FEEDBACK A1 + diluições colocar no black

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PRÁTICAS BIOMÉDICAS
profª. Ana Goulart
 FEEDBACK AVALIAÇÃO A1
 DILUIÇÃO SERIADA 
Questão 1
As estufas são amplamente usadas em laboratórios. Para 
alguns materiais o processo de secagem à 60° ocorre por 
até 24 horas. 
Assinale a alternativa que indica instrumentos que não 
devem ser secos em estufa:
a) Lâmina de vidro e pipetas
b) Proveta e bastão de vidro
c) Pipeta de Pasteur e pipetas volumétricas
d) Pipetas e balão volumétrico
e) Provetas e tubo Falcon
Questão 2
Existem diversos tipos de vidrarias para laboratórios, que 
são destinadas a finalidades diferentes. Para alguns 
procedimentos são necessários instrumentos de alta 
precisão.
Assinale a alternativa que representa vidrarias de grande 
precisão:
a) Pipeta e cálice de precipitação
b) Proveta e erlenmeyer
c) Béquer e balão volumétrico
d) Pipeta de Pasteur e proveta
e) Pipeta graduada e balão volumétrico
Questão 3 
As micropipetas são instrumentos utilizados para medir ou transferir 
líquidos. Para garantir seu bom funcionamento e precisão alguns cuidados 
devem ser tomados. Assinale a alternativa que representa os cuidados 
com esse instrumento:
a) Após o uso devem ser guardadas em local escuro na horizontal
b) A combinação entre a micropipeta e ponteira não interfere na 
precisão da pipetagem.
c) Ao escolher a micropipeta de volume variável deve-se primeiro 
ajustar o volume com cuidado para não ultrapassar o volume máximo 
e mínimo definido pelo fabricante. 
d) Durante a pipetagem não há problemas em inverter ou virar a 
pipeta (de cabeça para baixo) mesmo com líquido na ponteira pois ela 
tem pressão que não permite entrada do material para o instrumento.
e) A micropipeta deve possuir alta precisão enquanto a exatidão não é 
necessária
Questão 4
As Boas Práticas de Laboratório (BPL) são um conjunto de ações com 
o objetivo de proporcionar a diminuição dos riscos do ambiente 
laboratorial. Assinale a alternativa que contemple BPL:
a) A lavagem das mãos deve ser feita sempre antes de colocar as 
luvas, mas não é necessária ao retirá-las já que não ficaram 
expostas.
b) Nunca pipetar com a boca, usar pipetadores automáticos, 
manuais ou peras de borracha.
c) Os equipamentos de proteção coletiva devem estar no laboratório, 
mas não é necessário que o profissional biomédico entenda e 
saiba utilizá-lo ficando a cargo apenas do pessoal da segurança do 
trabalho. 
d) No preparo de soluções, se uma determinada substância nos 
parecer familiar, podemos cheirá-la, mas com muito cuidado. 
e) Nenhuma das alternativas anteriores
Questão 5
5 ) Com base nos procedimentos e nas boas práticas de laboratório. 
Analise as afirmativas abaixo em verdadeira ou falsa e assinale a 
alternativa correta:
1 - A capela de exaustão deve ser usada sempre que manipularmos 
substâncias voláteis. V 
2- É obrigatório o uso de sapato fechado e jaleco V
3 - Os cabelos devem estar presos V 
4 - Os resíduos químicos liberados após as reações devem ser 
descartados na pia. F
5 - As luvas devem ser descartadas em saco branco e os vidros 
quebrados em caixa de perfuro cortante. V
6 - Os microorganismos de classe I apresentam alto risco individual e 
coletivo, portanto devem ser manipulados em capela de fluxo laminar. 
