Principios da Quimica Biologica Aula 3

Prévia do material em texto

13/09/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 1/4
 
Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma ligação química com
outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é exatamente inversa.Os elementos abaixo
pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a
alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo desta família.
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas
tendências. Sobre a tabela periódica e propriedades periódicas pode-se afirmar que:
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Lupa Calc.
 
 
SDE4590_A3_202001016058_V4 
 
Aluno: RENATA VILAS BOAS SILVA Matr.: 202001016058
Disc.: PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA 2020.2 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar
com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Cloro- 3º período
Astato- 6º período
Iodo- 5º período
Bromo- 4º período
Flúor- 2º período
 
 
 
Explicação:
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima
 
 
 
 
2.
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta com o aumento do período.
Os elementos metálicos possuem baixa condutividade elétrica.
Os elementos do bloco p tendem a perder elétrons para completar camadas.
Existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides.
Gases nobres é o nome dado aos elementos do grupo 17 (F, Cl, Br, I e At)
 
 
 
Explicação:
Podemos dizer que existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides. A maior parte dos
elementos é metal - somente 24 não são.
 
 
 
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
13/09/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 2/4
A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz
previsões acerca de seus comportamentos. Algumas proprieda des físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o
posicionamen to de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico,
o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de
ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio.
II. Cádmio, ródio, molibdênio.
III. Potássio, cálcio, gálio.
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.
 
3.
I. Arsênio > arsênio > fósforo.
 II. Molibdênio > ródio > Cádmio.
 III. Potássio > cálcio > gálio.
 IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.
I. Fósforo > arsênio > antimônio.
 II. Cádmio > ródio > molibdênio.
 III. Potássio > cálcio > gálio.
 IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
 II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
 III. Gálio > Cálcio > Potássio
 IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
I. Arsênio > fósforo > antimônio.
 II. Ródio > cádmio > molibdênio.
 III. Potássio > gálio > cálcio.
 IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
I. Fósforo > antimônio > arsênio.
 II. Cádmio > ródio > molibdênio.
 III. Gálio > cálcio > potássio.
 IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
 
 
 
Explicação:
Gabarito
13/09/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 3/4
Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que:
Alternativa correta: B
Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os
grupos é: 
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
 
 
 
 
4.
3, 11, 37 e 55
12, 37, 47 e 75
9, 11, 38 e 55
12, 20, 38 e 56
3, 9, 37 e 55
 
 
 
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja
cada um:
3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino
11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
 
 
 
 
5.
C, Cs, Cd
He, Ar, Rn.
Au, Hg, C
Ba, Ra, Rn.
Li, Ni, Bi.
 
 
 
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.
 
 
 
 
6.
Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
13/09/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 4/4
O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações mais importantes e, porque não dizer, úteis da Química, visto que ajuda a
organizar o que seria uma arrumação confusa de propriedades dos elementos. Entretanto, o fato de que a estrutura da tabela
corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era desconhecido por seus descobridores.
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas
tendências. Sobre a tabela periódica pode-se afirmar que:
É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos
Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
 
 
 
Explicação:
Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam omesmo número de camadas eletrônicas. Portanto, todos
os elementos de um dado período têm em comum a camada de valência, e o número quântico principal desta camada é igual ao
número do período.
 
 
 
 
7.
A classificação dos elementos químicos em períodos revela que elementos de um mesmo período apresentam o mesmo
número de elétrons na camada de valência.
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do
mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
A tabela períodica é formada por 8 períodos que correspondem a suas linhas verticais.
Os elementos estão dispostos de acordo com seus números de massa, em ordem crescente.
Elementos com números de elétrons iguais na última camada ocupam famíliam diferentes.
 
 
 
Explicação:
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo
grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 13/09/2020 08:01:54. 
 
 
 
javascript:abre_colabore('36329','204699828','4082161886');