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QFL-605 Você sabe balancear equações redox? HVL 
 
O mais fácil é usar as semi-reações: 
 
1. descubra as espécies que sofrem oxidação e redução observando os seus números 
de oxidação; 
2. escreva duas equações-base( não balanceadas) para as semi-reações da etapa (1); 
3. balanceie todos os elementos nas duas semi-reações (não faça nada com o 
oxigênio e nem com o hidrogênio); 
4. se a reação for em solução ácida, balanceie O usando H2O; e H usando H+; 
em solução básica, balanceie O usando H2O; e H pela adição de H2O do lado de 
cada semi-reação onde H seja necessário, adicionando OH- do lado oposto; 
ao adicionar ..... OH- ..... .... H2O ..... você adiciona um átomo de H do lado 
direito. 
Ao adicionar ..... H2O .... ..... OH- .... você adiciona um átomo de H do lado 
esquerdo. 
Uma molécula de H2O é adicionada para cada átomo de H necessário! 
5. balnceie as cargas elétricas pela adição de elétrons; 
6. multiplique todas as espécies, nas semi-reações necessárias, pelo fator que resulte 
em números iguais de elétrons nas duas semi-reações,e então some-as; 
cancele os elétrons e as espécies que aparecem em cada lado da equação e verifique 
se o número de átomos e cargas foram balanceados. 
 
Exemplo: (bom para uma prova, hem?) a reação em meio básico (OH-) de: 
 
Br- (aq) + MnO4- (aq) MnO2 (s) + BrO3- (aq) 
 
1.obter o nóx do Mn e Br (veja a tabela de nox no resumo de Eletroquímica!) 
- o nóx do Mn muda de +7 (MnO4-) para + 4 no MnO2 e temos redução; 
- o nóx de Br- muda de –1 para +5 no BrO3-, e temos oxidação; 
 
2.a equação – base: 
 
redução: MnO4- MnO2 
oxidação: Br- BrO3- 
 
3. as duas semi-reações já estão balanceadas com respeito às espécies de interesse; 
4. balancear os átomos de O usando H2O: 
 MnO4- MnO2 + 2 H2O 
Br- + 3H2O BrO3- 
agora balanceie H adicionando H2O no lado que precisa de H e OH- do lado oposto da 
flecha: 
 MnO4- + 4H2O MnO2 + 2 H2O + 4 OH- 
Br- + 3H2O + 6OH- BrO3- + 6H2O 
 
Simplifique as H2O cancelando as espécies iguais em lados opostos da flecha: 
 
 MnO4- + 2H2O MnO2 + 4 OH- 
Br- + 6OH- BrO3- + 3H2O 
 
5. balanceie as cargas elétricas: 
 
MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4 OH- 
Br- + 6OH- BrO3- + 3H2O + 6e- 
 
6. balanceie o número de elétrons: 
 
2 x ( MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4 OH- ) 
Br- + 6OH- BrO3- + 3H2O + 6e- 
 
 Seis elétrons são transferidos nesta equação redox. 
 
7. some as duas semi-reações e simplifique calcelando as espécies em ambos os lados e 
coloque o símbolo do estado físico! 
 
2MnO4- (aq) + Br- (aq) + H2O (l) 2MnO2 (s) + BrO3- (aq) + 2 OH- (aq) 
 
 
 QFL 605 - HVL