Química Médica (QUÍMICA) ENEM POWER - DIAGRAMADO nova formatação

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QUÍMICA
Enem 2020
Medica
 
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Conhecer as funções orgânicas presentes nas substâncias é de suma importância para analisarmos 
propriedades e, consequentemente, entendermos o comportamento dessa substância no corpo humano. 
Alguns grupos funcionais são mais frequentes em compostos presentes no corpo humano e isso 
acaba refletindo em questões de provas, principalmente no ENEM. 
• Álcool 
Os álcoois são substâncias que apresentam a hidroxila ligada a um carbono saturado, ou seja, 
contendo apenas ligações simples. 
 
O exemplo mais importante é o etanol: 
 
• Fenol 
Os fenóis são compostos orgânicos que possuem o grupo hidroxila ligado diretamente ao anel benzênico. 
 
 
2 
 
• Aldeídos 
Os aldeídos são substâncias orgânicas que apresentam o grupo carbonila na extremidade da 
cadeia carbônica. Perceba que o carbono da carbonila é um carbono primário. 
 
Um dos aldeídos mais importantes é o etanal, que é um produto de metabolização do álcool (esse 
aldeído é o grande responsável pela “ressaca”): 
 
• Cetonas 
As cetonas são substâncias orgânicas que apresentam o grupo carbonila no meio da cadeia 
carbônica. Perceba que o carbono da carbonila é um carbono secundário. 
 
A propanona é a acetona mais simples e uma das mais importantes, ela é produzida no nosso 
organismo na metabolização dos lipídios (gorduras), e na ciência médica é uma das substâncias 
chamadas de corpos cetônicos. 
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• Ácidos Carboxílicos 
Os Ácidos Carboxílicos são substâncias que apresentam, em sua estrutura, um grupo funcional chamada carboxila. 
 
Perceba que a carboxila é a junção da carbonila com a hidroxila. 
 
No nosso metabolismo excretamos ácidos carboxílicos principalmente pelo suor. 
• Ésteres 
Os ésteres são compostos formados pela reação de um ácido carboxílico e um álcool ou fenol, essa 
reação é chamada de esterificação. 
 
Muitos lipídios (gorduras) são formados por ésteres com longas cadeias. 
• Aminas 
As aminas são substâncias obtidas a partir da substituição de um ou mais hidrogênios da amônia 
(NH3) por radicais orgânicos. 
 
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A função amina está presente em várias substâncias importantes em nosso dia a dia, como no caso 
dos aminoácidos, que são os formadores das proteínas. 
 
• Amidas 
→ As amidas caracterizam-se pela presença do grupo funcional: 
 
→ A principal amida para nossos estudos é a ureia, primeiro composto orgânico sintetizado em um laboratório. 
 
→ Na maioria dos vertebrados, a ureia é o produto final da degradação de proteínas, sendo excretada pela urina. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Conhecer as características de uma substância é fundamental para entender como é sua ação no 
nosso organismo. A maioria das interações que ocorrem no corpo humano são mediadas por forças 
intermoleculares, e a distribuição de uma substância no organismo depende de sua solubilidade. 
• Temperatura de Ebulição 
É a temperatura que faz uma substância passar do estado líquido para o gasoso, três fatores podem 
influenciar na temperatura de ebulição: as forças intermoleculares, a massa e o tamanho da molécula. 
Existem três forças intermoleculares, as ligações de hidrogênio são as mais fortes, as dipolo 
permanentes com força intermediária e as dipolo induzido com a interação mais fraca das três. 
 
Os álcoois fazem ligações de hidrogênio por terem grupo funcional polar e ainda hidrogênio ligado 
a oxigênio, um dos três elementos mais eletronegativos. O esquema a seguir relaciona algumas 
funções com o tipo de interação intermolecular e a ordem crescente de TE, para moléculas de 
tamanho aproximadamente igual: 
 
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Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, maior será a sua temperatura de ebulição. 
↑ Força ↑ P.E 
• Solubilidade 
A solubilidade dos compostos orgânicos depende da polaridade das moléculas que por sua vez 
interferem nas forças intermoleculares. Assim, substâncias que apresentam os mesmos tipos de força 
intermolecular tendem a se dissolver entre si. 
“Semelhante dissolve semelhante” 
Como temos muitas substâncias grandes na química orgânica é comum uma molécula apresentar 
regiões de polaridades diferente. 
Um bom exemplo são os álcoois: 
 
Isso significa que quanto mais carbonos um álcool tiver mais apolar ele será, consequentemente, 
menos irá se dissolver em água e mais se dissolverá em um solvente orgânico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Conhecer as características de uma substância é fundamental para entender como é sua ação no nosso 
organismo. Uma das propriedades mais importantes das substâncias é o seu caráter ácido-básico, assim 
podemos entender, por exemplo, se uma substância é absorvida no estômago ou no intestino. 
A maioria dos líquidos corporais são sistemas que não sofrem uma variação considerável de pH, o 
que chamamos de solução tampão, o sangue é um bom exemplo. 
Na química temos três teorias sobre o caráter ácido-básico que se complementam, são elas: 
→ Teoria de Arrhenius 
→ Teoria de Bonsted-Lowry 
→ Teoria de Lewis 
Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam o íon H+ e as bases 
liberam, também em solução aquosa, o íon OH-. 
O ácido clorídrico é um exemplo de ácido de Arrhenius, pois libera H+ em solução aquosa. 
 
O Hidróxido de Sódio é um exemplo de base de Arrhenius, pois libera OH- em solução aquosa. 
 
