe. 
Ademais, ela será de extrema importância para pesquisas futuras, auxiliando a 
comunidade científica e sempre agregando, assim, conhecimento para a sociedade. 
 
8.0 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
DESCOMPLICA. História da Tabela Periódica. Disponível em: 
https://dex.descomplica.com.br/enem/quimica/aprofundamento-intensivo-historia-da-
tabela-periodica/explicacao/1. Acesso em: 10 de agosto de 2021; 
CHÉROLET, Brenda. História da Tabela Periódica. 2019. Disponível em: 
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/historia-da-tabela-periodica. 
Acesso em: 10 de agosto de 2021; 
WIKIPÉDIA. História da Tabela Periódica. Disponível em: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hist%C3%B3ria_da_tabela_peri%C3%B3dica. Acesso 
em: 10 de agosto de 2021; 
DIAS, Diogo Lopes. "Origem da Tabela Periódica"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/origem-tabela-periodica.htm. Acesso em 10 
agosto de 2021; 
13 
 
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Disponível em: https://nomeenomes.com.br/tabela-periodica/. Acesso em: 11 de 
agosto de 2021; 
COMPLETA, Tabela Periódica. Metais Alcalinos. Disponível em: 
https://www.tabelaperiodicacompleta.com/metais-alcalinos/. Acesso em: 11 de agosto 
de 2021; 
COMPLETA, Tabela Periódica. Metais Alcalino-Terrosos. Disponível em: 
https://www.tabelaperiodicacompleta.com/metais-alcalino-terrosos/. Acesso em: 11 
de agosto de 2021; 
DESCONHECIDO. Tabela Periódica. Disponível em: 
https://app.emaze.com/@AOFCCQWTR/o-museu-do-grupo-13#3. Acesso em: 11 de 
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BATISTA, Carolina. Tabela Periódica. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/. Acesso em: 11 de agosto de 2021; 
BATISTA, Carolina. Famílias da Tabela Periódica. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/familias-da-tabela-periodica/. Acesso em: 11 de 
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