Experimentos físico-química

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ASSOCIAÇÃO DE ENSINO E CULTURA PIO DÉCIMO 
FACULDADE PIO DÉCIMO 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
FÍSICO-QUÍMICA I 
PROFª ANA ANGÉLICA DOS SANTOS FARO 
 
 
 
CHARLYS VINÍCIUS DE JESUS SANTOS 
CLAUDETE FERREIRA DOS REIS 
CLOANDERSON 
JESSICA DAYANNA FRANÇA CONCEIÇÃO 
JOSÉ LEONARDO 
KETHLEEN LIMA MONTEIRO 
SUELLEN REGINA ARAUJO BATISTA PEREIRA 
 
 
 
EXPERIMENTOS DE FÍSICO-QUÍMICA I 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ARACAJU-SE 
16 de setembro de 2020 
EXPERIMENTO 1: 1ª LEI DA TERMODINÂMICA 
 
QUESTÃO PRÉ-LABORATÓRIO 
(UECE) Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado 
sistema é dado em termos de três grandezas: 
 
a) Pressão, volume e temperatura. 
b) Calor, energia interna e volume. 
c) Trabalho, calor e energia interna. 
d) Trabalho, calor e densidade. 
 
PROCEDIMENTO PRÁTICO 
Materiais 
2 balões de plástico; 
Caixa de fósforo; 
50 mL de água. 
 
Metodologia 
Encha o primeiro balão apenas com ar. Acenda o fósforo na sua parte inferior e veja quanto 
tempo ele demora para estourar. Depois, encha o segundo balão com ar e água e posicione 
o fósforo também embaixo do balão. Verifique o que acontece. 
 
QUESTÕES PÓS-LABORATÓRIO 
1) Qual balão levou mais tempo para estourar? 
2) Por que um balão estoura mais rápido que o outro? 
3) Como a 1ª lei da termodinâmica explica este experimento? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO 2: ENTROPIA E 2ª LEI DA TERMODINÂMICA 
 
QUESTÃO PRÉ-LABORATÓRIO 
(UFT) A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados 
(situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da 
entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes. 
Analise os processos a seguir: 
I. oxidação de nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) 
II. fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g) 
III. evaporação da água de roupas úmidas 
IV. dissolução do sal: KNO3(s) → K+(aq) + NO3–(aq) 
Ocorre aumento de entropia durante os processos 
a) III e IV apenas. 
b) III apenas. 
c) I e II apenas. 
d) II e III apenas. 
e) I, II, III e IV. 
 
PROCEDIMENTO PRÁTICO 
Materiais 
300 mL de água; 
Termômetro; 
2 béqueres; 
Cubos de gelo tingidos previamente; 
Placa aquecedora. 
 
Metodologia 
Encha um béquer com 150 mL de água a 27ºC e um outro com também 150 mL de água a 
temperatura de 80ºC. Em seguida adicione, ao mesmo tempo, um cubo em cada béquer. 
Observe o que acontece. 
 
QUESTÕES PÓS-LABORATÓRIO 
1) Em qual dos béqueres o gelo consegue tingir mais a água? 
2) Qual a explicação para a questão 1? 
3) Qual béquer terá a maior variação de entropia? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO 3: ESTUDO DOS GASES (Transformações isovolumétrica, isobárica e 
isotérmica). 
 
QUESTÃO PRÉ-LABORATÓRIO 
(OSEC-SP) Um carro-tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento de água. 
Sabe-se que o volume do tanque que continha gás cloro era de 30 m3, que a temperatura era 
mantida a 20oC para a pressão ser de 2 atm e que na estação de tratamento de água esse 
cloro foi transferido para um reservatório de 50 m3 mantido a 293K. Ao passar do carro-tanque 
para o reservatório o gás sofreu uma transformação__________ e a pressão do reservatório 
era______. 
 
As lacunas são completamente preenchidas, respectivamente, com os dados: 
a) isotérmica, 1,2 atm. 
b) isométrica, 117 atm. 
c) isobárica, 2 atm. 
d) isocórica, 2 atm. 
e) isovolumétrica, 1,2 atm 
 
PROCEDIMENTO PRÁTICO 
Materiais 
Garrafa 500mL 
Água tingida com corante 
Tampinha 
Canudo 
Recipiente de vidro 
Água bem quente 
Água bem gelada 
Bexiga 
Seringa 
Tampa para seringa 
 
Metodologia 
1- Transformação isovolumétrica: Colocar aproximadamente 150ml de água tingida na 
garrafa, fazer um furo na tampinha e prender o canudo e fechar a garrafa. O canudo não deve 
ficar nem muito distante nem muito perto do fundo da garrafa. Colocar a garrafa dentro do 
recipiente de vidro e em seguida despejar a água bem quente dentro do recipiente. Observe 
o que acontece. 
2- Transformação isobárica: colocar água bem gelada e a água bem quente em recipientes 
de vidros separados. Colocar a bexiga na boca da garrafa, em seguida, coloque a garrafa na 
água gelada, observe o que acontece. Depois coloque a garrafa no recipiente com água 
quente, observe o que acontece. 
3- Transformação isotérmica: Puxe o êmbolo da seringa até seu volume máximo, tampe a 
seringa. Pressione o êmbolo de volta a seu volume mínimo. Observe o que acontece. 
Com o êmbolo da seringa no seu volume mínimo, tampe a seringa e puxe o êmbolo para o 
volume máximo, solte o êmbolo, observe o que acontece. 
 
QUESTÕES PÓS-LABORATÓRIO 
 
1) O que aconteceu no experimento 1 quando a água quente foi adicionada? Por que 
aconteceu? 
2) O que aconteceu no experimento 2 quando a garrafa foi colocada no recipiente com água 
quente? E quando ela foi colocada na água fria? por qual motivo aconteceu essas alterações? 
3) Explique o que aconteceu no experimento 2. Porque isso aconteceu?