Química Geral 4

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19/10/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Bruno Pacheco Rosa (1912426)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656039) ( peso.:3,00)
Prova: 22848815
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Os sais são substâncias inorgânicas formadas a partir da reação de neutralização entre um ácido e uma base. Os sais
duplos são formados a partir da reação entre dois ácidos e uma base ou entre um ácido e duas bases. Sobre exemplos
de sais duplos, analise as opções a seguir: 
I- CuSO4. 
II- KNaSO4. 
III- CaAgBO3. 
IV- NaCl.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As opções I, II e III estão corretas.
 b) As opções II e IV estão corretas.
 c) As opções I e IV estão corretas.
 d) As opções II e III estão corretas.
2. Os sais são substâncias inorgânicas formadas pela reação entre um ácido e uma base. Essa reação é chamada
reação e neutralização ou reação de salificação. Contudo, uma reação de neutralização pode ser total ou parcial,
dependendo da quantidade de hidrogênios e hidroxilas envolvidos. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Um sal normal ou neutro origina-se de uma reação de neutralização parcial. 
( ) Um hidróxi-sal apresenta uma ou mais hidroxilas em sua composição. 
( ) Uma neutralização total pode gerar um hidrogeno-sal ou sal ácido. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - F.
 b) V - F - V.
 c) F - V - F.
 d) F - V - V.
3. Os ácidos são funções inorgânicas que apresentam pH com valores abaixo de sete, são corrosivos e, quando
comestíveis, apresentam sabor azedo. Além das características citadas, pode-se observar que existem ácidos que
apresentam ou não oxigênio em sua constituição molecular e, assim, recebem determinadas classificações. Com
relação à presença ou ausência de oxigênio na composição molecular dos ácidos, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Ácidos que não possuem oxigênio na sua molécula são chamados hidrácidos.
 b) Ácidos que possuem oxigênio na sua molécula são chamados óxidos.
 c) Ácidos que possuem oxigênio na molécula são chamados hidrácidos.
 d) Ácidos que não possuem oxigênio na sua molécula são chamados oxiácidos.
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4. A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas propriedades físico-
químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos químicos. Sobre o contexto, analise as
sentenças a seguir: 
I- O flúor é um elemento químico ametálico. 
II- O magnésio é um elemento químico metálico. 
III- O sódio é um elemento químico gasoso. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) Somente a sentença III está correta.
 c) As sentenças II e III estão corretas.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
5. A tabela periódica apresenta os elementos químicos, e suas propriedades físico-químicas estão organizadas em
dezoito famílias e sete períodos. Com relação aos elementos químicos que pertencem à mesma família na tabela
periódica, analise as seguintes sentenças: 
I- Apresentam o mesmo valor de massa atômica. 
II- Ocupam o mesmo período na tabela periódica. 
III- Apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 
IV- Apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e II estão corretas.
 b) As sentenças III e IV estão corretas.
 c) Somente a sentença IV está correta.
 d) Somente a sentença III está correta.
6. No preparo de uma solução química, deve-se respeitar as quantidades sugeridas de solvente e soluto, a fim de se
obter a concentração desejada. Certa massa de solvente deverá ser adicionada a 40 g de soluto com a finalidade de
se preparar uma solução a 25 por cento em peso de soluto. Com relação à solução citada, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
Dados: T = m1/m 
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada é de 75 gramas. 
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada pode ser obtida através do título. 
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada é de 120 gramas.
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada equivale a 75% em peso. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - F - V.
 b) F - V - F - F.
 c) F - V - V - V.
 d) V - V - F - F.
7. A concentração molar de uma solução química aquosa é calculada através da fórmula: M = n1 / V, ou seja, a
concentração molar pode ser calculada através da razão entre o número de mols do soluto e o volume em litros da
solução. Com relação ao número de mols do soluto (n1) presente na fórmula da concentração molar, assinale a
alternativa CORRETA:
 a) É a relação entre a sua massa e sua massa molar.
 b) É a relação entre a massa e o volume da solução.
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 c) É igual ao valor do título de uma solução.
 d) É igual ao número de mols do solvente.
8. Apesar de não ser leite humano, chamado de leite materno, o leite bovino é largamente consumido por nossa espécie
desde a infância até a fase adulta. Este leite, o bovino, é um alimento muito rico nutricionalmente, pois possui, em
média, 33 gramas de proteína por litro (L). Com relação ao leite bovino, classifique V para as sentenças verdadeiras e
F para as falsas: 
Dados: C = m/V 
( ) 33 g/l refere-se à concentração comum do leite bovino. 
( ) Em 500 ml de leite bovino há em média 60 g/l de proteína. 
( ) Em 250 ml de leite bovino há 8,25 gramas de proteína. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - V.
 b) V - F - V.
 c) V - F - F.
 d) V - V - V.
9. Os fenômenos químicos são definidos como as transformações que modificam a composição íntima da matéria e, por
isso, tais fenômenos também são chamados de reações químicas. Com relação aos fenômenos químicos, analise as
seguintes opções: 
I- Sublimação do iodo. 
II- Formação da ferrugem. 
III- Queima do álcool comum. 
IV- Fusão do gelo. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As opções I e II estão corretas.
 b) As opções II e IV estão corretas.
 c) As opções II e III estão corretas.
 d) Somente a opção III está correta.
10. As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, com o intuito de
estabilizar os elementos químicos que se ligaram. Nas ligações químicas, participam apenas os elétrons da camada de
valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela
união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal. 
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas,
como os sais. 
( ) Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento. 
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. 
( ) Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num ânion. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - V - F - V.
 b) F - F - V - V - V.
 c) V - F - V - F - F.
 d) F - V - F - V - F.
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11. (ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução
concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para
o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir. 
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%. 
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários,
aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria. 
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser
registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L. 
É CORRETO o que se afirma em:
 a) II e III.
 b) I.
 c) I, II e III.
 d) I e II.
12. (ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of
Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos
gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do
Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de
fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e
densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso em: 8 nov. 2018.
 a) 18,4.
 b) 18,0.
 c) 18,6.
 d) 18,8.
Prova finalizada com 12 acertos e 0 questões erradas.