QUESTIONÁRIO UNIDADE III J38A_ _

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25/10/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III – J38A_...
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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III
QUIMICA GERAL J38A_21503_20202 CONTEÚDO
Usuário KAYWAN ARRUDA PEREIRA
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE III
Iniciado 25/10/20 12:01
Enviado 25/10/20 12:30
Status Completada
Resultado da
tentativa
4 em 4 pontos  
Tempo
decorrido
29 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O processo de respiração celular pode ser resumido assim: a glicose C6H12O6 é
“queimada” na presença de oxigênio O2, produzindo CO2, água e energia, a qual é
utilizada para diversos processos metabólicos. A reação química que resume este
processo é . A partir dos dados 
 é correto afirmar que os valores de massa molar da glicose e do
CO2, são, respectivamente, iguais a:
180 g/mol e 44 g/mol.
180 g/mol e 264 g/mol.
180 g/mol e 44 g/mol.
96 g/mol e 22 g/mol.
96 g/mol e 132 g/mol.
24 g/mol e 18 g/mol.
UNIP BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNOCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,4 em 0,4 pontos
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da
resposta:
Resposta: B
Comentário : Observando os dados fornecidos a partir da
representação dos elementos químicos C (carbono), H (hidrogênio) e O
(oxigênio), utiliza-se os valores de massa que estão acima e à esquerda
dos símbolos, e, portanto, a massa do carbono é 12 g/mol, do
hidrogênio é 1 g/mol e do oxigênio é 16 g/mol. No cálculo da massa
molar das substâncias, vem: C6H12O6 = (6x12) + (12x1) + (6x16) =
180 g/mol; CO2 = (1x12) + (2x16) = 44 g/mol. Como o problema pede
apenas a massa molar, ou seja, de UM mol de cada substância, estes
valores obtidos NÃO devem ser multiplicados pelos coeficientes
estequiométricos 1 (da glicose 6 (do CO2).
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a. 
b.
c.
d.
e.
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da
As bases, conforme a Teoria de Arrhenius, são substâncias que, quando dissolvidas
em água, se dissociam, liberando íon hidroxila como único ânion. No dia a dia, usa-se
uma base forte, que se dissocia completamente para desentupir canos e pias; utiliza-
se também suspensões de base fracas, com baixa solubilidade e pouco de
dissociação, como antiácidos, para neutralizar o excesso de acidez estomacal.
Assinale a alternativa que mostra, respectivamente, nome e fórmula de bases que
podem ser indicadas para desentupimento de pias e combate à acidez do estômago:
NaOH hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.
SoOH hidróxido de sódio; AlOH, hidróxido de alumínio
Mg(OH)2 hidróxido de magnésio; KOH, hidróxido de potássio
NaOH hidróxido de sódio; NH4OH hidróxido de amônio.
Na(OH)2 hidróxido de sódio; Mg(OH)2, hidróxido de
magnésio.
NaOH hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.
Resposta: E
0,4 em 0,4 pontos
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resposta: Comentário: Hidróxido de sódio NaOH é uma base forte,
completamente dissociada, poderosa para desentupir pias; e hidróxido
de alumínio é uma base fraca, de baixa solubilidade e pouco dissociada,
própria para ser ingerida sem ferir a mucosa da boca e esôfago, a qual
vai neutraliza o excesso de acidez (HCl) do estômago.
Pergunta 3
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O ácido sulfúrico é um ácido muito forte e extremamente corrosivo, apresentando alto
poder oxidante e desidratante, sendo capaz de carbonizar compostos orgânicos. No
laboratório observamos sua ação sobre a matéria orgânica quando adicionamos ácido
sulfúrico concentrado em um béquer com açúcar (sacarose, C12H22O11). Com o
tempo, açúcar se transformou em carvão, conforme a ilustração abaixo:
H2SO4 → 2H+ + SO42- 
H2SO4 → H2+ + SO42- 
H2SO4 → H2+ + SO42- 
H2SO4 → 2H+ + (SO4-)2 
H2SO4 → H2+ + 2SO4- 
H2SO4 → 2H+ + SO42- 
Resposta: E
Comentário : Como a questão pede ionização total, haverá a liberação
de todos os átomos de hidrogênio na forma de H+(sabe-se que H+ é
uma abreviação do íon hidrônio, H3O+). Como o ácido sulfúrico tem dois
H, eles serão liberados na forma 2H+. Assim, como houve liberação de
duas cargas positivas, o íon remanescente apresentará duas cargas
negativas, SO42-.
0,4 em 0,4 pontos
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Pergunta 4
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O Ibuprofeno (substância ativtem ação farmacológica de um agente anti-inflamatório
não esteroidal. É um derivado do ácido fenilpropiônico, inibidor da síntese das
prostaglandinas, apresentando propriedades analgésicas e antipiréticas.
Sua fórmula estrutural está apresentada a seguir.
Sobre este composto, é incorreto afirmar que:
Sua fórmula molecular é HO2.