Segundo Bronsted-Lowry, os ácidos são substâncias que doam o cátion H+, e as bases recebem esse 
cátion (H+). No exemplo abaixo o HCl é um ácido de Bronsted-Lowry pois está doando o H+ para a água, 
que ao receber esse H+ comporta-se como uma base de Bronsted-Lowry 
 
Na videoaula percebemos que as aminas são bases de bronsted-lowry, pois recebem H+ com 
muita facilidade por conta dos elétrons livres do nitrogênio. 
 
 
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Os aminoácidos são substâncias anfóteras, pois, dependendo da situação, pode comportar-se 
como um ácido, por causa da carboxila, ou comportar-se como uma base, por causa do grupo amino. 
 
Segundo Lewis, os ácidos são substâncias que recebem par de elétrons e as bases são substâncias que doam 
par de elétrons. Na reação abaixo a amina se comporta como uma base, pois está doando um par de elétron 
para o cloreto de alumínio — que se comporta como um ácido por receber esse par de elétron. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Os carboidratos, sem dúvida nenhuma, são um dos grupos de substâncias mais importantes para a 
vida, essas substâncias também podem ser chamadas de Glicídios que em grego significa doce, apesar 
do significado nem todo carboidrato tem o sabor adocicado. 
O grupo dos carboidratos abrange desde a glicose, substância usada para produzir energia em uma 
célula, até moléculas mais complexas como a celulose e amidos, que são produzidos pelos vegetais no 
processo de fotossíntese. 
A definição química dos Glicídios é baseada nos grupos funcionais que aparecem na estrutura 
dessas moléculas, eles são sempre poliálcool-aldeídos ou poliálcool-cetonas ou substâncias que 
quando quebradas produzem essas funções orgânicas. 
 
É comum generalizar os Carboidratos como açucares, pelo simples fato do açúcar pertencer a essa 
classe. Mas a classificação dos carboidratos vai muito além. 
 
Os monossacarídeos são os carboidratos mais simples, que não se hidrolisam, esses podem ser 
classificados quanto ao tipo de função carbonílica (Aldeído ou Cetona) e também pelo número de 
carbonos presentes na fórmula (Trioses, tetroses, pentoses, hexoses...). 
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Os osídeos são carboidratos mais complexos, que se hidrolisam, produzindo moléculas menores. 
Nos exemplos reúnem carboidratos Dissacarídeos como sacarose, lactose e maltose até os chamados 
Polissacarídeoscomo glicogênio, amido e celulose. 
Sacarose = Glicose + Frutose 
Lactose = Glicose + Galactose 
Maltose = Glicose + Glicose 
Uma característica interessante dos monossacarídeos, acima de 4 carbonos, é o fenômeno de 
ciclização em solução aquosa. 
 
Esse fenômeno dá-se pela reação do grupo carbonílico com uma das hidroxilas. 
No exemplo acima temos a glicose ciclizando e formando um tipo conhecido como Glicopiranose. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Os Lipídios englobam um grande número de substâncias gordurosas existentes tanto nos vegetais e animais. 
Uma primeira importante classificação dos lipídios é a divisão em: lipídios simples e lipídios complexos. 
Os lipídios simples são ésteres provenientes de ácidos graxos, já os complexos não são ésteres e 
frequentemente apresentam cadeias cíclicas. 
 
• Glicerídeos 
São lipídios simples gerados pela reação de um ácido graxo e uma molécula de Glicerol. Os 
glicerídeos mais conhecidos são os triglicerídeos. 
 
Uma classificação importante é a que divide os glicerídeos em: 
→ óleos — quando são líquidos em condições ambientes e suas cadeias são insaturadas 
→ gorduras — quando são sólidos em condições ambientes e suas cadeias são saturadas. 
Uma das utilidades dos glicerídeos é a fabricação de sabão pela reação de saponificação que se dá 
através de um meio básico. 
 
 
https://www.google.com.br/url?sa=i&url=https%3A%2F%2Fquerobolsa.com.br%2Fenem%2Fbiologia%2Fgorduras&psig=AOvVaw3P4C5zbj2IfIv494U91KVf&ust=1589719030912000&source=images&cd=vfe&ved=0CAIQjRxqFwoTCMCcz4SzuOkCFQAAAAAdAAAAABAY
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• Cerídeos 
São lipídios simples gerados pela reação de um ácido graxo e uma molécula de álcool superior 
(álcool com muitos carbonos). Existem ceras tanto vegetais como animais. 
 
• Esteroides 
São lipídios complexos, ou seja, em sua estrutura não acharemos ésteres como nos simples. Um 
lipídio complexo que ouvimos muito falar no nosso dia a dia é o colesterol. 
 
Colesterol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.google.com.br/url?sa=i&url=https%3A%2F%2Fpt.wikipedia.org%2Fwiki%2FColesterol&psig=AOvVaw0f6_1X23RyGV_zp8CghlEp&ust=1589720192109000&source=images&cd=vfe&ved=0CAIQjRxqFwoTCKiSs623uOkCFQAAAAAdAAAAABAD
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Os aminoácidos são substâncias essenciais para o funcionamento do organismo. Quimicamente 
falando eles são formados pelas funções ácidos carboxílico e amina, por isso o nome Aminoácido. 
 
Uma das funções mais importantes dos aminoácidos é a formação das proteínas, substâncias 
indispensáveis às células vivas, mas eles também podem formar, através de reações, hormônios e 
neurotransmissores. 
 
