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Usando as tabelas termodinâmicas
Verifique o estado termodinâmico da água em cada caso:
(a) p = 10 MPa e T = 190𝑜𝐶
(b) p = 10 MPa e v = 0,03 𝑚3/𝑘𝑔
(c) T = 200𝑜𝐶 e v = 0,1 𝑚3/𝑘𝑔
(a) p = 10 MPa e T = 190𝑜𝐶
v
190 < 311 (temperatura de saturação), portanto a água está no estado líquido comprimido.
Também podemos ver da tabela de água liquida 
comprimida ao lado (Pressão de 10 Mpa).
De 0 até 310 graus a água está no estado líquido 
para essa pressão.
(b) p = 10 MPa e v = 0,03 𝑚3/𝑘𝑔
Podemos ver da mesma tabela mostrada no item (a)
para a água saturada na pressão de 10 MPa que 𝑣𝐿 =
0,001453 e 𝑣𝑉 = 0,01803. Como v é maior que o
volume específico de vapor saturado, então a água
está no estado de vapor superaquecido.
Além disso, também podemos verificar a mesma coisa
na tabela de vapor d’água superaquecido ao lado.
(c) T = 200𝑜𝐶 e v = 0,1 𝑚3/𝑘𝑔
v
0,001157 < 0,10000 < 0,12721 Portanto a água está no estado de água saturada líquido + vapor
Vamos calcular o título x da mistura bifásica para este caso.
Lembrando que o título é definido como: 𝑥 =
𝑚𝑣
𝑚𝑙+𝑚𝑣
Se tivermos a massa total da água, podemos determinar a massa de vapor.
𝑥 =
𝑣 − 𝑣𝐿
𝑣𝑉 − 𝑣𝐿
=
0,1 − 0,001157
0,12721 − 0,001157
= 0,7841 𝑜𝑢 78,4%
Será que o vapor da água pode ser considerado um gás ideal
Na entrada da turbina, o estado é vapor superaquecido. 
Na saída, o estado é vapor saturado.
Nessas condições, o vapor pode ser considerado um gás ideal?
A temperatura é mantida constante e variamos p e v e medimos seus valores. 
Fazemos isso para várias temperaturas. 
As retas de temperaturas convergem para um mesmo valor. Esse valor é definido como a constante 
universal dos gases.
Fator de compressibilidade é definido por
Onde é o volume por mol do gás dado por , sendo M a massa molecular do gás.
O fator de compressibilidade também pode ser expresso por
Onde é a constante é a constante de um determinado gás com peso molecular M. 
Quanto mais próximo de 1 for o fator de compressibilidade, 
melhor é a aproximação para o modelo de gás ideal.
Tabelas com os valores de R para alguns 
gases, para temperatura de 25 Celcius
e pressão de 100 kPa, ou na pressão de 
saturação, se esta for menor que 100 kPa.
Z tende a 1 quando a pressão se aproxima de zero, independente da temperatura.
Note que para a temperatura de 300 K, o fator de compressibilidade é 1 para pressões abaixo de 10 Mpa.
Esta análise vale também para o ar. Para outras substâncias puras, a análise qualitativa é similar.
Podemos expressar a equação de estado de gás ideal de outras formas.
Lembrando da definição de volume específico 
a equação fica:
Também podemos expressar em termos do número de mols n:
onde n = m/M.
Concluindo: todo gás cuja equação de estado pode ser expressa por
e sua energia interna u e entalpia h dependem apenas da temperatura
é um gás ideal. 
Na região sombreado temos um erro menor que 1% ao admitirmos o modelo de gás ideal para a água.
Se não fosse dado o R, como encontrar tendo o valor da constante universal ? 
É só fazermos , onde a massa molar da água é M = 18,01528 g/mol 
Vamos voltar a nossa situação do início da seção.
Vc tem as seguintes medidas para a turbina:
e e eee quer saber se o vapor d’ água pode ser 
tratado como um gás ideal.
Para isso, o que você tem que fazer é basicamente pegar o volume específico da água das Tabelas 
Termodinâmicas e comparar com o volume obtido da equação de um gás ideal. 
Nessas condições é válido tratar o ar como um gás ideal? Se sim, determine a massa de ar no reservatório.
Tratamento inicial com os dados no nitrogênio
Agora vamos fazer um tratamento mais 
preciso usando o Diagrama de 
Compressibilidade Generalizado.
Concluímos que a hipótese do gás ideal para este caso é bem válida.
Agora vamos usar a equação dos gases ideais e encontrar a massa de ar.