Sua fórmula molecular é HO2.
Não se trata de um hidrocarboneto.
Pertence à função ácido carboxílico. 
Apresenta cadeia ramificada e insaturada.
Apresenta 4 átomos de carbono primários.
Resposta: A
Comentário: A fórmula molecular de uma substância traz o número de
átomos de cada elemento químico presente. A estrutura apresentada
está abreviada na forma “bond line”, na qual todas as pontas e vértices
simbolizam átomos de carbono, sendo a maioria dos átomos de
hidrogênio subentendidos, e podem ser escritos os hidrogênios
presentes para descrever as funções orgânicas ou grupos em destaque.
Sendo assim, a fórmula molecular do ibuprofeno é C13H18O2.
Pergunta 5
O elemento químico enxofre pode formar diversos compostos, oxigenados ou não.
Considere as substâncias ácido sulfúrico (H2SO4), sulfeto de hidrogênio (H2S),
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
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Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
trióxido de enxofre (SO3) e ácido sulfuroso (H2SO3). Dados: NOX do hidrogênio em
substâncias compostas é igual a 1, NOX do oxigênio nos compostos citados é igual a
2. Assinale a alternativa que mostra a substância na qual o enxofre apresenta NOX
negativo.
Sulfeto de hidrogênio (H2S).
Ácido sulfuroso, (H2SO3).
Ácido sulfúrico (H2SO4).
Sulfeto de hidrogênio (H2S).
Trióxido de enxofre (SO3).
Nenhuma das substâncias citadas.
Resposta: C
Comentário: Os dados informados, sabendo que a soma de todos os
NOX dos átomos que compõem uma substância neutra é igual a zero e
o NOX do enxofre nas substâncias como sendo igual a “x”, pode-se
fazer os cálculos: no H2SO3 temos 2.(+1)+x+3.(-2)=0, resolvendo +2+x-
6=0 e assim x=+4; no H2SO4 temos 2.(+1)+x+4.(-2)=0, resolvendo
+2+x-8=0 e assimx=+6; no H2S temos 2.(+1)+x=0, resolvendo 2+x=0 e
portanto x=-2; no SO3 temos x+3.(-2)=0 resolvendo x-6=0 e assim x=+6.
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
Diversos sais têm aplicações importantes na medicina, como o carbonato de lítio,
utilizado nos tratamentos de depressão, o nitrato de potássio como diurético,
o permanganato de potássio como cicatrizante e agente antimicótico, bicarbonato
de sódio como antiácido e sulfato de ferro II (também chamado sulfato ferroso)
como suplemento em casos de anemia ferropriva. A alternativa que apresenta as
fórmulas corretas de todos os sais destacados, é:
Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .
LiCO3 , KNO3 , KMgO4 , SoHCO3 , Fe2SO4.
0,4 em 0,4 pontos
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b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Li2CO3 , PoNO2 , PoMnO4 , Na2CO3 , FeSO4.
LiCO3 , KNO2 , KMnO4 , Na2CO3 , Fe2SO4 .
Li2CO3 , PNO3 , PMnO4 , Na2CO3 , FeSO4 .
Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .
Resposta: E
Comentário: Cátion Li1+ , ânion carbonato CO32-, sal Li2CO3 ; cátion
potássio K1+, ânion nitrato NO31-, sal KNO3; cátion potássio K1+, ânion
permanganato MnO41-, sal KMnO4; cátion sódio Na1+, ânion
bicarbonato HCO31-, sal NaHCO3 ; cátion ferro II Fe2+ , ânion sulfato
SO42-, sal FeSO4.
Pergunta 7
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
A capsaicina (com a seguinte fórmula estrutural), é uma das responsáveis pela
sensação picante provocada pelos frutos e sementes da pimenta-malagueta. Na
estrutura da capsaicina, encontram-se as funções orgânicas:
Amida, fenol e éter.
Amina, cetona e éter.
Amida, álcool e éster.
Amida, fenol e éter.
Amina, fenol e éster.
Amina, álcool e éster.
0,4 em 0,4 pontos
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resposta:
Resposta: C
Comentário: As funções orgânicas são caracterizadas por grupos de
átomos. A função éter caracteriza-se pelo grupo C-O-C, a função fenol
caracteriza-se pela hidroxila (OH) ligada diretamente ao anel aromático,
e a função amida caracteriza-se pelo grupo no qual o nitrogênio está
ligado a um carbono, o qual, por sua vez, está fazendo ligação dupla
com o oxigênio O=C-N. Os grupos estão sinalizados na figura que se
segue.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
Os carboidratos são a fonte de energia mais facilmente aproveitável pelo organismo.
Fornecem cerca de 4 kcal/g, independente da fonte. A glicose é indispensável para
manter a integridade funcional do tecido nervoso e, sob circunstâncias normais, é a
única fonte de energia do cérebro. A estrutura da glicose pode ser observada abaixo.