Para a constituição das proteínas humanas precisamos de 20 tipos de aminoácidos que não podem 
ser sintetizados em sua totalidade pelo ser humano. 
Abaixo temos alguns exemplos: 
 
 
https://www.google.com.br/url?sa=i&url=https%3A%2F%2Fpt.wikipedia.org%2Fwiki%2FAmino%25C3%25A1cido&psig=AOvVaw3W7sWKsXaIJ9kjaIPZvkmh&ust=1589879604789000&source=images&cd=vfe&ved=0CAIQjRxqFwoTCKjVxpuJvekCFQAAAAAdAAAAABAD
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→ Os aminoácidos essenciais ou indispensáveis devem ser, obrigatoriamente, ingeridos por meio dos alimentos; 
→ Os aminoácidos não essenciais, ou dispensáveis, são sintetizados pelo nosso próprio organismo; 
→ Outra característica importante dos aminoácidos é terem a possibilidade de agir como ácido e base 
devido aos grupos amino e carboxila. 
 
 
 
 
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As proteínas são macromoléculas resultantes da condensação de aminoácidos através de ligações 
peptídicas, juntamente com outras classes de substâncias, como carboidratos por exemplo, são indispensáveis 
na alimentação pois é por meio da quebra de suas moléculas que é possível ao organismo obter aminoácidos. 
As proteínas podem ser classificadas em função da sua constituição em homoproteínas, que são 
aquelas formadas apenas por unidades de aminoácidos, e as heteroproteínas que contêm 
aminoácidos ligados a outros grupos. 
Outra classificação muito importante é de acordo com a função exercida pela macromolécula: 
→ Proteínas estruturais, como colágeno e queratina que contribuem para a formação do organismo. 
→ Proteínas de defesa, como os anticorpos. 
→ Proteínas de contração, como a actina e a miosina que permitem as contrações dos músculos. 
→ Proteínas de armazenamento, como a ferritina que armazena ferro. 
→ Proteínas transportadoras, como a hemoglobina que transporta oxigênio no sangue. 
 
• Estrutura das proteínas 
Existem quatro tipos de estruturas possíveis para as proteínas. A estrutura primária é a própria sequência 
de aminoácidos ligados através da ligação peptídica. As estruturas secundárias possíveis é a estrutura primária 
“enrolada” em forma espiral ou de mola helicoidal e são mantidas por ligações de hidrogênio entre um grupo 
amino de um aminoácido e a carboxila de outro. A estrutura terciária é a secundária dobrada sobre si mesma, 
já a quaternária é a agregação de mais de uma subunidade terciária. 
 
 
 
 
 
 
 
 
É importante atentar que qualquer mudança em uma determinada estrutura de uma proteína pode 
comprometer sua função. Um aquecimento ou uma variação de pH, podem alterar essas estruturas 
desnaturando a proteína, é o que acontece, por exemplo, quando cozinhamos um ovo. 
 
 
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Um tipo importantíssimo de proteínas são as ENZIMAS, que também são chamadas de 
catalisadores biológicos. Elas atuam em reações químicas acoplando em um substrato e acelerando a 
reação por diminuir a energia de ativação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Desnaturação 
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No nosso organismo acontece milhares de reações e a esse conjunto chamamos de Metabolismo. 
A todo momento moléculas estão sendo degradadas e moléculas estão sendo formadas. Em outras 
palavras metabolismo é o conjunto das reações químicas que ocorrem num organismo vivo com o fim 
de promover a satisfação de necessidades estruturais e energéticas. 
O metabolismo pode ser dividido em dois tipos: 
• O catabolismo, no qual as moléculas orgânicas nutrientes, carboidratos, lipídios e proteínas, 
provenientes do ambiente ou dos reservatórios de nutrientes da própria célula, são degradados 
por reações consecutivas em produtos finais menores e mais simples. 
• O anabolismo, no qual moléculas menores e fundamentais são reunidas para formar as 
macromoléculas componentes das células, como as proteínas, carboidratos e ácidos nucleicos. 
Para o ENEM é fundamental que saibamos algumas reações orgânicas, as principais e que também 
estão presentes de alguma forma no nosso metabolismo são: 
→ Oxidação 
→ Hidrólise 
→ Esterificação 
 
• Oxidação 
As oxidações no metabolismo são importantes para gerar energia, quimicamente falando são 
reações que ocorrem com doação de elétrons e consequente aumento do nox de algum elemento. 
Oxidações importantes para as provas, sem sombra de dúvidas, são as dos álcoois. 
 
 
 
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• Hidrólise 
As hidrólises são reações de decomposição, como o próprio nome diz, é a quebra através da água. 
Na digestão ocorrem inúmeras hidrólises que são mediadas por enzimas. 
→ Os carboidratos maiores, como polissacarídeos e até mesmo dissacarídeos hidrolisam-se formando 
os açucares mais simples, os monossacarídeos. 
→ Os lipídeos hidrolisam-separa formar ácidos graxos. 
→ As proteínas hidrolisam-se formando aminoácidos. 
Perceba que essas reações fazem parte do catabolismo de substâncias. 
 
• Esterificação 
A esterificação é uma das reações que mais aparecem em provas de acessos às universidades, como 
próprio nome já expressa, é o processo que se dá a formação de ésteres. 
 
Perceba que a reação contrária é uma hidrólise. 
19 
 
É muito comum na química orgânica termos várias substâncias com a mesma fórmula molecular, a 
esse fenômeno damos o nome de ISOMERIA. O estudo da isomeria é dividido em duas partes: plana 
e espacial (estereoisomeria). A isomeria óptica, que é o nosso foco aqui, é um tipo de estereoisomeria, 
ou seja, uma isomeria espacial. 
A isomeria óptica está associada ao comportamento das substâncias quando são submetidas a luz 
polarizada. Se uma substância desvia a luz polarizada dizemos que ela é uma substância ópticamente 
ativa, isso se dá pela assimetria que existe em sua molécula. 
Caso a luz incidida seja desviada para a direita teremos um isômero chamado dextrógiro. 
 
