SIMULADO FISICO QUIMICA 01

Prévia do material em texto

04/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2433565&matr_integracao=201907195793 1/5
 
 
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): LAYLA CAMILLE MOTA 201907195793
Acertos: 10,0 de 10,0 04/10/2020
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal.
As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível.
As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano
 As partículas de um gás possuem extensa atração entre si.
Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si.
As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao volume
ocupado pelo gás.
Respondido em 04/10/2020 15:02:02
 
 
Explicação:
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este
gás, considerando-o um gás real.
Dados: R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
5,80
 5,48
1,17
6,06
3,14
Respondido em 04/10/2020 15:05:15
 
 
Explicação:
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do
desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT.
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar.
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
04/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2433565&matr_integracao=201907195793 2/5
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por V2 ,
obtém-se:
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0.
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V.
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b =
5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a equação a
resolver.
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante (3,82x10-
5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes.
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-3 e
0,193x10-3.
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás.
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol.
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a
carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma
reação
 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
Respondido em 04/10/2020 15:04:14
 
 
Explicação:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ?
Invertemos a 1ª equação:
 MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g) ∆H = 602 kJ/mol
Invertemos a 2ª equação:
 CO2(g) → C(s) + O2(g) ∆H = 394 kJ/mol
Mantemos a 3ª equação:
 Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿1 096kJ/mol
¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿100 kJ/mol
A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 Questão3
a
 Questão
4a
04/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2433565&matr_integracao=201907195793 3/5
Analise os processos produto-favorecidos abaixo.
I. a combustão do metano para produzir dióxido de carbono e água.
II. a expansão de um gás ideal.
III. a fusão do gelo a temperaturas maiores que 0 °C.
Qual(is) é(são) fenômeno(s) endotérmico(s).
I e II.
Somente II.
Somente III.
 II e III.
Somente I.
Respondido em 04/10/2020 15:05:09
 
 
Explicação:
A alternativa I está incorreta pois se trata de um processo exotérmico.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-
1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:
+ 41,6 kJ/mol
 - 16,5 kJ/mol
- 12,5 kJ/mol
+ 20,5 kJ/mol
- 16,8 kJ/mol
Respondido em 04/10/2020 15:06:40
 
 
Explicação:
Transformar a temperatura que está em Celsius para Kelvin e a variação de entropia de J∙K-1∙mol-1 para KJ∙K-
1∙mol-1.
 2: substituir na equação os dados:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 Questão5
a
 Questão
6a
04/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2433565&matr_integracao=201907195793 4/5
São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
temperatura
catalisadores
estado físico dos reagentes
concentração dos reagentes
 tipo de reação.
Respondido em 04/10/2020 15:09:50
 
Acerto: 1,0 / 1,0
As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da
cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
 a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
Respondido em 04/10/2020 15:08:10
 
Acerto: 1,0 / 1,0
As enzimas biocatalisadoras da indução de reações químicas reconhecem seus substratos através da
 
temperatura do meio.
 
 forma tridimensional das moléculas.
energia de ativação.
concentração de minerais.
reversibilidade da reação.
Respondido em 04/10/2020 15:08:42
 
 
Explicação:
As enzimas são proteínas de grande tamanho que se apresentam enroladas, formando um glóbulo. Elas
apresentam uma configuração espacial que permite o perfeito encaixe com os substratos específicos.
 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Assinale a alternativa correta.
 
Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como
sóis.
Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como
emulsões.
 Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis.
 
 Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como
aerossóis. 
Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como
 Questão7
a
 Questão8
a
 Questão9
a
04/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2433565&matr_integracao=201907195793 5/5
espumas.
Respondido em 04/10/2020 15:09:27
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
evaporem
dissolvam
liquefaçam
 precipitem
sublimem
Respondido em 04/10/2020 15:10:05
 
 
Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.
 Questão10
a
javascript:abre_colabore('38403','207581351','4144918078');