F
a)São verdadeiras as afirmativas 1, 2, 3 e falsas 4,5,6
b)São verdadeiras as afirmativas 2,3,5,6 e falsas 1,4
c) São verdadeiras as afirmativas 1,4,5 e falsas 2,3,6
d) São verdadeiras as afirmativas 1,2,3,5 e falsas 4,6
e) Nenhuma das anteriores 
Questão 6
6 ) Esse instrumento de grande precisão e volume fixo é 
normalmente indicado para preparo de controles e 
calibradores. 
a) Pipeta graduada
b) Béquer 
c) Proveta
d) Pipeta volumétrica
e) Pipeta de Pasteur
Questão 7
7) Para realizar o exame de colesterol deve-se pipetar 1 ml 
de reagente e 10 ul de soro. Seguindo a numeração 
identificada nos instrumentos abaixo, quais instrumentos 
você utilizaria para realizar o exame?
a)1,2,5,7,8
b) 1,3,5,6,7
c) 2,4,5,6,8
d) 1,4,5,7,8
e) 1,2,3,4,5
Questão 8
8) Soluções são misturas formadas por solvente e soluto e 
a preparação desse tipo de mistura está relacionada com a 
sua solubilidade. São fatores que influenciam a 
solubilidade de uma solução:
a) Temperatura e pressão
b) Temperatura e iluminação
c) Quantidade do soluto e tipo de pesagem
d) Agitação e vidraria usada para dissolução
e) Pressão e tipo de espátula usada para retirar o 
soluto
Questão 9
9) Um técnico preparou uma solução de Cloreto de sódio 
(NaCl) a temperatura de 20°C e verificou que todo o 
soluto foi dissolvido pelo solvente, podemos classificar 
essa solução em:
a) Soluções saturadas
b) Soluções supersaturadas
c) Soluções insaturadas
d) Soluções megainsaturada
e) Nenhuma das alternativas anteriores 
Questão 10
10) Assinale a alternativa que contenha instrumentos 
mais precisos para medição: 
a) Erlenmeyer e proveta
b) micropipeta e pipeta de Pasteur
c) béquer e balão volumétrico
d) pipeta graduada e tubos Falcon
e) pipeta volumétrica e balão volumétrico
Questão 11
11) O preparo de soluções deve ser feito de maneira 
rigorosa visto que será utilizado para várias análises 
laboratoriais. Assinale a alternativa correta que envolve 
esse preparo:
a) A balança analítica ou semi-analítica deve ser 
escolhida de acordo com a massa do soluto que será 
pesada.
b) Em soluções preparadas com água e ácido devemos 
colocar primeiro a água, depois o ácido e só depois 
ajustar o volume de água até o menisco.
c) Não usar a mesma espátula de pesagem para 
diferentes sais 
d) As soluções prontas devem ser identificadas com 
rótulo seguindo as instruções da legislação vigente
e) Todas as anteriores estão corretas 
Questão 12
12) Os equipamentos de segurança para proteção 
individual e coletiva são:
a) cabines de segurança biológica (coletiva)
b) Protetor facial, máscara facial e óculos de proteção 
(individual)
c) Luvas e avental (individual)
d) chuveiro lava-olhos (coletiva)
e) Todas as anteriores 
Questão 13
13) Um laboratório de análises clínicas cujo setor de 
Microbiologia realiza as seguintes atividades: coleta de 
materiais, cultivo de bactérias e vírus incluindo da 
tuberculose e HIV. Deve ser classificado em qual nível de 
biossegurança (NB)?
a) NB1
b) NB2
c) NB3
d) NB4
e) Nenhuma das anteriores
Questão 14
14) O mapa de risco é fundamental para segurança dos 
colaboradores e clientes do laboratório. No que consiste o 
mapa de risco?
a) Procedimento documentado com instruções de 
preparo para os pacientes
b) Procedimento operacional da área técnica
c) Representação gráfica dos riscos à saúde 
identificados em todos os locais da empresa.
d) Conjunto de atividades para segurança do analista
e) Normas de descarte de resíduos sólido
Questão 15
15) Considerando os conceitos de precisão e exatidão , a 
opção que apresenta resultados precisos e não exatos é?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) Nenhuma das anteriores 
Questão 16
Todas as alternativas relacionadas à história da Biomedicina estão 
corretas, exceto:
a) A profissão foi regulamentada em 1979 que dispunha sobre o 
exercício de diversas habilitações pelo Biomédico (só análises 
clínicas)
b) Em 1989 foram publicadas as Resoluções nº 19, 20, 21 e 22, do 
Conselho Federal de Biomedicina, criando os Conselhos Regionais de 
Biomedicina
c) A ideia da profissão biomédica surgiu em 1950 pelo Prof Leal Prado, 
tendo como objetivo a formação de profissionais para atuarem como 
docentes nas disciplinas básicas das escolas de medicina e de 
odontologia, e como pesquisadores científicos.