Em relação à estrutura da glicose assinale a alternativa correta:
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários;
as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma
cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
0,4 em 0,4 pontos
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b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários;
as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma
cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários, 4 carbonos terciários; as
funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma
cadeia carbônica normal, homogênea e insaturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários;
as funções orgânicas presentes são cetona e álcool; trata-se de uma
cadeia carbônica ramificada, homogênea e insaturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários;
as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma
cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários;
as funções orgânicas presentes são cetona e álcool; trata-se de uma
cadeia carbônica ramificada, homogênea e insaturada.
Resposta: D
Comentário: Carbonos primários são aqueles átomos de carbono
ligados somente a UM outro átomo de carbono, e carbono secundário é
o carbono ligado somente a DOIS outros átomos de carbono. O grupo
OH ligado a carbono saturado caracteriza a função álcool e a carbonila
(C=O) em carbono primário caracteriza a função aldeído. A cadeia é
normal, pois não apresenta nenhum carbono terciário ou quaternário, os
quais dariam origem a ramificações. A cadeia é homogênea, pois não
apresenta heteroátomo, ou seja, um átomo diferente entre dois
carbonos. A cadeia é saturada, pois não apresenta ligações duplas ou
triplas ENTRE CARBONOS.
Pergunta 9
O conceito ácido/base é bastante utilizado na química. Existem basicamente três
teorias ácido/base e uma das mais simples é a Teoria de Arrhenius. De acordo com a
Teoria de Arrhenius para ácidos e bases, “ácidos são substâncias que, quando
dissolvidas em água sofrem _______________________, liberando ______________________ como
único cátion e bases são substâncias que, quando dissolvidas em água liberam
0,4 em 0,4 pontos
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Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
___________________ como único ânion”. Assinale a alternativa que apresenta os itens que
completariam, respectivamente e corretamente, a frase acima.
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
Ionização, H2O- (que pode ser abreviado como H-), OH+ 
Dissociação, H2O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH+
Dissociação, H3O- (que pode ser abreviado como H-), OH+
Resposta: C
Comentário: Ácidos são substâncias covalentes. Quando dissolvidos
em água há ruptura heterogênea da ligação covalente entre o
hidrogênio e outro elemento mais eletronegativo, gerando íons. Este
processo de geração de íons a partir de substâncias covalentes chama-
se  ionização. Como o hidrogênio rompe a ligação covalente de forma
heterolítica, seu elétron é perdido no processo e o hidrogênio sai na
forma de H+ para fazer ligação coordenada em um átomo de oxigênio
da molécula de H2O, e assim o H+ se estabiliza na forma de H3O+.
Bases são substâncias em sua maioria iônicas, nas quais o único ânion
é OH-, o qual é liberado do retículo cristalino iônico quando a base é
dissolvida em água.
Pergunta 10
“O aspartame é um aditivo alimentar usado para substituir o açúcar comum, criado em
1965 pela empresa americana G.D. Searle & Company. Tem grande poder de adoçar,
é cerca de 200 vezes mais doce que o açúcar comum. É o adoçante mais utilizado em
bebidas. Trata-se de um dipeptídeo, formado quimicamente pela reação de
condensação entre dois aminoácidos: a fenilalanina e o ácido aspártico. O aspartame
0,4 em 0,4 pontos
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Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
é consumido por mais de 200 milhões de pessoas em todo o mundo e está presente
em mais de 6000 produtos”. Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Aspartame. Acesso em
16 mai. 2017.
Abaixo segue a fórmula estrutural do aspartame, sobre a qual foram feitas as
seguintes afirmativas.
I - A estrutura apresenta as funções orgânicas amina,amida, ácido carboxílico, cetona
e éter.
II - Trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, heterogênea, aromática e
insaturada.
III - Apresenta no total 7 átomos de hidrogênio.
IV - Apresenta mais de 2 carbonos secundários.
Assinale a alternativa correta:
São verdadeiras apenas as afirmativas II e IV.
São verdadeiras apenas as afirmativas I e II.
São verdadeiras apenas as afirmativas I e IV.
São verdadeiras apenas as afirmativas II e III.
Somente a afirmativa IV é verdadeira.
São verdadeiras apenas as afirmativas II e IV.
Resposta: E
Comentário: As funções orgânicas presentes são, da esquerda para a
direita, ácido carboxílico, amina primária, amida e éster. A cadeia
carbônica é ramificada, pois apresenta um carbono terciário, é
heterogênea, pois apresenta heteroátomo (=átomo diferente entre dois
átomos de carbono, como o nitrogênio da amida e o oxigênio no grupo
éster), aromática (apresenta anel com 6 carbonos contendo três
ligações duplas alternadas) e insaturada (apresenta ligação dupla entre
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Domingo, 25 de Outubro de 2020 12h30min43s BRT
átomos de carbono). Apresenta 18 átomos de
hidrogênio. Apresenta 9 carbonos secundários.
← OK
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