Pré-relatório- Preparo de Soluções

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Aluna: Rayssa Lopes Souza
Turma: IQUI- 21
Aula Prática 01: Preparo de soluções
OBJETIVOS
● Preparar 100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,1 mol/L
● Preparar 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio a 0,1 mol/L
● Preparar 100mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio a 0,1 mol/L
● Preparar 100 mL de uma solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L.
INTRODUÇÃO
Os sistemas homogêneos, quando formados por duas ou mais substâncias miscíveis
(que se misturam) umas nas outras, são chamados de soluções. Já a concentração de uma
solução indica a quantidade de soluto está dissolvido em um volume particular de solução. O
comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração.
1) Concentração “propriamente dita”, C: é a relação entre a massa do soluto e o volume da
solução. Unidades: mg/L, g/L, kg/m³.
2) Concentração molar ou “molaridade”, M: É a relação entre o número de mols do soluto e o
volume da solução. Unidade: mol/L = “molar”.
3) Concentração normal ou “normalidade”, N: É a relação entre o número de equivalentes-
gramas do soluto e o volume da solução. (Em desuso) Unidades: eq/L = “normal” ou meq/L
(milésimos de equivalentes por litro).
4) Título ou porcentagem em peso : É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução,
expressa em porcentagem (%).
Pode ser facilmente demonstrado, a partir das definições de número de mol e de
número de equivalentes-gramas que: C (mg/L) = M (mol/L) x (M.M.) soluto (mg) e que: C
(mg/L) = N (equiv./L) x E.g. soluto (mg).
Um método de preparar soluções de concentração desejada é realizar a pesagem de
certa massa de substância e conveniente diluição. Tais substâncias devem obedecer a uma
série de exigências, mas são poucas as que as cumprem totalmente. Estas substâncias são
denominadas de substância padrão primário e possuem grau de pureza superior a 99,95%,
devem ser facilmente secadas para eliminar qualquer traço de umidade e serem estáveis tanto
em solução como no estado sólido. Também não devem absorver muita água nem reagir com
substâncias existentes no ar. Substâncias que não são padrão primário fornecem soluções que
necessitam ter sua concentração determinada, sendo que um dos procedimentos usados para
esta determinação é denominado Titulação, que envolve a reação química de uma amostra de
solução com concentração desconhecida com uma solução de concentração conhecida,
denominada de solução padrão. As reações podem ser do tipo ácido-base, precipitação e
oxirredução. O ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem é conhecido
como ponto de viragem ou equivalência, que pode ser determinado com ajuda de um
indicador químico que variará sua cor quando este ponto for atingido.
O preparo e a diluição de soluções fazem parte da rotina de qualquer laboratório.
Independente de qual seja o seu experimento ou análise, um dos primeiros passos será realizar
a preparação de reagentes. Existem muitas maneiras de expressar a concentração de uma
solução e por isso é tão importante a padronização de medidas. A obtenção de resultados
confiáveis exige que se conheça os conceitos fundamentais, indispensáveis para qualquer
procedimento analítico.
q Precisão e exatidão
Precisão e exatidão de uma medida: quando se repete certa medida não se obtém, em
geral, o mesmo resultado, pois cada ato de medida está sujeito a erros experimentais. Os
valores obtidos diferem ligeiramente uns dos outros.
A precisão da medida refere-se ao grau de concordância dos resultados individuais
dentro de uma série de medidas (reprodutibilidade da medida). A exatidão da medida refere-
se ao grau de concordância do valor experimental com o valor verdadeiro (fidelidade da
medida).
Podemos elevar a precisão de uma medida aumentando o número de determinações (a
medida de várias determinações merece mais confiança do que uma só determinação),
enquanto a exatidão só pode ser alcançada, eliminando-se os erros sistemáticos.
A maioria das vidrarias de laboratório emprega o princípio de ajustar o menisco contra
uma linha de referência ou uma marca de escala. O menisco deve estar posicionado de
maneira que a sua parte inferior tangencie horizontalmente a parte superior da linha de
referência com a linha de visão no mesmo plano.
MATERIAL E MÉTODOS
q Materiais
- HCl (ácido clorídrico)
- Pipeta graduada
- Balão volumétrico de 100 mL
- Água destilada
- NaOH (hidróxido de sódio)
- Béquer
- Bastão de vidro
- Na₂CO₃ (carbonato de sódio)
- CH₃COOH (ácido acético)
q Preparar 100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,1 mol/L
1. Calcular o volume de HCl (olhar no rótulo as especificações do reagente) para
prepararmos 100,00 mL desta solução.
2. Verificar no rótulo qual é a sua densidade, percentagem em massa e a sua massa
molar fornecida pelo fabricante.
