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PREPARO	DE	SOLUÇÕES
AULA 2
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Massa Molar, Massa Molecular e Massa Fórmula
Elemento
Símbolo
Massa Atômica
Massa Molar
Nº de entidades	Mol
Hidrogênio
H
1	uma
1 grama
6,022 x 1023
1
oxigênio
O
16 uma
16 gramas
6,022 x 1023
1
Cálcio
Ca
40 uma
40 gramas
6,022 x 1023
1
Cloro
Cl
35,5 uma
35,5 gramas	6,022 x 1023
1
MASSA ATÔMICA (u, uma = unidade de massaatômica)
massa de 1 átomo; indica quantas vezes a massa do átomo é maior
que 1/12 da massa do 12C
Ex: H = 1 uma
S = 32,1 uma
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Massa Molecular e Massa Fórmula
Massa molecular e massa fórmula são a mesma coisa, só uma é utilizada para	compostos moleculares e quanto outra para iônicas.
A B
a	b
Índices
Elementos Químicos
Se o Carbono tem C= 12u e o Oxigênio tem O= 16u, isso quer dizer o que?
Quer dizer que são necessários 16 partes de um 1u para formar um oxigênio. O mesmo com o Carbono só que 12 é suficiente.
Mas na molécula toda tem que massa em seu todo? É só somar os valores.
CO
12u	+	16u
28u
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		Oxigênio	Isolado	uma	16u	16g
		Hidrogênio	Isolado	uma	1u	1g
		Gás Oxigênio	covalente	mm	32u	32g
		Gás Hidrogênio	covalente	mm	2u	2g
		Água	covalente	mm	18u	18g
		Cloreto de sódio	Iônico	mf	58,5u	58,5g
		Ácido fluorídrico	covalente	mm	20u	20g
		Ácido clorídrico	covalente	mm	36,5u	36,5g
		Óxido de cálcio	Iônico	mf	56u	56g
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HF
Acido Fluorídrico
1u	+	19u
20u
H2O
H=1u O=16U
(1x2)+16=
18u
H4P2O7
P=31
(4x1)+(31x2)+(16x7)=
4+62+112=178u
E se for o caso de uma estrutura Aa(BbCc)d
?
O nº fora do parêntese Multiplica os nº dentro dele.
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Preparo	de	soluções
substância em outra substância, a que se dissolveu (disperso) é chamada soluto e o meio em que foi dissolvida (dispersor) é chamada solvente
-	Solução	é	uma	mistura	unifásica	de	um	ou	mais componentes;
- Soluto	e	solvente:	em
uma	dissolução	de	uma
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Preparo	de	soluções
-	Solução	aquosa: é	aquela	na qual	o solvente é a (solvente universal)
água
cuja	concentração	é
-	 Solução	padrão:	é	aquela rigorosamente conhecida
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 Concentrações de soluções: a concentração de uma solução refere-se à quantidade de soluto em uma dada quantidade de solução. Costuma-se expressar essa concentração em unidades físicas e/ou químicas:
Unidades físicas: porcentagem;
Unidades químicas: molaridade (M), molalidade (m),
normalidade (N).
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PORCENTAGEM
- X g ou mL por 100 g ou mL de Y (geralmente água);
Exemplo:
NaCl (10%) solução;
= 10 g de NaCl em 100 mL de
Fenolftaleína 5% = 5 g de fenolftaleína em 100 mL de solução.
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MOLARIDADE
- relaciona o número de moléculas-grama (moles) do soluto com volume da solução em litros;
M = n / v
- onde: M = molaridade, n = número de moles do soluto, v = volume da solução em litros;
n = m / P.M
M = m / P.M x v
- onde: n = número de moles, m = massa em gramas, P.M = peso molecular
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Preparo	de	soluções
MOLARIDADE
- Exemplo:
Qual molaridade de uma solução aquosa contendo 73 g de ácido clorídrico (HCl) dissolvidos em água até completar 2 L de solução?
Dados: H = 1 u Cl = 35,5 u HCl = 1x1 + 1x35,5 = 36,5 g/mol
n1 = m1 / MM
n1 = 73 / 36,5
n1 = 2 mol
M = n1 / V
M = 2 / 2
M = 1 M ou mol / L
R: A molaridade da solução de HCl 1 M.
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MOLARIDADE
- Exemplo:
Qual a massa necessária para preparar 200 mL de uma solução
de KCl (0,5 M)?
Dados: K = 39 u	Cl = 35,5 u
- KCl = 1x39 + 1x35,5 = 74,5 g/mol
- 200 mL = 0,2 L
M = m1 / MM x V
m = 0,5 x 14,9
0,5 = m1 / 74,5 x 0,2
m = 7,45 g
0,5 = m1 / 14,9
R: A massa necessária de KCl é 7,45 g.
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MOLALIDADE
- relaciona	o	número	de	moléculas-grama	(moles)	de soluto por quilograma de solvente;
W = n1	/ m2
- onde: W = molalidade, n1 = número de moles do soluto, m2 = massa do solvente em quilogramas.
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Preparo	de	soluções
MOLALIDADE
Exemplo:
Calcule a molalidade de uma solução, que contém 5 moles de hidróxido de sódio (NaOH) em 250 g de água.
- W = n1 / m2
- W(NaOH) = 5 / 0,250
- W(NaOH) = 20 molal
R: A concentração da solução de hidróxido de sódio é 20 molal.
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DILUIÇÃO
▫ tem-se uma solução de molaridade M1 e volume V1 e deseja-se obter a molaridade M2;
▫ para tanto é necessário conhecer o volume V2 a que deve ser diluída a solução inicial;
▫ quando aumentamos o volume da solução de V1	para
V2,	acrescenta-se	apenas	solvente,	a	quantidade	de	soluto permanecendo a mesma;
▫ sendo o número de moles do soluto da solução original, na solução final teremos o número de moles de soluto.
- para a solução inicial: n = M1V1
-para a solução diluída: n = M2V2
OBS.: O mesmo raciocínio é aplicado para a normalidade.
1	1
Portanto: M V	= M V
2	2
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Preparo	de	soluções
- Exemplo:
Como prepararia 100 mL de uma solução 0,5 M em ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução do mesmo ácido com a concentração 10 M?
V1 = 0,05 / 10
V1 = 0,005 L
- M1V1 = M2V2
- 100 mL = 0,1 L
- 10 x V1 = 0,5 x 0,1
V1 = 5 mL
R: Utilizaria 5 mL da solução mais concentrada (10 M) e 95 mL de
solvente.
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REFERÊNCIA 
USBERCO, J.; SALVADOR, E. A composição química dos alimentos: a química envolvida na alimentação. São Paulo: Saraiva, 2004.
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