Caso a luz incidida seja desviada para a esquerda teremos um isômero chamado Levógiro. 
 
O caso mais importante de assimetria molecular ocorre quando na molécula temos um carbono 
quiral (assimétrico), esse carbono terá sempre os quatro ligantes diferentes. 
 
 
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Ocorrendo essa situação dizemos que esse composto sofre isomeria óptica e consequentemente teremos 
mais de uma substância que apresenta a mesma fórmula estrutural, mas fórmulas espaciais diferentes. 
Abaixo temos um exemplo de uma molécula assimétrica por possuir um carbono quiral, isso 
significa que essa substância sofre isomeria óptica e que teremos dois tipos de isômeros, o dextrogiro 
e o levógiro, com atividade óptica e fisiológica diferentes. 
 
A mistura em mesma quantidade de mols (equimolar) de um dextrogiro e um levógiro é conhecida 
como mistura racêmica, essa mistura será ópticamente inativa, ou seja, não desviará a luz polarizada. 
Caso a substância tenha mais de um carbono quiral, para descobrirmos o número de isômeros 
ópticos teremos que usar a seguinte fórmula: 
𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑖𝑠ô𝑚𝑒𝑟𝑜𝑠 ó𝑝𝑡𝑖𝑐𝑜𝑠 = 2𝑛 
Onde n é o número de carbonos quirais, metade dos isômeros serão levogiros e metade dextrogiros. 
21 
 
Ácidos nucleicos são macromoléculas formadas pela união de NUCLEOTÍDEOS, esses por sua vez são 
formados por três partes: o fosfato, um açúcar de cinco carbonos (pentose) e uma base nitrogenada. 
 
O nome ácido nucleico é devido o local em que se encontram, principalmente nos núcleos. Eles são 
divididos em ácidos ribonucleicos (RNA), que contém a D-ribose e controlam a produção de proteínas 
no interior das células e ácidos desoxirribonucleicos (DNA), que contém a 2-desóxi-D-ribose, esses 
são responsáveis por toda a informação genética dos seres vivos. 
As bases nitrogenadas que fazem parte do nucleotídeo podem ser de dois tipos, as púricas, que são 
derivadas da purina, e as pirimídicas, que são derivadas da pirimidina. 
 
Note que as bases nitrogenadas encontradas nos nucleotídeos do RNA são: Adenina, Guanina, 
Citosina e Uracila. Já no DNA não encontramos a Uracila, mas a Timina em seu lugar. 
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Disponível em:<https://www.pinterest.pt/pin/844565736361793145/>. Acesso em: 8 jun. 2020. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.pinterest.pt/pin/844565736361793145/
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 Ao falar de qualquer situação que envolva química médica pensamos na mesma hora em química 
orgânica, isso é natural, mas fique sabendo que os compostos inorgânicos têm uma importância 
gigantesca em todo funcionamento dessa máquina que é o corpo humano. Os organismos vivos 
aproveitam das propriedades químicas dos elementos de forma extraordinária, a química que estuda 
os elementos quando eles são utilizados em biologia é chamada de Bioinorgânica. 
→ Os principais participantes são os íons metálicos que podem exercer funções como catálise, 
regulação de osmolalidade além de defesa e suporte estrutural; 
→ Os principais elementos biológicos que podem comportar-se como íons metálicos são o sódio, 
potássio, magnésio e cálcio. 
Mineral Exemplo de função no organismo Exemplo de fontes de obtenção 
Cálcio Participa da formação e constituição do tecido ósseo Leite, brócolis, espinafre 
Fósforo Participa do metabolismo das células Ovos, salmão 
Magnésio Auxilia no mecanismo de relaxamento muscular Aveia, amêndoas, amendoim 
Manganês 
Participa do metabolismo ou 
transformação dos carboidratos 
Abacaxi, batata-doce 
Zinco Participa da produção de proteínas Carne de porco, iogurte de fruta 
Potássio Atua no mecanismo de contração muscular Banana, tomate, laranja 
Sódio Regula a quantidade de líquidos no organismo Salsicha, presunto, cenoura 
A distribuição de metais no organismo varia com a idade, sexo e raça. Temos elementos, que estão presentes 
em grande quantidade no organismo como Na, K, Ca e Mg. Temos, também alguns elementos, os quais estão em 
quantidade de traços como Fe, Mn, Cu, Cr, Se, Co , Zn, Mo. O Na+ e o K+ tem pequenos raios iônicos, apresentando 
alta mobilidade iônica, o que justifica seu fácil trânsito intra/extracelular. A diferença entre as concentrações sódio e 
potássio no meio intra e extracelular é mantida pela bomba de sódio e potássio, mantendo mais Potássio no meio 
intracelular e mais Sódio no meio extracelular. 
 