3. Com o auxílio de uma pipeta graduada, medir o volume calculado e transferir para
um balão volumétrico de 100 mL, já contendo um pouco de água.
4. Completar o volume com água destilada até a marca de aferição.
5. Agitar o balão para homogeneizar a solução.
6. Transfira a solução que você preparou para um recipiente adequado.
7. Rotule o recipiente onde contém a solução que você preparou.
q Preparar 100mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio a 0,1 mol/L
1. Calcular a massa de NaOH necessária para a preparação da solução.
2. Pesar a quantidade calculada em um béquer de capacidade apropriada.
3. Adicionar aproximadamente 10 mL de água destilada ao béquer contendo o NaOH
e dissolver o sólido com o auxílio de um bastão de vidro.
4. Transferir quantitativamente esta solução para um balão volumétrico de 100 mL.
5. Efetuar pelo menos 4 lavagens do béquer e do bastão de vidro com, no máximo,
10mL de água destilada em cada lavagem, transferindo sempre para o balão volumétrico.
6. Completar o volume do balão volumétrico com água destilada até o traço de
aferição.
7. Agitar o balão volumétrico para homogeneizar a solução.
8. Rotule o recipiente onde contém a solução que você preparou.
q Preparar 100mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio a 0,1 mol/L
1. Medir o volume de Na₂CO₃ necessária para a preparação da solução.
2. Transferir quantitativamente esta solução para um balão volumétrico de 100 mL.
3. Adicionar, aos poucos, água destilada até completar o volume até o traço de
aferição.
4. Agitar o balão para homogeneizar a solução.
5. Guardar a solução, já rotulada, para uso posterior.
q Preparar 100 mL de uma solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L
1. Medir o volume de CH₃COOH necessária para a preparação da solução.
2. Transferir quantitativamente esta solução para um balão volumétrico de 100 mL.
3. Adicionar, aos poucos, água destilada até completar o volume até o traço de
aferição.
4. Agitar o balão para homogeneizar a solução.
5. Guardar a solução, já rotulada, para uso posterior.
Obs: A pipeta mais recomendada é a graduada.
q Cálculos necessários
Concentração em gramas por litro
C (g/L) = m (g) / V (L)
Concentração em quantidade de matéria
C (mol / L) = n soluto / V solução (L)
Molalidade = n soluto / m solvente
Fração em mol
XA = nA / (nA + nB + nC + …)
Composição percentual (título)
q Preparo de soluções a partir de soluto sólido
1. Pesar o soluto;
2. Dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena quantidade de solvente;
3. Transferir quantitativamente para o balão volumétrico;
4. Completar o volume com o solvente;
5. Homogeneizar a solução;
6. Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados.
q Cuidados com a balança analítica
As balanças devem ser mantidas limpas e niveladas (geralmente os marcadores de
nível ficam na parte posterior). Antes de ligá-las, verificar se estas condições estão sendo
atendidas, pois as balanças realizam uma verificação quando são ligadas e essa verificação
comprometerá todas as pesagens caso seja feita em condições inadequadas (balança suja /
desnivelada).
Fatores ambientais têm grande influência para a qualidade das pesagens, os principais
são: temperatura (deve estar entre 20 a 25°C), ausência de correntes de ar e vibrações.
Portanto, o ideal é que as balanças fiquem em local climatizado, mas não sejam atingidas
diretamente pelo ar. Devem estar instaladas, preferencialmente, em bancadas sem vibração e
locais com pouca movimentação de pessoas. Alguns modelos de balança analítica realizam
um processo de auto calibração quando as condições ambientais não são favoráveis ou após
muito tempo de funcionamento (no display começará a piscar um pesinho ). O recomendável
é que se esvazie a balança e aguarde a calibração. Em caso de impossibilidade de parar a
pesagem, pressione LIGA para cancelar a auto calibração, mas a balança estará funcionando
sob condições inseguras.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
CONCLUSÃO
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
https://dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a1_prep_sol_tit.pdf
https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/2018-QUI126-AULA-4-
REPRESENTA%C3%87%C3%83O-E-INTERPRETA%C3%87%C3%83O-DE-DADOS-
EXPERIMENTAIS.pdf
https://dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a1_prep_sol_tit.pdf
https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/2018-QUI126-AULA-4-REPRESENTA%C3%87%C3%83O-E-INTERPRETA%C3%87%C3%83O-DE-DADOS-EXPERIMENTAIS.pdf
https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/2018-QUI126-AULA-4-REPRESENTA%C3%87%C3%83O-E-INTERPRETA%C3%87%C3%83O-DE-DADOS-EXPERIMENTAIS.pdf
https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/2018-QUI126-AULA-4-REPRESENTA%C3%87%C3%83O-E-INTERPRETA%C3%87%C3%83O-DE-DADOS-EXPERIMENTAIS.pdf