d) A implantação do primeiro curso “Ciências Biológicas – Modalidade 
Médica” foi em 1966 na Escola Paulista de Medicina 
e)Nenhuma das alternativas
Questão 17
As diretrizes curriculares nacionais para o ensino de graduação em 
Biomedicina definem os princípios, fundamentos, condições e procedimentos 
da formação de biomédicos, estabelecidas pela Câmara de Educação Superior 
do Conselho Nacional de Educação, para aplicação em âmbitonacional na 
organização, desenvolvimento e avaliação dos projetos pedagógicos dos 
cursos de graduação em Biomedicina. Diante do exposto, a formação do 
biomédico tem por objetivo dotar o profissional dos conhecimentos 
requeridos para o exercício das seguintes competências e habilidades 
específicas: 
I - Realizar análises físico-químicas e microbiológicas de interesse para o 
saneamento do meio ambiente, incluídas as análises de água, ar e esgoto; 
II - Atuar na seleção, desenvolvimento e controle de qualidade de 
metodologias, reativos, reagentes e equipamentos;
III .Realizar pequenos procedimentos cirúrgicos em ambulatórios, para fins de 
análises laboratoriais e toxicológicas
IV. Realizar, interpretar, emitir laudos e pareceres e responsabilizar-se 
tecnicamente por análises clínico-laboratoriais, incluindo os exames 
hematológicos, citológicos, citopatológicos e histoquímicos, biologia molecular, 
bem como análises toxicológicas, dentro dos padrões de qualidade e normas 
de segurança. Assinale a alternativa correta:
a) I,e II
b) I, II e III
c) II, III e IV
d) II e IV
e) I, II e IV
Questão 18
As soluções podem ser classificadas de acordo com o soluto ou 
o solvente. Assinale alternativa correta, referente a afirmação:
a) “Soluções sólidas, gasosas ou liquidas”, são classificadas de 
acordo com o soluto da solução. (estado físico)
b) A classificação da solução quanto a natureza do solvente, é 
denominada solução molecular ou solução iônica (natureza do 
soluto)
c) A Solução supersaturada é classificada de acordo com a 
quantidade de soluto dissolvido.
d) Soluções insaturadas são classificadas de acordo com a 
quantidade de solvente dissolvido (proporção entre 
soluto/solvente)
e) A classificação quanto a natureza da solução é de acordo 
com o solvente e soluto (natureza do soluto)
Questão 19
Segundo as diretrizes curriculares nacionais, a estrutura do curso de 
graduação em Biomedicina deverá assegurar:
a) A articulação entre o ensino e pesquisa a distância, para que não se 
faça necessário a realização presencial de experimentos e/ou de 
projetos de pesquisa
b) A definição de estratégias pedagógicas que articulem o saber; o 
saber fazer e o saber conviver, visando desenvolver o aprender a 
aprender, o aprender a ser, o aprender a fazer, o aprender a viver 
juntos e o aprender a conhecer que constitui atributos indispensáveis 
à formação do biomédico;
c) O estímulo a trabalhos individuais, por favorecerem a realidade do 
profissional no mercado de trabalho
d) As atividades teóricas e práticas presentes a partir do terceiro semestre 
do curso, permeando a formação do biomédico, de forma integrada e 
interdisciplinar;
e) Todas as alternativas
Questão 20
O Coeficiente de solubilidade é quantidade máxima de soluto que pode se 
dissolver em certa massa de solvente a dada temperatura. Diante do 
exposto, correlacione (1) Solução insaturada diluída, (2) Solução 
saturada com corpo de fundo; (3) Solução insaturada concentrada; (4) 
Solução supersaturada; (5) Solução saturada
( 3 ) Quantidade de soluto esta próxima do limite de Coeficiente de 
Solubilidade
( 5 ) Quantidade de soluto é o limite do Coeficiente de Solubilidade 
( 1 ) Quantidade de soluto muito abaixo do Coeficiente de Solubilidade
( 2 ) Quantidade de soluto é maior que o limite do Coeficiente de 
Solubilidade
( ) Quantidade de soluto dissolvido é maior que o Coeficiente de 
Solubilidade 
a) 1,3,2,5 e 4
b) 2,3,4,1 e 5
c) 3,4,1,2 e 5
d) 3,5,1,2 e 4
e) 4,1,2,5 e 3
Aula 2 soluções
1 - Descreva todas as fases da pipetagem com pipeta de vidro, saliente as mais importantes
 Escolher a pipeta com o volume igual ou mais próximo possível do que será utilizado. 