Disponível em:<http://fisiologiaessencial.blogspot.com/2010/01/transporte-de-ions-passivo.html>. Acesso em: 12 jun. 2020. 
http://fisiologiaessencial.blogspot.com/2010/01/transporte-de-ions-passivo.html
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A quantidade de ferro em nosso organismo é pequena em relação a outros elementos, por isso é chamado de 
elemento traço. Mesmo assim sua importância é gigantesca, pois é um dos principais componentes da 
hemoglobina, pigmento das células vermelhas do sangue. A falta do mineral faz com que o organismo produza 
menos células vermelhas, o que irá caracterizar o quadro de anemia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Disponível em:<https://quizlet.com/3157249/hemoglobin-hematocrit-rbc-indices-flash-cards/>. Acesso em: 12 jun. 2020 (adaptada). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://quizlet.com/3157249/hemoglobin-hematocrit-rbc-indices-flash-cards/
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1. A adrenalina é um hormônio liberado pelas glândulas que ficam sobre os rins (glândulas 
suprarrenais). A presença no organismo se dá através de um sinal liberado em resposta ao grande 
estresse físico ou mental, situações de forte emoção como, por exemplo: descida em montanha russa, 
salto de paraquedas, esportes radicais em geral. 
A fórmula desse hormônio é representada abaixo. 
 
Quais as funções orgânicas estão presente na estrutura da adrenalina. 
a) Álcool, amida e éter 
b) Fenol, amida e éster 
c) Fenol, álcool e amina 
d) Álcool, ácido carboxílico e fenol 
e) Fenol, álcool e amida 
2. A glicose é um carboidrato (açúcar) do tipo monossacarídeo. Ela é um dos mais importantes 
carboidratos, sendo usado como fonte de energia primária pela maior parte dos organismos, de 
bactérias ao ser humano, além de fazer parte de importantes vias metabólicas. 
 
 
Sobre a glicose marque a alternativa correta 
a) A glicose é um ácido carboxílico. 
b) Existe na glicose uma função orgânica conhecida como éter. 
https://www.infoescola.com/nutricao/carboidratos/
https://www.infoescola.com/bioquimica/monossacarideos/
https://www.infoescola.com/bioquimica/vias-metabolicas/
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c) A glicose é um poliálcool-aldeido. 
d) A glicose é um fenol, logo apresenta um anel aromático. 
e) A glicose é um poliálcool-cetona. 
3. (PUC – 2019) A tiroxina (T4) e a tri-iodotironina (T3) são hormônios sintetizados pela glândula 
endócrina tireóidea, localizada na região dopescoço, sendo secretada e regulada por estímulos, 
produzidos na hipófise. A disfunção na produção dessas substâncias pode provocar uma dilatação da 
glândula, formando um ¨papo¨ no pescoço (bócio). Quando em excesso expressa um quadro de 
hipertiroidismo, quando insuficiente um quadro clínico denominado hipotireoidismo. Em qualquer 
uma das situações, o desequilíbrio traz sérios prejuízos para o organismo. Considere para análise a 
estrutura molecular do hormônio Tiroxina. 
 
Assinale a alternativa CORRETA que traz apenas funções químicas encontradas nessa substância. 
a) Álcool, éter, amina, ácido carboxílico. 
b) Éster, amida, ácido carboxílico. 
c) Haleto orgânico, álcool, amina. 
d) Fenol, éter, amina, ácido carboxílico. 
e) Éter, fenol, cetona e álcool. 
4. (UFPE-PE) A aspirina tem efeito analgésico porque inibe a síntese de prostaglandinas no corpo 
humano, a qual ocorre a partir do ácido araquidônico 
 
Com relação ao ácido araquidônico, podemos afirmar que é correta a afirmativa: 
a) É mais solúvel em gorduras do que o ácido acético. 
b) É mais solúvel em água do que o ácido acético. 
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c) É mais solúvel em água do que em solventes orgânicos apolares. 
d) Não forma pontes de hidrogênio. 
e) É um ácido carboxílico de cadeia saturada. 
5. (FUVEST – SP) Uma das propriedades que determina a maior ou menor concentração de uma 
vitamina na urina é a sua solubilidade em água. 
 
Analisando as informações acima marque a alternativa correta. 
a) A vitamina A tem em sua estrutura a função orgânica aldeído 
b) A vitamina C é mais solúvel na urina que a vitamina A 
c) A vitamina C é solúvel no tecido adiposo 
d) A vitamina A é eliminada na urina devido a sua grande solubilidade em água. 
e) A vitamina C é um ácido carboxílico. 
6. (EMESCAM – 2019) Sais biliares (ácidos biliares) são os maiores componentes orgânicos da bile. [...] Uma vez 
secretados, os sais biliares trazem outros componentes da bile (particularmente, sódio e água) para o interior 
dos canalículos por osmose. A função dos sais biliares no duodeno é emulsificar a gordura ingerida, bem como 
as vitaminas lipossolúveis. 
Do ponto de vista químico, os sais atuam sobre as gorduras por meio da(e) 
a) função detergente. 
b) atividade enzimática. 
c) hidrólise das moléculas. 
d) atividade hidrofílica. 
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7. (UNIFESP – 2007) Analgésicos ácidos como aqueles à base de ácido acetilsalicílico provocam em 
algumas pessoas sintomas desagradáveis associados ao aumento da acidez estomacal. Em 
substituição a esses medicamentos, podem ser ministrados outros que contenham como princípio 
ativo o paracetamol (acetaminofeno), que é uma base fraca. O meio estomacal é predominantemente 
ácido, enquanto o meio intestinal é predominantemente básico, o que leva à absorção seletiva nos 
dois órgãos de medicamentos administrados pela via oral. 
 
