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Centro Universitário Estácio da Bahia Disciplina: Quimica Biológica Professor(a): Lourenço Santana Exercicios retirados do SIA- Atividades estruturadas 1. Um átomo de número atômico Z e número de massa A: a) a) tem A nêutrons. b) b) tem A elétrons. c) c) tem Z prótons. d) tem A – Z nêutrons. e) tem Z elétrons. 2. A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código: a) Somente I é correta. b) Somente II é correta. c) Somente III é correta. d) I, II, III são corretas. e) I e III são corretas. A teoria de Dalton admitia que: I. I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido; II. II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa; III. III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 3. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a: a) a) 17 e 17 b) b) 17 e 18 c) c) 18 e 17 d) d) 17 e 35 e) e) 35 e 17 4. A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com: a) a) Igual número de nêutrons; b) b) Igual número de prótons; c) c) Diferentes números de elétrons; d) d) Diferentes números de atômicos; e) e) Diferentes números de oxidação; 5. Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .” a) nome – prótons – nêutrons. b) nome – elétrons – nêutrons. c) símbolo – elétrons – nêutrons. d) símbolo – prótons – nêutrons. e) símbolo – – elétrons – nêutrons. 6. Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a: a) 3 b) 4 c) 6 d) 8 e) 12 7. Defina elemento químico 8- Defina e diferencie os elementos construindo uma tabela com propriedades físicas e químicas: Metais (alcalinos, alcalinos terrosos, metais de transição, lantanídeos e actinídeos), não metais (Grupo 3A, 4A, 5A, 6ª), metalóides, halogênios e gases nobres) 9- Construa uma tabela com as variações das propriedades periódicas dos elementos (raio atômico, raio iônico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade), cite exemplos de aplicações práticas e importância das mesmas. 10) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3. 11) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento podemos dizer que: 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável. 1 Origina cátion bivalente. 2 É um metal. 3 Forma composto iônico com o cloro. 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO. 12) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY. 13) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que: 0 É um composto iônico. 1 Tem fórmula XY2. 2 Possui cátion X2+. 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X. 4 Apresenta fórmula XY. 14) Sobre ligações iônicas afirma-se: a) Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência. b) Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre c )Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro. d) Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal. e) Todo composto iônico tem alto ponto de fusão. 15) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que: 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons. 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons. 2 O composto formado possui fórmula X5Y3. 3 O elemento X forma o íon X 3+. 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –. 16)Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente: a) 2 e 3. b) 2 e 5. c) 3 e 2. d) 3 e 6. e) 5 e 6. 17) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: a) 7. b) 9. c) 11. d) 12. e) 18. 18)O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico: a) 11. b) 3. c) 9. d) 31. e) 5. 19)Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: a) MO e MCl2. b) MO e MCl. c) MO2 e MCl. d) MO2 e MCl4. e) M2O e MCl2. 20)Nas condições ambientes, os compostos iônicos: a) São sempre sólidos. b) São sempre líquidos. c) São sempre gasosos. d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. e) Podem ser líquidos ou gasosos. 21)Um composto apresenta as propriedades a seguir: 1 – alto ponto de fusão e ebulição. 2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa. 3 – sólido à temperatura ambiente. Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos: a) sódio e potássio. b) magnésio e flúor. c) cloro e oxigênio. d) oxigênio e nitrogênio. e) carbono e hidrogênio. 22)O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é: a) XO3. b) X3Cl. c) X2O3. d) X3Cl3. e) X3H. 23)Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente: a) 1 e 7. b) 2 e 9. c) 13 e 16. d) 15 e 35. e) 20 e 36. 24)Sobre ligações químicas: 0 Nas ligações covalentes normais cada átomo participa com um elétron. 1 Átomos de cloro (7A) podem realizar até três ligações dativa. 2 Sódio e cloro unem-se por ligações covalentes. 3 O nitrogênio (5A) tem capacidade de realizar apenas uma ligação covalente normal. 4 Moléculas de H2 são polares. 25)(UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água: Li2O + 2 HCl 2 LiCl + H2O As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas: Li2O HCl LiCl H2O a Covalente Covalente Iônica Iônica b Covalente Iônica Iônica Covalente c Iônica Covalente Covalente Iônica d Iônica Covalente Iônica Iônica e Iônica Iônica Covalente Covalente 26)O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações: a) covalente e metálica. b) covalente e iônica. c) metálica e covalente. d) metálica e iônica. e) iônica e covalente. 27) Podemos afirmar sobre o ácido sulfúrico (H2SO4) que: Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); S (Z = 32) 0 No composto temos quatro ligações covalentes normais. 1 O hidrogênio une-se ao oxigênio por uma covalência normal. 2 Encontramos no referido ácido duas ligações covalentes dativas. 3 Temos 4 ligações covalentes dativas. 4 O composto é iônico. 28)O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a) HSe e HS.. b) H2Se e HS. c) HSe e H2S. d) H2Se e H2S. e) H3Se e H3S. 29)Balanceie as equações abaixo: A) C2H6O + O2 CO2 + H2O B) Na2CO3 +HCl NaCl + H2O + CO2 C) C6H12O6 C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl F) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
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