Utilizar pipetas sem avarias ou trincas por exemplo.
 Acoplar o dispositivo de pipetagem e ajustá-lo conforme especificação
 Colocar a pipeta na vertical e inserir no líquido a ser aspirado 
 Não é necessário colocar até o fundo do recipiente mas é importante que não haja 
bolhas durante o processo
 Aspirar lentamente até a marca desejada (volume)
 Com os olhos em frente a pipeta verifique e ajuste o menisco (para líquidos incolores o 
menisco inferior deve ficar na linha da calibração enquanto para líquidos coloridos 
deve ficar na linha superior do menisco.
 Transfira a pipeta para o recipiente que receberá o material (se necessário limpe a 
parte externa da pipeta)
 Libere lentamente o líquido 
 Para pipetas com 1 traço (escoamento total) não é necessário liberar a última gota 
enquanto que pipetas com 2 traços (escoamento parcial) deverá ser dispensada a 
última gota.
Aula prática e teórica pipetagem
2 - Misturando-se 20 gramas de Cloreto de sódio em 300 
gramas de água:
Pergunta-se:
a) Qual será o título e porcentagem em massa dessa 
solução? 
T = m1 = 20 = 0,06
m1+ m2 320
% massa = 0,06 x 100% = 6%
b) Como podemos classificar essa solução quanto a 
natureza do soluto? Explique: Soluções iônicas são 
aquelas que apresentam íons dissolvidos. São chamadas 
também de soluções eletrolíticas, pois conduzem 
corrente elétrica. 
Classificação das soluções – natureza do soluto
• Soluções iônicas: são aquelas que apresentam íons 
dissolvidos. São chamadas também de soluções 
eletrolíticas, pois conduzem corrente elétricas e podem 
ocorrer por: 
Dissociação iônica:
Aula de preparo de soluções
3 - Evapora-se totalmente o solvente de 750 mL de uma 
solução aquosa de MgCl2 de concentração 11,5 g/L. 
Quantos gramas de soluto são obtidos? 
C = m 
v
11,5 = m 
0,75 
11,5 x 0,75 = m
8,625 g
4 - Calcule o título e a porcentagem em massa de uma 
solução feita a partir da dissolução de 465g de HCl em 1,3 
kg de água.
T = m1
m1+m2
T = 465
465+ 1300
T= 0,26
% em massa = 0,26 x 100% = 26%
Entenda as Avaliações 
A1 = Já realizada vale de 0 a 10
A2 faremos em forma de atividades (problemas e cálculos) no blackboard , data 
08/05/2020 e vale de 0 a 10
A3 faremos avaliação prática se estivermos presencial em 15/05/2020 
(aguardaremos a posição das autoridades governamentais) Vale de 0 a 10
Ao final as 3 notas serão divididas por 3 e essa será a nota N1 que tem peso 
de 40% média bimestral.
A4 - deve ser realizada até a data 30/04/2020 que é a APS e é feita pelo 
blackboard tem peso 1 na N2
A5 - Avaliação teórica final que será realizada no final do semestre, 
data 12/06/2020, tem peso 9 na N2
Ao final a somatória da N2 vale 10 e tem peso de 60% na nota final.
