TESTE DE CONHECIMENTO - 4

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
4a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
	
	 
		1
        Questão
	
	
	Analise os processos produto-favorecidos abaixo.
I. a combustão do metano para produzir  dióxido de carbono e água.
II. a expansão de um gás ideal.
III.  a fusão do gelo a temperaturas maiores que 0 °C.
Qual(is) é(são) fenômeno(s) endotérmico(s).
		
	
	Somente  III.
	
	Somente  I.
	 
	II e III.
	
	Somente  II.
	
	I e II.
	Respondido em 26/09/2020 03:46:40
	
Explicação:
A alternativa I está incorreta pois se trata de um processo exotérmico.
	
	
	 
		2
        Questão
	
	
	Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que
 
		
	
	as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
	 
	a entropia do universo está aumentando continuamente.
	
	 a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
	
	a energia é conservada em uma reação química.
	
	a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
 
	Respondido em 26/09/2020 03:46:44
	
Explicação:
Segundo a 2ª Lei da Termodinamica, a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.
	
	
	 
		3
        Questão
	
	
	Dadas as opções sobre a variação da entropia de alguns sistemas, Indique, qual dentre as opções apresenta a afirmativa correta:
 
		
	
	O sinal de ΔS para a separação dos componentes do ar é positivo.
 
	 
	O sinal de ΔS para a condensação do vapor de água é negativo.
	
	O sinal de ΔS para o carvão queimando é negativo.
 
	
	O sinal de ΔH para a queima de uma vegetação é positivo.
 
	
	O sinal de ΔS para o congelamento da água é positivo.
 
	Respondido em 26/09/2020 03:47:01
	
Explicação:
Correto, porque na condensação (gasoso para o líquido), ocorre a diminuição da desordem, logo, ΔS negativo.
	
	
	 
		4
        Questão
	
	
	 Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta. 
 
		
	
	A tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não espontânea.
	
	De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou uma reação espontânea diminui independentemente da temperatura. 
 
	
	Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o que resulta em uma diminuição da entropia. 
 
	 
	A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou seja, a capacidade de manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia. 
 
	
	As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades. 
 
	Respondido em 26/09/2020 03:47:09
	
Explicação:
Afirmativa a: está errada. O aumento da desordem aumenta a entropia.
Afirmativa b: está errada. Num processo espontâneo sempre ocorre um aumento da desordem, ou seja, da entropia.
Afirmativa c: está errada. A velocidade não está relacionada com a espontaneidade.
Afirmativa d: está correta. Pra reduzir a entropia é necessária uma energia constante, no caso a proveniente do Sol.
Afirmativa e: está errada. Aumentar a desordem ocorre de forma espontânea.
	
	
	 
		5
        Questão
	
	
	Acerca da reação abaixo,
H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g) 25°C, 1 atm
são feitas as seguintes afirmações: 
I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm; 
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea; 
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero; 
IV - a reação ocorre com absorção de calor. 
Sendo dados
ΔS° (reação) = 42,4 J/mol.K
ΔHf (CO2(g)) = -393,5 kJ/mol
ΔHf (H2O(g)) = -241,8 kJ/mol
ΔHf (CO(g)) = -110,5 kJ/mol
estão CORRETAS as afirmações 
		
	
	I e II. 
 
	
	II e III. 
 
	
	I e III. 
 
	
	III e IV.
	 
	II e IV. 
 
	Respondido em 26/09/2020 03:47:27
	
Explicação:
Afirmativa I: está errada. 
Temos três casos para avaliar se uma reação é espontânea. Veja quais:
Nós já sabemos o valor do ΔS, que é positivo. Agora vamos descobrir o valor do ΔH através das entalpias de formação:
ΔH = Hp - Hr
ΔH = (-241,8 - 110,5) - (-393,5)
ΔH = -352,3 + 393,5
ΔH = 41,2 kJ/mol
Como ΔS > 0 e ΔH > 0, a espontaneidade da reação vai depender da temperatura, que é 25°C . Podemos descobrir a espontaneidade através da fórmula da energia livre de Gibbs. Se o ΔG for negativo, a reação é espontânea.
Dados:
T = 25°C = 298K
ΔH = 41,2 kJ/mol = 41200 J/mol
ΔS = 42,4 J/mol.K
ΔG = ΔH - T . ΔS
ΔG = 41200 - 298 . 42,4
ΔG = 41200 - 12635,2
ΔG = 28564,8 J/mol 
ΔG > 0 NÃO É ESPONTÂNEA
Afirmativa II: está correta. O aumento da temperatura aumenta a colisão entre as moléculas, tornando a reação mais espontânea.
Afirmativa III: está errada. Não é zero.
Afirmativa IV: está correta. É endotérmica.
	
	
	 
		6
        Questão
	
	
	Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO
		
	 
	a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
 
	
	uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
	
	a entropia é uma função de estado.
	
	os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
 
	
	a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
	Respondido em 26/09/2020 03:47:58
	
Explicação:
A entropia é considerada zero no estado em que a energia cinética é praticamente nula e os átomos organizados em réticulos cristalino perfeitamente organizados.