2014 2ª Avaliação Semestral de Química - tipo A

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Química Página 1 de 2 2ª Provinha - 2014 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXX DE YYYYYYYYY RA: 2014XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E N 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 50 min 
 Divisão: U ( ) A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: Data: / 09 / 2014. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 , A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. (Valor = 2,0 pontos). Justificar a resposta. 
 
Um balão foi preenchido com ar atmosférico a 127º C e 623,2 torr, tendo ocupado um volume de 25,0 m
3
. 
Supondo que o ar funcione como um gás de massa molecular igual a 29,0 u, qual a massa de ar atmosférico dentro 
do balão? 
(dado: 1 atm = 760 torr ; R = 0,082 atm.L/mol.K) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. (Valor = 0,5 pontos). Justificar a resposta. 
 
O material cerâmico YBa2Cu3O7 , supercondutor a baixas temperaturas, é preparado por tratamento adequado na 
mistura de Y2O3, BaCO3 e CuO. 
Nesse supercondutor, parte dos átomos de cobre tem nox igual ao do cobre no CuO; a outra parte tem nox 
incomum. 
Calcule os números de oxidação do cobre no composto YBa2Cu3O7. 
 
 
 
 
 
 
 
1 atm 760 torr
0,82 atm x
x = 623,2 torr
P.V = n . R . T onde n =
m
M
m =
P.V.M
 R . T
m =
M.M do ar atmosférico = 29 u
 623,2 torr . 25 . 10
3
 L . 29 g/mol
 62,3 torr.L/mol.K . (127ºC + 273)K
= 18,125.10
3
 g = 18,1.10
3
 g = 18,1 kg
 M do ar atmosférico = 29 g/mol
Y2O3 BaCO3 CuO YBa2Cu3O7
6+ 6-
3+ 2-
2+ 4+ 6-
2+ 4+ 2-
2+ 2-
2+ 2- 3+ 2+ x 2-
3+ 4+ 7+ 14-
x = 2 átomos de Cu
2+
 e 1 átomo de Cu
3+
 (incomum).
3 átomos de Cu = 7+
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3. Teste (Valor = 0,5 pontos). 
 
Nas espécies químicas a seguir, o manganês tem número de oxidação máximo no: 
 
a) MnO ; b) Cd(MnO4)2 ; c) MnO2 ; d) MnO3 ; e) Mn2O3 
 
 
 
 
 
4. (Valor = 2,0 pontos). Justificar a resposta. 
 
Num alto forno consome-se diariamente 1500 toneladas de minério de ferro. Na operação de redução com carbono 
obtêm-se 650 toneladas de ferro, com rendimento do processo igual a 93,0%. Calcular o teor (%) de Fe2O3 do 
minério utilizado no processo. 
Lembre-se de expressar sua resposta com o número de algarismos significativos. 
 
(dados: Massa atômica do C = 12 u, O =16 u e Fe = 56 u). 
 
 Fe2O3 (s) + C (s) + O2 (g) Fe (s) + CO2 (g) ( não balanceada) 
 
 
MnO Cd(NO3)2 MnO2 MnO3 Mn2O3
2+ 2- 2+ 14+ 16- 4+ 4- 6+ 6- 6+ 6-
 2+ 2- 2+ 7+ 2- 4+ 2- 6+ 2- 3+ 2-
2 mol 6 mol 3 mol 4 mol 6 mol
Fe2O3 (s) + 3 C (s) + 3 O2 (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) x 2
2 Fe2O3 (s) + 6 C (s) + 3 O2 (g) 4 Fe (s) + 6 CO2 (g)
2
M.M do Fe2O3
M do Fe2O3
= (2.56u)+(3.16u)= 160u
= 160 g/mol
M.A do Fe = 56u
M do Fe = 56 g/mol
2 mol Fe2O3 4 mol Fe
2 . 160 g 4 . 56g
 x 6,989247 . 10
8
 g
x = m Fe O teórico = 9,98464 .10
8
 g = 998,464 t
 1500 t 100 % 
998,464 t p
p = 66,56 % = 66,6% Obs: No decorrer do dia (24h) o 
teor médio, de toda hematita utilizada 
na produção foi de 67 % .
2 3
650 t 93%
 x 100%
x = mFe puro = 698,9247 t