Lista9 - Aulas 15 e 1 - EQG

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Fundação CECIERJ 
Curso de Ciências Biológicas (EQG) 
 Lista 9 - AULAS 15 e 16 - Entrega: 28/10/2020
Disciplina: Elementos de Química Geral (2020-2) 
1 – Questao 01
Resposta: I,II E IV ,são espontaeos;e o III o resultado e positivo, caracterizando um processo não espontâneo,ao jogar os valores da reação III na fórmula do ΔG.
2 – Quais são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para o processo:
Ao se diluir o ácido sulfúrico concentrado em água pode ser perigoso. A temperatura da solução aumenta rapidamente.
 
3– Em qual temperatura uma reação que apresenta os valores: ΔG = 0.00, um Δ H = +265 kJ e um Δ S = +271.3 J/K?
Questao 04
 
Resposta: 
ΔH = 11 Kcal/mol
ΔG = 4 Kcal/mol
T = 27o C
Transformando o ΔS de Kcal para cal multiplicando por 1000, e a temperatura deve estar em Kelvin , somando o valor em Celsius com 273,teremos:
ΔH = 11000 cal/mol
ΔG = 4000 cal/K.mol
T = 300 K
ΔG = ΔH – T. ΔS
4000 = 11000 - 300. ΔS
4000 - 11000 = - 300. ΔS
-7000 = - 300. ΔS (-1)
ΔS = 7000/300
ΔS = 23,33 cal/mol
Questão 05
 R: Sabemos que a agitação molecular determina a entropiaconclui-se que: a matéria no estado gasoso (onde acontece a maior agitação molecular), possui uma maior entropia do que no estado líquido, que, possui maior entropia do que no estado sólido.
6– A evaporação da água à 25ºC é um processo espontâneo? 
(Demonstrar os cálculos)
Dados: H2O(l) ∆H= -286 KJ/mol e ∆S= +70 J/mol.K
H2O(g) ∆H= -242 KJ/mol e ∆S= +188 J/mol.K