Considere a figura com a estrutura do acetaminofeno e as seguintes afirmações: 
I. O acetaminofeno apresenta fórmula molecular C8H9NO2. 
II. O grupo funcional amida é que confere o caráter básico do acetaminofeno. 
III. A absorção do ácido acetilsalicílico em um indivíduo é maior no estômago que no intestino, devido 
ao baixo pH do suco gástrico. 
IV. Os fenóis apresentam menor acidez do que os ácidos carboxílicos. 
São corretas as afirmações: 
a) I, II, III e IV. 
b) I, II e III, somente. 
c) I, II e IV, somente. 
d) II, III e IV, somente. 
e) III e IV, somente. 
8. (UFPE – 2003) O pH é uma propriedade físico-química de soluções muito importante para a 
manutenção dos ecossistemas (lagos, rios) bem como da vida (pH sanguíneo). 
Qual a alternativa que apresenta substâncias que, quando dissolvidas em água, fornecerão soluções 
com pH ácido e básico, respectivamente? 
a) CH3NH2 e CH3COOH 
b) KOH e HNO3 
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c) NaNO3 e HCl 
d) CH3COOH e NaClO4 
e) H2SO4 e CH3NH2 
9. (UFSM-RS) A serotonina, substância que atua no sistema nervoso e é responsável pelo controle da 
temperatura corporal e pelo sono, tem a fórmula estrutural: 
 
Quanto aos grupos funcionais assinalados na estrutura, pode-se afirmar que: 
a) I, II e III são básicos. 
b) I é ácido, II e III são básicos. 
c) I é básico, II e III são ácidos. 
d) I e II são básicos, III é ácido. 
e) I, II e III são ácidos. 
10. (PUC-RS – 2016) Para responder à questão, analise a fórmula e o texto abaixo, que contém lacunas. 
 
 
A lactose é um _________ encontrado em diversos tipos de leite e, junto com as gorduras, é uma das 
fontes de energia para filhotes de mamíferos. A estrutura dessa molécula apresenta numerosos 
grupos funcionais característicos dos _________, que conferem a ela boa solubilidade em água. A 
digestão da lactose exige uma enzima específica, a lactase, que normalmente os filhotes de mamíferos 
possuem, mas não os adultos. A lactase é uma proteína que age como _________, acelerando a reação 
de quebra da molécula da lactose. A falta dessa enzima no organismo origina a intolerância à lactose, 
que acomete parte da população. 
Assinale a alternativa com as palavras que preenchem corretamente as lacunas. 
30 
 
a) carboidrato – álcoois – catalisador 
b) carboidrato – fenóis – regulador de pH 
c) carboidrato – ésteres – aminoácido 
d) ácido graxo – álcoois – inibidor de reação 
e) ácido graxo – fenóis – solvente 
11. (UECE –2017) A obesidade é o acúmulo de gordura no corpo, causado quase sempre por um consumo 
excessivo de calorias na alimentação, superior ao valor usado pelo organismo para sua manutenção e 
realização das atividades do dia a dia, ou seja, a obesidade acontece quando a ingestão alimentar é maior do 
que o gasto energético correspondente. Assinale a opção que associa corretamente o alimento que causa 
obesidade com a classe de compostos orgânicos nele predominante. 
a) açúcar refinado — glicídios 
b) suco de fruta industrializado — lipídios 
c) margarina — proteínas 
d) queijo — aldeídos 
12. (UNIFOR – 2016) As propriedades especiais de ligação do átomo de carbono permitem a formação de uma 
grande variedade de moléculas orgânicas, que são capazes de exercer diferentes funções dentro das células. 
Dentre essas moléculas orgânicas, oscarboidratos podem ser encontrados como micro e macro moléculas, 
desempenhando diferentes papéis fisiológicos. Em uma roda de conversa, alguns amigos discutiam sobre os 
carboidratos e fizeram as seguintes afirmações: 
Paulo: Os carboidratos são também chamados de glicídios e constituem importante fonte de energia 
para as células, além de propósito estrutural. 
Fábio: São polímeros formados por aminoácidos que, quando sofrem hidrólise, liberam um grupo 
amina e um grupo carboxílico. 
Marcos: A glicose é um exemplo de carboidrato utilizado pelas células para gerar moléculas de ATP 
(energia) a partir da respiração celular. 
Igor: O amido e a celulose são exemplos de carboidratos encontrados em células vegetais e glicogênio 
e quitina são exemplos de carboidratos encontrados em células animais. 
Está correto apenas o que foi dito por 
a) Paulo e Fábio. 
b) Fábio e Marcos. 
31 
 
c) Marcos e Igor. 
d) Paulo, Fábio e Igor. 
e) Paulo, Marcos e Igor. 
13. (UCSal) Um dos componentes da cera de abelha é a substância: 
 
Essa substância, se for hidrolisada, formará: 
a) dois ácidos carboxílicos. 
b) um aldeído e um álcool. 
c) uma cetona e um álcool. 
d) um aldeído e um ácido carboxílico. 
e) um álcool e um ácido carboxílico. 
14. (UFU) O colesterol é um esteroide que constitui um dos principais grupos de lipídios. Com relação 
a esse tipo particular de lipídio, é correto afirmar que: 
a) Na espécie humana, o excesso de colesterol aumenta a eficiência da passagem do sangue no 
interior dos vasos sanguíneos, acarretando a arteriosclerose. 
b) O colesterol participa da composição química das membranas das células animais e é precursor dos 
hormônios sexuais masculino (testosterona) e feminino (estrógeno). 
c) O colesterol é encontrado em alimentos de origem tanto animal como vegetal (como por exemplo, 
manteigas, margarinas, óleos de soja, milho, etc.), uma vez que é derivado do metabolismo dos glicerídeos. 
d) Nas células vegetais, o excesso de colesterol diminui a eficiência dos processos de transpiração 
celular e da fotossíntese. 
15. (UFPI) A hidrólise de moléculas de Glicerídeo produz: 
a) aminoácidos e água. 
b) ácidos graxos e glicerol. 
c) glicose e glicerol. 
d) glicerol e água. 
e) ácidos graxos e água. 
32 
 
16. (Vunesp) O neurotransmissor serotonina é sintetizado no organismo humano a partir do triptofano. As 
fórmulas estruturais do triptofano e da serotonina são forneci das a seguir. 
 