IMPORTANTE: QUALQUER ALTERAÇÃO ENVOLVENDO DATAS OU 
ATIVIDADES SERÃO COMUNICADAS VIA BLACKBOARD E / OU PELOS 
MEIOS DE COMUNICAÇÃO INSTITUCIONAL
PRÁTICAS BIOMÉDICAS
profª. Ana Goulart
Aula 14 - Técnicas/ cálculos –
diluição seriada, Titulação
Relembrando Diluição simples - fórmulas
Relembrando - Diluição simples
É o processo de diminuição da concentração de uma 
solução pela adição de solvente. Ao aumentar o volume 
de solução, as moléculas de soluto passam a ter um maior 
espaço para ocuparem, de modo que ficam mais 
espalhadas
A massa do soluto continua a mesma (massa ou em mol). 
A variação é do volume (aumenta) e a concentração 
(diminui). SEMPRE LEMBRAR QUE DILUIR DIMINUI A 
CONCENTRAÇÃO 
Relembrando diluição simples em g/l
Ao diluir 100 ml de uma solução de concentração 15g/L ao 
volume final de 150 ml, a nova concentração será?
C inicial = 15 g/l
V inicial = 100 ml ou 0,1 l
C final = ?
V final = 150 ml ou 0,15 l
Ci . Vi = Cf . Vf
15 . 0,1 = Cf . 0,15
Cf = 1,5
0,15
Cf = 10g/L
Relembrando - diluição simples em mol
Foram adicionados 35 ml de água destilada 
a 15 ml de uma solução 0,50 M em KMnO4. 
A molaridade dessa nova solução é:
Molaridade inicial – 0,50 em mol
Volume inicial – 15 ml
Molaridade final - ?
Volume final – 15+35 = 50 ml
= 0,5 x 15 = M2 x 50
7,5 = M2 x 50
7,5 = M2 
50
M2 = 0,15 M
O que é Fator de diluição
O fator de diluição corresponde à relação entre o volume 
da solução depoisde ser diluída e o volume da solução 
antes de ser diluída. Pode ser feito também com a 
concentração usando a relação entre concentração da 
solução após ser diluída e concentração da solução antes 
de ser diluída 
Ci . Vi = Cf . Vf
Ci = concentração antes de ser diluída
Cf = concentração depois de ser diluída
Exemplo 1 - Como aplicar na fórmula
No exercício anterior:
C inicial = 15 g/l
V inicial = 100 ml ou 0,1 l
C final = 10 g/l
V final = 150 ml ou 0,15 l
Ci = 15 g/l
Cf = 10 g/l 
Fator de diluição: Ci = 15 = 1,5 O fator de diluição foi 1,5 e significa que
Cf 10 1,0 a concentração final é 1,5 vezes menor 
que a inicial
Fator de diluição usando volume
Vi = 100 ml
Vf = 150 ml
Fator de diluição: Vf = 150= 1,5 O fator de diluição foi 1,5 quer dizer que 
Vi 100 1,0 o volume final é 1,5 vezes maior que o 
inicial
Apenas para exemplo de substituição na fórmula. Atentem para os próximos 
exemplos que são mais reais para laboratório
Exemplo 2- Como achar o Fator de diluição
O frasco contendo o “soluto” é chamado também de 
alíquota.
Tenho uma solução que foi diluída colocando 0,1ml do 
soluto e 9,9 ml do solvente ou diluente. Qual o meu fator 
de diluição?
Então: 0,1 ml é meu volume inicial
Primeiro passo: somar o soluto com o diluente para achar 
o volume final:
0,1 + 9,9 = 10 ml
Segundo passo: aplicar a fórmula Vf/Vi 
Fator de diluição = Vf = 10 = 100 ou seja 1
Vi 0,1 100
Como achar o volume quando tenho o 
fator de diluição
Volume inicial = volume final x fator de diluição 
Exemplo 3 - Como calcular o volume para um fator de diluição?
Quero preparar 30 ml de uma solução que apresenta fator de 
diluição 1/20. Quanto devo colocar da minha alíquota e do 
diluente?
