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2 a Lista de Exercícios de Física Geral II Universidade Estadual do Norte Fluminense Darcy Ribeiro Laboratório de Ciências Físicas 1. Uma certa substância tem massa por moles de 50,0 g/mol. Quando 314 J de calor são adicionados a uma amostra de 30,0 g deste material, sua temperatura aumenta de 25,0 oC para 45, 0 oC. (a) Qual o calor especí�co desta substância? (b) Quantos moles desta estavam presentes? (c) Qual o calor especí�co molar da substância? 2. Um médico de dietas encoraja a ingestão de água muito gelada. Esta teoria considera que o corpo precisa queimar gordura para elevar a temperatura da água de 0,00 oC até a temperatura do corpo (37 oC). Quantos litros de água a 0 oC precisam ser consumidos para queimar 454 g (cerca de 1 lb) de gordura, supondo que este processo queime 3.500 Cal? Por que não é aconselhável seguir esta dieta? Um litro = 103 cm3. A densidade da água é de 1,00 g/cm3. 3. Icebergs representam perigo no Atlântico Norte para os navios, fazendo com que as rotas aumentem cerca de 30% durante a sua época. As tentativas para destruí-los incluem colocação de explosivos, bombas, torpedos, bombardeios, entre outros. Suponha que seja feita uma tentativa de derreter um iceberg, colocando fontes de calor sobre ele. Quanto calor seria necessário para derreter 10% de um iceberg de 200.000 m3? 4. Um cozinheiro, após acordar e perceber que seu fogão estava sem gás, decide ferver água para fazer café, sacudindo-a dentro de uma garrafa térmica. Suponha que ele use 500 cm3 de água a 59 oF e que a água caia 1,0 pé em cada sacudida, com o cozinheiro dando 30 sacudidas por minuto. Desprezando quaisquer perdas de energia térmica pela garrafa, quanto tempo precisa �car sacudindo a garrafa até a água ferver? 5. Uma quantidade de gás ideal a 10,0 oC e a pressão de 100 kPa ocupa um volume de 2,50 m3. (a) Quantos moles de gás estão presentes? (b) Se a pressão for elevada para 300 kPa e temperatura para 30,0 oC, qual o volume que o gás ocupará? Suponha que não haja perdas. 6. Encontre (a) o número de moles e (b) o número de moléculas em um gás contido em um volume de 1,00 cm3, à pressão de 100 Pa e à temperatura de 220 K. 7. Um anel de cobre de 20,0 g tem diâmetro de exatamente 1 polegada à temperatura de 0,000 oC. Uma esfera de alumínio tem um diâmetro de exatamente 1,00200 pol à temper- atura de 100,0 oC. A esfera é colocada em cima do anel e permite-se que os dois encontrem seu equilíbrio térmico, sem ser perdido calor para o ambiente. A esfera passa exatamente pelo anel na temperatura de equilíbrio. Qual a massa da esfera? 8. Mostre que a equação do gás ideal, pV = nRT , pode ser escrita nas formas alternativas: (a) p = ρRT/M , onde ρ é a densidade e M a massa molecular; (b) pV = NkT , onde N é o número de partículas do gás (átomos ou moléculas) e k é a constante de Boltzmann. 9. 20,9 J de calor são adicionados a um certo 1 gás. Como resultado, seu volume aumenta de 50,0 para 100 centímetros cúbicos, enquanto a pressão permanece constante (1,00 atm). (a) Qual variação da energia interna do gás? (b) Se a quantidade de gás presente for de 2,00 x 10−3 mol, calcule o calor especí�co molar a pressão constante. (c) Calcule o calor especí�co molar a volume constante. 10. Uma certa massa de gás ocupa um volume de 4,3 L à pressão de 1,2 atm e temperatura de 310 K. Ele é comprimido adiabaticamente até o volume de 0,76 L. Determine (a) a pressão �nal do gás (b) a temperatura �nal, supondo que o gás seja ideal com γ = 1,4. 11. Um mol de oxigênio (diatômico) é aquecido a pressão constante, com o processo tendo início a 0 oC. Quanto calor precisa ser adicionado para que o gás duplique o seu volume? (Suponha que as moléculas girem, mas não oscilem.) 12. Um mol de gás ideal passa por uma ex- pansão isotérmica. Encontre o calor adicionado ao gás em termos dos volumes �nal e inicial e da temperatura. 2
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