Com respeito a essas moléculas, pode-se afirmar que: 
a) apenas a molécula do triptofano apresenta atividade óptica. 
b) ambas são aminoácidos. 
c) a serotonina é obtida apenas por hidroxilação do anel benzênico do triptofano. 
d) elas são isômeras. 
e) as duas moléculas apresentam a função fenol. 
17. (UFRGS-RS) Os aminoácidos formam sais internos devido à presença dos grupos -NH2 e -COOH em sua estrutura. 
Esse fenômeno ocorre pela transferência de um próton do -COOH para o -NH2, conforme o esquema: 
 
 Nesse caso, o - NH2 e o - COOH comportam-se, respectivamente, como: 
a) base de Arrhenius e ácido de Arrhenius. 
b) ácido de Brönsted-Lowry e base de Arrhenius. 
c) ácido de Brönsted-Lowry e base de Lewis. 
d) ácido de Lewis e base de Lewis. 
e) base de Brönsted-Lowry e ácido de Brönsted-Lowry. 
18. (ITA – 2018) Aminoácidos são compostos orgânicos que contêm um grupo amina e um grupo carboxílico. 
Nos α- aminoácidos, os dois grupos encontram-se nas extremidades da molécula e entre eles há um átomo de 
carbono, denominado carbono α, que também está ligado a um grupo R, conforme a figura. 
33 
 
 
Considere os seguintes aminoácidos: 
I. Alanina, em que R = CH3. 
II. Asparagina, em que R = CH2CONH2. 
III. Fenilalanina, em que R = CH2C6H5. 
IV. Glicina, em que R = H. 
V. Serina, em que R = CH2OH. 
Assinale a opção que contém o(s) aminoácido(s) que possui(em) grupo(s) R polar(es). 
a) Alanina e Fenilalanina 
b) Asparagina e Glicina 
c) Asparagina e Serina 
d) Fenilalanina 
e) Glicina, Fenilalanina e Serina 
19. (PUC) A estrutura primária de uma proteína é determinada: 
a) por sua forma tridimensional que dá origem às estruturas secundárias. 
b) pela sua disposição espacial originada pela interação da cadeia peptídica. 
c) pela sequência dos aminoácidos na cadeia peptídica. 
d) pela divisão das estruturas secundárias. 
e) pela quantidade de colágeno presente. 
20. (PUC) As proteínas são moléculas que apresentam uma estrutura tridimensional importante para 
a sua funcionalidade, a qual está relacionada com as interações que realizam com outras moléculas. 
As funções proteicas podem variar muito nos seres vivos, tais como transporte de substâncias, 
imunidade, contração muscular, função estrutural, e outras. 
As enzimas representam um caso especial da função das proteínas atuando na 
a) alteração do equilíbrio químico das reações diminuição da energia de ativação durante a reação. 
34 
 
b) diminuição da energia de ativação durante a catálise. 
c) constituição estrutural do genoma dos eucariontes. 
d) degradação de substratos apenas, não na síntese de produtos. 
e) diminuição da velocidade das reações químicas. 
21. (UEA – 2015) As proteínas são polímeros naturais resultantes da união de moléculas de 
___________, por meio de ligações ___________. A cada dois monômeros que se unem, há 
eliminação de uma molécula de ___________. 
 Assinalea alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto. 
a) aminoácidos – peptídicas – água 
b) aminoácidos – peptídicas – gás carbônico 
c) aminoácidos – iônicas – água 
d) glicose – covalentes – água 
e) glicose – iônicas – gás carbônico 
22. (UPF-RS) Considere esta reação: 
 
Com relação a ela, pode-se afirmar que: 
a) os álcoois secundários não sofrem oxidação. 
b) o reagente é um álcool terciário, por isso sofre oxidação. 
c) a propanona é produto da oxidação de propan-2-ol. 
d) o propan-2-ol, ao sofrer oxidação, fornece aldeídos. 
e) o propan-2-ol, ao sofrer a redução, fornece a propanona. 
23. (PUC) A equação acima representa, simplificadamente, o processo de fabricação da glicose a partir do 
amido. Com base nos conhecimentos sobre as reações químicas e polímeros, é correto afirmar: 
 
a) a glicose é um polímero do amido. 
b) é uma reação de condensação. 
35 
 
c) a glicose é um polissacarídeo. 
d) a equação representa a hidrólise do amido 
e) a massa molecular da glicose é 24 u. 
24. (ENEM – 2012) A própolis é um produto natural conhecido por suas propriedades anti-inflamatórias e 
cicatrizantes. Esse material contém mais de 200 compostos identificados até o momento. Dentre eles, alguns 
são de estrutura simples, como é o caso do C6H5CO2CH2CH3 , cuja estrutura está mostrada a seguir: 
 
O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em apreço por meio da reação de 
esterificação são, respectivamente, 
a) ácido benzoico e etanol. 
b) ácido propanoico e hexanol. 
c) ácido fenilacético e metanol 
d) ácido propiônico e cicloexanol. 
e) ácido acético e álcool benzílico. 
25. (ENEM – 2019) A figura representa a estrutura química do principal antiviral usado na pandemia 
de gripe H1N1, que se iniciou em 2009. 
 
