Uma solução saturada está em equilíbrio com o sólido excedente do soluto não dissolvido

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Uma solução saturada está em equilíbrio com o sólido excedente do soluto não dissolvido. Quando o limite de saturação é muito grande, podemos considerar que um sólido é muito solúvel no solvente em questão. Se esse valor for pequeno, podemos considerar que o sólido é pouco solúvel. Esse valor limite depende da natureza do soluto, do solvente, da temperatura e da pressão em que a solução se encontra.
Podemos definir a solubilidade de um soluto em um dado solvente como a quantidade máxima necessária do soluto para se obter uma solução saturada, em uma determinada temperatura. O gráfico 1 representa a curva de solubilidade hipotética de um soluto em um solvente.
Gráfico 1. Curva de solubilidade um soluto qualquer em um solvente qualquer. O ponto na curva (B) indica solução saturada. Fonte: http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-curvas-solubilidade.htm Acesso em 24 de março de 2016.
A região abaixo da curva representa a solução insaturada (C) e a região acima da curva representa a solução supersaturada (A). Soluções que contêm menos soluto que o necessário para a saturação são denominadas soluções insaturadas. Aquelas que contêm mais soluto que o necessário para a saturação, são consideradas soluções supersaturadas.
Você pensou como preparamos uma solução? Primeiramente, é necessário que a quantidade do soluto a ser utilizada seja corretamente determinada por meio de cálculos. Se o soluto for líquido medimos o volume com uma pipeta e se for sólido, a massa com uma balança analítica. Adicionamos o soluto medido em um béquer e dissolvemos com o solvente utilizado. Após dissolução completa adicionamos a solução em um balão volumétrico de capacidade apropriada. Em seguida, completamos com o solvente até atingir o traço de aferição do balão. Finalmente, agitamos o balão para homogeneizar a solução. Ficou curioso para ver os procedimentos? Acesse o link abaixo e confira!
https://www.youtube.com/watch?v=BO7zAuORTxw
O que é uma solução padrão? E padrão primário? Vamos entender?! A concentração de uma solução no momento em que ela é preparada, é chamada de concentração analítica. Por diversas razões, a concentração analítica de uma solução pode não se manter constante com o decorrer do tempo. Quando a concentração de uma solução é exatamente conhecida, a solução é denominada solução padrão. Uma solução padrão é preparada utilizando um padrão primário, que são substâncias que preenchem alguns requisitos, conforme indicado a seguir:
· ser 100% puro, embora 0,01 a 0,02% de impurezas seja tolerável, se exatamente conhecidas;
· ser estável ao ar, isto é, não absorver umidade, não perder água de hidratação, não absorver oxigênio e nem gás carbônico;
· ser estável às temperaturas de secagem;
· ter boa solubilidade no meio da titulação e,
· ter elevada massa molar, de modo que o erro relativo associado à pesagem seja minimizado.
As soluções preparadas a partir de padrões primários devem ser obtidas pela dissolução de uma massa exata do soluto (determinada com o uso de uma balança analítica) em um volume exato (uso de um balão volumétrico) de solvente. Como preparamos uma solução padrão? Escreva os procedimentos necessários e confira seu raciocínio acessando o link abaixo:
https://www.youtube.com/watch?v=tsdNERQoEhY
Este procedimento permite que a concentração desta solução seja conhecida com uma extrema precisão. Devido às exigências a serem satisfeitas, o número de padrões primários é muito restrito e, frequentemente, em um trabalho analítico, tem-se que recorrer aos padrões secundários. Os padrões secundários são soluções cuja concentração exata é determinada por comparação com soluções de padrão primário, via uma titulação. Essa operação é denominada padronização. Com um processo de padronização pode-se determinar exatamente a concentração de uma solução desconhecida a partir de sua reação quantitativa com quantidades conhecidas de uma substância, o padrão primário.
Resumo:
As soluções podem ser saturadas, insaturadas e supersaturadas. Para o preparo de soluções de padrões primários devemos utilizar vidraria e equipamentos de precisão. Essas soluções são utilizadas como referência para determinar a concentração exata de soluções que não sejam de padrões primários.
Referências:
OLIVEIRA, I. M. F.; SOUSA, M. J. S. F.; Tófani, S. F. B. Análise Quantitativa. Belo Horizonte: CAED-UFMG, 2010.
YOUTUBE. Adriana de F. Ramos. IFRS - Campus Porto Alegre. https://www.youtube.com/watch?v=BO7zAuORTxw Acesso em 24 de março de 2016.
YOUTUBE. Adriana de F. Ramos. IFRS - Campus Porto Alegre. https://www.youtube.com/watch?v=tsdNERQoEhY Acesso em 24 de março de 2016.
MUNDO DA EDUCAÇÃO UOL. http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-curvas-solubilidade.htm Acesso em 24 de março de 2016.