Avaliação de Química Geral e Orgânica

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QUIMICA GERAL E ORGANICA
AVALIAÇÃO I
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	1.
	As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente:
	 a)
	Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
	 b)
	Iônico, covalente polar, covalente apolar.
	 c)
	Iônico, iônico, covalente polar.
	 d)
	Covalente polar, covalente apolar, iônico.
	2.
	Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas.
(    ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
(    ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
(    ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - II - I - IV.
	 b)
	I - IV - II - III.
	 c)
	II - I - III - IV.
	 d)
	IV - III - II - I.
	3.
	A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão associados com seus vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre si, depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron.
(    ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar.
(    ) O subnível f apresenta 5 orbitais.
(    ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares.
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - F - V - V.
	 b)
	F - V - F - V - V - F.
	 c)
	V - F - F - V - F - F.
	 d)
	F - V - V - V - F - V.
	4.
	Matéria é tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. A classificação da matéria depende de sua composição. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Substâncias puras.
II- Misturas.
III- Substâncias compostas.
  
(    ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
(    ) Podem ser classificadas em elementares, simples e compostas.
(    ) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - II - I.
	 b)
	III - I - II.
	 c)
	I - II - III.
	 d)
	II - I - III.
	5.
	Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
	 b)
	Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
	 c)
	É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
	 d)
	Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
	6.
	O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A camada K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	7.
	As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases.
	 b)
	São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais.
	 c)
	São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
	 d)
	São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais.
	8.
	Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron
(    ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V - F.
	 b)
	V - F - V - V.
	 c)
	F - V - F - V.
	 d)
	V - V - F - F.
	9.
	Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.
II- Isóbaros.
III- Isótonos.
(    ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - II.
	 b)
	I - II - III.
	 c)
	II - I - III.
	 d)
	II - III - I.
	10.
	Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica.
(    ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade.
(    ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V.
	 b)
	V - V - F.
	 c)
	V - F - V.
	 d)
	F - V - F.
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