Estudo Dirigido - Eletroquímica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
 CAMPUS UFV-FLORESTAL	
 SETOR DE QUÍMICA 
 
ESTUDO DIRIGIDO – ELETROQUÍMICA 
Após leitura dos livros textos indicados, responda: 
1- Em eletroquímica, para quais finalidades as reações redox espontâneas são 
utilizadas? 
2- Em eletroquímica que tipo de reação pode ser induzida pela eletricidade? 
3- Dê as definições básicas de oxidação e redução e explique o procedimento básico 
para balancear as reações redox. 
4- Explique a diferença entre uma célula eletroquímica voltaica (ou galvânica) e uma 
eletrolítica. 
5- Que reação (oxidação ou redução) ocorre no anodo de uma célula voltaica? Qual 
é o sinal do anodo? Os elétrons fluem em direção ao anodo ou se afastam dele? 
6- Que reação (oxidação ou redução) ocorre no catodo de uma célula voltaica? Qual 
é o sinal do catodo? Os elétrons fluem em direção ao catodo ou se afastam dele? 
7- Explique a finalidade de uma ponte salina em uma célula eletroquímica. 
8- Que unidade é utilizada para medir a magnitude da corrente elétrica? Que unidade 
é utilizada para medir a magnitude de uma diferença de potencial? Explique como 
a corrente elétrica e a diferença de potencial se distinguem. 
9- Qual é a definição de potencial padrão da célula (E°célula)? O que implica E°célula 
grande e positivo em relação a espontaneidade da reação redox que acontece na 
célula? O que implica E°célula negativo em relação a reação? 
10- Descreva as características básicas de um diagrama de célula (ou notação em 
barras) de uma célula eletroquímica. 
11- Porque algumas células eletroquímicas utilizam eletrodos inertes como platina? 
12- Escreva o diagrama de célula para as seguintes reações: 
(a) 2Mn3+(aq) + 2I–(aq) → 2Mn2+(aq) + I2(s) (eletrodos de Pt) 
(b) 2Ag+(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn2+(aq) 
13- Descreva o Potencial Padrão de Hidrogênio (EPH) e explique seu uso na 
determinação de potenciais padrão de eletrodo. 
14- Como o potencial da célula para uma célula eletroquímica (E°célula) está 
relacionado aos potenciais das meias células? 
15- Calcule o potencial padrão da célula para as seguintes reações e diga se são 
espontâneas: 
(a) Cu2+(aq) + Cd (s) → Cu (s) + Cd2+(aq) 
(b) 2 Au(s) + 3 Ca2+(aq) →2 Au3+(aq) + 3 Ca(s) 
16- Um potencial de eletrodo positivo e grande indica um forte agente oxidante ou um 
forte agente redutor? E um potencial de eletrodo negativo e grande? 
17- Qual das seguintes reações é mais provável ocorrer no ânodo? Explique 
a) Cl2 + 2e – → Cl– E ° = +1.36 V 
b) I2 + 2e – → I– E ° = +0.54 V 
c) Br2 + 2e – → Br– E ° = +1.07 V 
d) Li+ + e – → Li E ° = –3.05 V 
18- Uma reação redox com uma constante de equilíbrio pequena (K < 1) tem um 
E°célula positivo ou negativo? 
19- Como o E°célula depende das concentrações dos reagente e produtos na reação 
redox que ocorre na célula? Que efeito o aumento de concentração de um 
reagente tem no E°célula? E o aumento de concentração de um produto? 
20- Utilize a equação de Nerst para mostrar que o Ecélula = E°célula em condições 
padrão.