Exercício 4-1

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29/05/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Acerca da reação abaixo,
H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g) 25°C, 1 atm
são feitas as seguintes afirmações: 
I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm; 
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea; 
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero; 
IV - a reação ocorre com absorção de calor. 
Sendo dados
ΔS° (reação) = 42,4 J/mol.K
ΔHf (CO2(g)) = -393,5 kJ/mol
ΔHf (H2O(g)) = -241,8 kJ/mol
ΔHf (CO(g)) = -110,5 kJ/mol
estão CORRETAS as afirmações 
FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
Lupa Calc.
 
 
SDE4512_A4_202001297596_V1 
 
Aluno: PATRICIA PAULA RAMOS Matr.: 202001297596
Disc.: FISI-QUÍ APLIC A FAR 2021.1 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
I e II. 
 
I e III. 
 
II e IV. 
 
III e IV.
II e III. 
 
 
 
 
Explicação:
Afirmativa I: está errada. 
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
29/05/2021 Estácio: Alunos
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Dadas as opções sobre a variação da entropia de alguns sistemas, Indique, qual dentre as opções apresenta a afirmativa
correta:
 
Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica:
Temos três casos para avaliar se uma reação é espontânea. Veja quais:
Nós já sabemos o valor do ΔS, que é positivo. Agora vamos descobrir o valor do ΔH através das entalpias de
formação:
ΔH = Hp - Hr
ΔH = (-241,8 - 110,5) - (-393,5)
ΔH = -352,3 + 393,5
ΔH = 41,2 kJ/mol
 
Como ΔS > 0 e ΔH > 0, a espontaneidade da reação vai depender da temperatura, que é 25°C . Podemos
descobrir a espontaneidade através da fórmula da energia livre de Gibbs. Se o ΔG for negativo, a reação é
espontânea.
Dados:
T = 25°C = 298K
ΔH = 41,2 kJ/mol = 41200 J/mol
ΔS = 42,4 J/mol.K
 
ΔG = ΔH - T . ΔS
ΔG = 41200 - 298 . 42,4
ΔG = 41200 - 12635,2
ΔG = 28564,8 J/mol 
ΔG > 0 NÃO É ESPONTÂNEA
 
Afirmativa II: está correta. O aumento da temperatura aumenta a colisão entre as moléculas, tornando a reação
mais espontânea.
Afirmativa III: está errada. Não é zero.
Afirmativa IV: está correta. É endotérmica.
 
 
 
 
2.
O sinal de ΔS para a separação dos componentes do ar é positivo.
 
O sinal de ΔS para o carvão queimando é negativo.
 
O sinal de ΔH para a queima de uma vegetação é positivo.
 
O sinal de ΔS para a condensação do vapor de água é negativo.
O sinal de ΔS para o congelamento da água é positivo.
 
 
 
 
Explicação:
Correto, porque na condensação (gasoso para o líquido), ocorre a diminuição da desordem, logo, ΔS negativo.
 
 
 
 
3.
 A energia interna aumenta
 O calor do sistema diminui
 O sistema realiza trabalho
 
 A entropia global aumenta
A entropia diminui
 
29/05/2021 Estácio: Alunos
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Qual a quantidade de calor necessária para aquecer 250 g de água de 22ºC até aproximadamente seu ponto de
ebulição, 98ºC, sabendo que o calor específico da água é 4,18 J/g.K?
Sobre a variação de entropia, indique a alternativa correta
I- fervura da água
II- sublimação do naftaleno
III- decomposição do carbonato de cálcio
IV- síntese de AAS
V- derretimento das calotas polares
 
 
Explicação:
A entropia é uma grandeza termodinâmica associada à irreversibilidade dos estados de um sistema físico. É comumente
associada ao grau de ¿desordem¿ ou ¿aleatoriedade¿ de um sistema. De acordo com um dos enunciados da 2ª Lei da
Termodinâmica:
¿Em um sistema termicamente isolado, a medida da entropia deve sempre aumentar com o tempo, até atingir o
seu valor máximo.¿
 
 
 
 
4.
4,18 kJ
7.900 kJ
79,4 kJ
7.000 kJ
41,8 kJ
 
 
 
