Corrosão - CVT

Prévia do material em texto

Nome: Adriana Aparecida de Sousa
Centro Vocacional Tecnológico
Curso Técnico em Química – Subsequente ao Ensino Médio
Turma: 3a etapa
Disciplina: Corrosão
Professor: Márcio
Exercício 01
1. Identifique os principais minérios e os respectivos minerais obtidos após beneficiamento. Quais as principais características de produtos de corrosão? De três exemplos.
2-A química aplicada tem uma importância fundamental na aprendizagem da disciplina corrosão metálica. As pilhas de combustão utilizadas em naves espaciais geram energia elétrica pela reação 2H2 + O2 = 2H2O + energia. Como devem ocorrer as reações de redução e oxidação se usarmos KOH como solução? Qual a semipilhas do anodo e no catodo?
3. De acordo com as reações apresentadas, qual e a soma das semireações de redução e oxidação das reações apresentadas na questão n. 2?
4. Se investigamos os agentes de corrosão do ferro e porque entendemos de oxirredução, mas quando colocamos dois metais diferentes, cada um em suas soluções de íons e os conectamos a um voltímetro, podemos medir seu potencial: Ag = E. = +0,8 V; Cu = E. = +0,3 V; Pb = E. = -0,1V;
Zn = E. = -0,8V. Faca as semireações de redução e calcule qual f.e.m. entre eles que e maior, sabendo-se que: f.e.m. = E. maior - E. menor.
5. Vamos fechar nosso raciocínio inicial sobre a importância da eletroquímica para a corrosão metálica. Dadas semipilhas de Mg, Ni, Cu, Ag, com seus respectivos potenciais de +2,34, +0,25, -0,35, -0,8 volts. Se ocorrerem reações entre os metais Mg e Ni, Ni e Cu, Ag e Mg, Ni e Ag respectivamente, seria possível responder: nas reações 1, 2, 3, 4 respectivamente, podemos dizer que apenas três são espontâneas? Apos identificar as três reações espontâneas, calcular a f.e.m. das mesmas.
Assinale a alternativa correta.
a) 1; 2; 3 f.e.m. = 2,91 V; 0,001 V; 14,3 V
b) 1; 2; 3. f.e.m. = 2,09 V; 0,60 V; 3,14 V