Qual é o número de enantiômeros possíveis para esse antiviral? 
a) 1 
b) 2 
c) 6 
d) 8 
e) 16 
36 
 
26. (IFSUL – 2014) Analisando as estruturas químicas abaixo, pode-se dizer que: 
 
a) a estrutura (I) apresenta um carbono assimétrico enquanto a estrutura (II) apresenta dois carbonos assimétricos. 
b) a estrutura (II) deverá resultar em seis estereoisômeros. 
c) a estrutura (I) deverá resultar em quatro estereoisômeros. 
d) apenas a estrutura (I) apresenta isomeria ótica. 
27. (ENEM – 2014) A talidomida é um sedativo leve e foi muito utilizado no tratamento de náuseas, comuns no início da 
gravidez. Quando foi lançada, era considerada segura para o uso de grávidas, sendo administrada como uma mistura 
racêmica composta pelos seus dois enantiômeros (R e S). Entretanto, não se sabia, na época, que o enantiômero S leva à 
malformação congênita, afetando principalmente o desenvolvimento normal dos braços e pernas do bebê. 
COELHO, F. A. S. Fármacos e quiralidade. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, São Paulo, n. 3, maio 2001 (adaptado). 
Essa malformação congênita ocorre porque esses enantiômeros 
a) reagem entre si. 
b) não podem ser separados. 
c) não estão presentes em partes iguais. 
d) interagem de maneira distinta com o organismo. 
e) são estruturas com diferentes grupos funcionais. 
28. (CESGRANRIO) A interação entre as bases citosina e guanina como parte formadora da cadeia em dupla-
hélice da molécula do DNA é representada abaixo: 
 
Qual opção corresponde ao tipo de interação que ocorre entre as moléculas das bases (linhas tracejadas)? 
a) Ligação iônica. 
b) Força de van der Waals. 
c) Ligação covalente polar. 
d) Ligação covalente apolar. 
e) Ponte de hidrogênio. 
37 
 
29. Assinale a alternativa incorreta: 
a) O nome ácido nucleico indica que as moléculas de DNA e RNA são ácidas e foram identificadas, a 
princípio, no núcleo das células. 
b) O DNA é encontrado no núcleo, formando os cromossomos e parte dos nucléolos, e também em 
pequena quantidade na mitocôndria e no cloroplasto. 
c) O ácido ribonucleico é encontrado no nucléolo, nos ribossomos, no citosol, nas mitocôndrias e nos cloroplastos. 
d) Tanto DNA como o RNA são formados pelo encadeamento de grande número de moléculas menores, os nucleotídeos. 
e) As bases existentes na molécula de DNA são a adenina, guanina, citosina e uracila. 
30. (PUC-PR) No esquema abaixo sobre a estrutura do DNA, os números 1, 2 e 3 representam, respectivamente: 
 
a) Base nitrogenada, desoxirribose e fosfato; 
b) Base nitrogenada, fosfato e desoxirribose; 
c) Fosfato, desoxirribose e base nitrogenada; 
d) Fosfato, base nitrogenada e desoxirribose; 
e) Desoxirribose, fosfato e base nitrogenada. 
31. A hemoglobina apresenta capacidade de se ligar ao oxigênio, formando a oxi-hemoglobina. 
Durante essa ligação, a molécula de oxigênio liga-se: 
Disponível em:<https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-biologia/exercicios-sobre-hemoglobina.htm>. Acesso em: 12 jun. 2020. 
a) ao carbono da hemoglobina. 
b) ao ferro da hemoglobina. 
c) ao fósforo da hemoglobina. 
d) ao potássio da hemoglobina. 
e) ao sódio da hemoglobina. 
https://exercicios.mundoeducacao.uol.com.br/exercicios-biologia/exercicios-sobre-hemoglobina.htm
38 
 
32. (UNIFOR) “O meio iônico intracelular, isto é, a composição de íons e água no interior das células, é 
completamente diferente do meio extracelular. Por exemplo: o íon sódio (Na+) é cerca de 14 vezes mais 
abundante no meio extracelular do que dentro da célula. Com o íon potássio (K+), dá-se o inverso: é cerca de 
56 vezes mais abundante no espaço intracelular do que fora da célula. O íon cálcio (Ca++), por sua vez, é cerca 
de 50.000 vezes mais concentrado numa fibra muscular que no meio extracelular que a rodeia”. 
(Ciência Hoje. v. 4, n. 21) 
A diferença de concentração dos íons K+ e Ca++ nos meios intracelular e extracelular é mantida por: 
a) Endocitose. 
b) Osmose. 
c) Difusão simples. 
d) Difusãofacilitada. 
e) Transporte ativo. 
33. Sabemos que diversos íons atuam em nosso corpo desempenhando as mais variadas funções. Um exemplo 
desses íons é o cálcio, que: 
Disponível em:< https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-biologia/exercicios-sobre-sais-minerais.htm>. Acesso em: 12 jun. 2020. 
a) atua na formação de ossos e dentes. 
b) está presente na composição de hormônios da tireoide. 
c) atua na digestão. 
d) é um componente extremamente importante das hemácias. 
e) faz parte da bomba cálcio-potássio. 
Gabarito 
1 – C 
2 – C 
3 – D 
4 – A 
5 – B 
6 – A 
7 – A 
8 – C 
9 – B 
10 – A 
11 – A 
12 – E 
13 – E 
14 – B 
15 – B 
16 – A 
17 – E 
18 – C 
19 – B 
20 – B 
21 – A 
22 – C 
23 – D 
24 – A 
25 – D 
26 – A 
27 – D 
28 – E 
29 – E 
30 – C 
 
31 – B 
32 – E 
33 – A 
 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-biologia/exercicios-sobre-sais-minerais.htm