Explicação:
Primeiro, calcula-se o DT (variação da temperatura no sistema): DT = Tf - Ti
DT = 98 - 22 = 76 ºC (Considera-se a mesma variação em K), portanto DT = 76 K.
Usando a equação q = (calor específico da água) x (massa em gramas da água) x (DT)
q = (4,18 J/g K).(250g).(76K)
q = 79.420 J ou 79,4 kJ
 
 
 
 
5.
Em todos os processos ocorre o aumento da entropia
Em todos os processos ocorre diminuição de entropia
Apenas no processo IV ocorre a diminuição da entropia
Nos processos II e III ocorre a diminuição da entropia 
Apenas nos processos I e V ocorre o aumento de entropia
 
 
 
Explicação:
Entropia é uma importante grandeza física utilizada na Mecânica Estatística e na Termodinâmica para medir o grau de
desordem de um sistema. Dizemos que, quanto maior for a variação de entropia de um sistema, maior será sua desordem,
ou seja, menos energia estará disponível para ser utilizada.
Por tratar-se de um conceito um pouco complexo e abstrato, muitas pessoas entendem a entropia de forma equivocada,
usando-a em contextos completamente inadequados, não relacionados diretamente com os aspectos físicos dessa grandeza.
A entropia está relacionada à espontaneidade de algum processo físico ou químico. Sempre que um processo desse tipo
acontecer espontaneamente, a entropia do sistema aumentará, isto é, o sistema ficará menos organizado ou mais
aleatório.
29/05/2021 Estácio: Alunos
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Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO
 Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta. 
 
Cubos de gelo derretendo: antes de um cubo de gelo derreter, sua entropia era menor, assim como seu grau de
desordem. Quando estava no estado sólido, as distâncias intermoleculares eram bem-definidas, bem como os
ângulos entre essas moléculas. Durante a fusão do gelo, ocorre um grande aumento na multiplicidade de distâncias e
ângulos entre as moléculas, o que caracteriza o estado líquido.
Sol e Lua: o Sol contém muito mais matéria e, portanto, um número muito maior de estados que a Lua, que é fria e
sólida. Por isso, a entropia do Sol é muito maior que a entropia da Lua, cujas moléculas são muito mais ordenadas
que aquelas que compõem o Sol.
Copo de vidro caindo: antes de cair e quebrar-se, o copo de vidro tinha um número menor de estados. Depois de
quebrar, passou a ser formado por milhares de pequenos estilhaços, aumentando sua entropia. Dessa forma, o copo
tornou-se menos útil.
Universo: de acordo com a 2ª lei da Termodinâmica, a entropia total de um sistema sempre aumenta. Pensando no
Universo como um sistema termicamente isolado, sua entropia está sempre aumentando, por isso, um dia ele
acabará, pelo menos da forma como é conhecido.
 
 
 
 
6.
os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
 
a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
 
uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
a entropia é uma função de estado.
 
 
 
Explicação:
A entropia é considerada zero no estado em que a energia cinética é praticamente nula e os átomos organizados em réticulos
cristalino perfeitamente organizados.
 
 
 
 
 
7.
A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou seja, a capacidade de
manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia. 
 
As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades. 
 
Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o que resulta em uma
diminuição da entropia. 
 
De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou uma reação
espontânea diminui independentemente da temperatura. 
 
A tendência de processos oude reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não espontânea.
 
 
 
Explicação:
Afirmativa a: está errada. O aumento da desordem aumenta a entropia.
Afirmativa b: está errada. Num processo espontâneo sempre ocorre um aumento da desordem, ou seja, da
entropia.
Afirmativa c: está errada. A velocidade não está relacionada com a espontaneidade.
Afirmativa d: está correta. Pra reduzir a entropia é necessária uma energia constante, no caso a proveniente do
Sol.
Afirmativa e: está errada. Aumentar a desordem ocorre de forma espontânea.
 
29/05/2021 Estácio: Alunos
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Analise os processos produto-favorecidos abaixo.
I. a combustão do metano para produzir dióxido de carbono e água.
II. a expansão de um gás ideal.
III. a fusão do gelo a temperaturas maiores que 0 °C.
Qual(is) é(são) fenômeno(s) endotérmico(s).
 
 
 
8.
Somente III.
II e III.
Somente II.
Somente I.
I e II.
 
 
 
Explicação:
A alternativa I está incorreta pois se trata de um processo exotérmico.
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 29/05/2021 20:04:59. 
 
 
 
 
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