Para saber o volume da alíquota
Vi = Vf x fator de diluição
Vi = 30 x 1 = 1,5 ml (da alíquota) 
20
Para saber diluente:
Vf – vi 
30 – 1,5 = 28,5 
Então, em uma diluição de 1/20 com volume final de 30mL, você 
usará 1,5mL de soluto (alíquota) e 28,5mL de diluente.
Exemplo 4 – Como achar fator de diluição e volume
Um suco concentrado apresenta na embalagem a 
orientação de diluir 1:5 com água. Qual o fator de diluição 
e quanto devo colocar de suco e de água?
1 O fator de diluição é 5 (total da solução) .
5
Como ler 1/5 = 1 ml do suco e completar com água até 5 ml
Então coloco 1 ml do suco e 4 ml de água. 
E se eu quisesse 100 ml de suco?
Acho o volume da alíquota (suco concentrado)
Vi = 100 x 1 = 20 ml suco concentrado
5
Subtraio do meu volume total o volume da alíquota
100 ml – 20 ml = 80 ml de água
Exemplo 5 – fator de diluição 
Exemplo: Dissolveram-se 35,5 g de sulfato de sódio 
(Na2SO4) em água e prepararam 200 ml da solução. 
Calcule
a) O volume que devo retirar dessa solução para preparar 
100 ml de uma solução diluída com fator de diluição 10. 
Solução inicial
Exemplo 5 – fator de diluição 
a) Para saber quanto devo retirar da solução inicial: 
Volume inicial = volume final x fator de diluição 
Volume inicial = 100 x 1 = 10 ml
10
Devo retirar 10 ml da solução inicial e completar até 100 ml 
com água
Exemplo 6 – fator de diluição
Uma amostra de sangue total apresentou valores acima da linearidade do 
equipamento e precisa ser diluída 1/10 em solução fisiológica. Quanto 
devo colocar da amostra e da solução? 
Devo diluir 1 então o fator de diluição é 10
10 
Para cada 1 ml do sangue devo completar até 10 ml com solução 
fisiológica. 
Mas e se quiser preparar apenas 1 ml?
Volume inicial = volume final x fator de diluição 
Vi = 1 ml x 1 = 0,1 
10
1 ml -------- 10 ml 1 0,1 ml
x --------- 1 ml 10
Ou seja coloco 0,1 ml (100 ul) e completo até 1 ml com solução fisiológica.
Veja de outra maneira - em laboratório é comum usar regra de três 
Diluição seriada 
Diluição seriada: Uma diluição que dá origem a outra 
criando uma sequência. O objetivo é diminuir 
progressivamente a quantidade de soluto em relação ao 
solvente. 
Exemplo:
Tenho uma diluição 1:2 (então o fator de diluição é 2)
Para fazer a diluição seriada multiplico por 2 :
1 , 1, 1, 1 .....
2 4 8 16
Exemplo 1 – diluição seriada
Preciso preparar uma pintura com cores degrade. Como 
fazer?
Diluição seriada
Exemplo 1 – diluição seriada 
Exemplo 2 - Diluição seriada envolvendo soro 
Em uma amostra foi realizado o exame VDRL (sífilis) que 
apresentou resultado positivo. Esse é um exame muito 
importante durante a gravidez quando é positivo e se não 
houver tratamento adequado a criança poderá nascer com 
sequelas graves como cegueira por exemplo. A gestante é 
tratada com ATB e o médico monitora através do valores 
obtidos nos exames a eficácia da medicação. 
O que devo fazer?
Diluição seriada com solução fisiológica até que o 
resultado apresente-se negativo
Exemplo 2 - diluição seriada envolvendo soro
Como fazer?
A amostra foi testada inicialmente pura ou seja 1:1 e minha 
primeira diluição foi 1:2 (fator de diluição 2)
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
GARÓFALO, D de A; CARVALHO, C. H. M. Operações 
básicas de laboratório de manipulação: Boas práticas. 1ª 
Ed. São Paulo: Érica, 2015.
OTTO ALCIDES OHLWEILER – Química analítica 
quantitativa
Peter Atkins – Princípios de Química – Questionando a 
vida moderna e o meio ambiente