Química 1A e 1B - 04

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E. E. PROFESSORA THEREZINHA RODRIGUES 
ROTEIRO DE ATIVIDADES – PERÍODO DE AULAS NÃO 
PRESENCIAIS A PARTIR DE 19/10 – 4º BIMESTRE 
 
 
Professor(a): 
Tatiane 
Disciplina: 
Química 
Série: 
1ª ____ 
 
Nome do aluno(a): 
Instrumento para verificação da aprendizagem: Realizar as atividades propostas e entregar no prazo 
solicitado pela escola 
Habilidade(s): – Identificar as propriedades das substâncias (solubilidade, densidade, ponto de fusão 
e ponto de ebulição) a partir de gráficos e tabelas 
– Aplicar o modelo atômico de Dalton na interpretação das transformações químicas 
– Calcular massas moleculares das substâncias a partir das massas atômicas dos elementos químicos 
constituintes 
– Relacionar as massas moleculares de reagentes e produtos e as massas mensuráveis (gramas, 
quilogramas, toneladas) dessas substâncias 
– Prever as quantidades de reagentes e produtos envolvidos nas transformações químicas em termos 
de massas e quantidade de matéria (mol) 
 
Instruções para realização e entrega da atividade: 
Você está recebendo as atividades da semana citada acima, que deverá ser realizada em casa. 
Para a realização destas atividades você deverá: 
 
✓ Não esqueça de colocar em sua atividade NOME, NÚMERO E SÉRIE; 
✓ Realize as atividades propostas de acordo com as descrições de cada uma delas; 
✓ Fazer em folhas separadas quando necessário; 
✓ Peça ajuda, quando necessário, para algum familiar para a leitura ou entendimento das atividades; 
✓ Entregar o trabalho na data determinada para finalizar a síntese (nota). 
 
Todo o processo (trabalho, prazo, entrega do trabalho) da atividade será avaliado. 
 
OBS.: Apresentar TODOS os cálculos para chegar na resposta final, seja por desenho, texto, contas, entre 
outros. 
 
 
ATIVIDADE NÃO PRESENCIAIS 
 
PARTE 1 – RECUPERAÇÃO E APROFUNDAMENTO – ATIVIDADES 
1º, 2º E 3º BIMESTRE: 
 
1) A densidade do mercúrio metálico a 20 °C ao 
nível do mar é 13,5 g/cm3. 
𝑑 = 
𝑚
𝑉
 
a) Qual é a massa de 40 cm3 de mercúrio nessa 
temperatura? 
b) Qual é o volume ocupado por 810 g de mercúrio 
nessa temperatura? 
 
2) A tabela apresenta dados sobre as temperaturas 
de ebulição e fusão de algumas substâncias. Na 
temperatura de – 190 °C, quais são os estados 
físicos (sólido, líquido ou gasoso) em que se 
encontram as substâncias da tabela? 
Substância T. F. (°C) T. E. (°C) 
Nitrogênio – 210 – 196 
Oxigênio – 219 – 183 
Argônio – 189 – 186 
Neônio – 249 – 246 
Hélio – 272 – 269 
Hidrogênio – 259 – 253 
Xenônio – 112 – 107 
Criptônio – 157 – 153 
 
3) Complete o quadro abaixo para os sistemas I, II, 
III, IV e V representado na figura a seguir. As 
respostas relativas ao sistema I estão dadas. 
 
 
 I II III IV V 
Número de átomos 18 
Número de elementos 2 
Número de moléculas 9 
Número de substâncias 2 
Número de substâncias 
compostas 
0 
Número de substâncias 
simples 
2 
 
4) Calcule a massa molecular das substâncias: 
Massa molar (u): H = 1; S = 32; O = 16; P = 31; 
N = 14; C = 12; Ba = 137; Ca = 40; Fe = 56; 
 
Ex.: Al2(SO4)3 
Al = 2 ∙ 27 = 54 
 S = 3 ∙ 32 = 96 + 
 O = 12 ∙ 16 = 196 . 
 342 u 
 
a) ácido sulfúrico: H2SO4 
b) ácido pirofosfórico: H4P2O7 
c) sulfato de amônio: (NH4)2SO4 
d) Ácido acético: C2H4O2 
e) Fosfato de bário: Ba3(PO4)2 
f) Ferricianeto de cálcio: Ca3[Fe(CN)6]2 
 
5) A bauxita é um minério rico em óxido de 
alumínio (Al2O3), de onde é extraído o alumínio, 
metal utilizado na fabricação das latinhas de 
refrigerantes. A equação que demostra essa reação 
não balanceada é: 
Al2O3 + C → Al + CO2 
 
Complete a tabela com o que se pede. 
Massa atômica (u): Al = 27; O = 16; C = 12. 
 
Equação 
química 
Al2O3 + C → Al + CO2 
Número de 
partículas 
 
Massa das 
partículas (u) 
 
Massa total das 
partículas (u) 
 
Massa (g) 18 
Resposta (kg) 5,1 
 
6) Nas estações de tratamento de água, eliminam-
se as impurezas sólidas em suspensão através do 
arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, 
produzidos na reação NÃO balanceada 
representada por: 
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4 
 
Para tratar 1∙106 m3 de água foram adicionadas 17 
toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 
necessária para reagir completamente com esse 
sal? 
Dados: Massa molar: Al = 27; S = 32; O = 16; 
Ca = 40; H = 1; 
 
PARTE 2 – CONCEITO DE MOL: 
 
 Normalmente não se compra um ovo, mas 
sim uma dúzia de ovos; não se compra uma folha 
de papel, mas uma resma (pacote com 500 folhas); 
e assim por diante. 
 Na Química, ocorre algo semelhante. O 
átomo é tão pequeno que é muito difícil “trabalhar” 
com um único átomo. Mesmo uma dúzia ou um 
milheiro de átomos são quantidades extremamente 
pequenas. Os químicos procuraram então uma 
quantidade de átomos que pudesse ser “pesada” 
em balanças comuns. A escolha mais lógica foi 
considerar o número (N) de átomos contidos em 
12 g de carbono-12. Veja a representação 
esquemática abaixo. 
 
 
 Pois bem, a esse conjunto de N partículas 
foi dado o nome de mol. A palavra mol, vem do 
latim mole, que significa “monte”, “amontoado” ou 
“quantidade”; observamos também que foi da 
palavra mole que se originou molécula, 
significando pequena quantidade. 
 Mas, afinal, quanto vale esse número N que 
utilizamos para chegar ao conceito de mol? Hoje 
sabemos que seu valor é aproximadamente 
602 000 000 000 000 000 000 000 (ou, 
abreviadamente, 6,02x1023 partículas / mol). A esse 
valor foi dado o nome de constante de Avogadro. 
 O SI estabelece que, quando se utiliza o 
mol, as entidades elementares devem ser 
especificadas, podendo ser átomos, moléculas, 
íons, elétrons, assim como outras partículas ou 
agrupamentos especificados. 
 
 Exemplificando, temos: 
1 mol de moléculas contém 6,02x1023 moléculas 
1 mol de átomos contém 6,02x1023 átomos 
1 mol de íons contém 6,02x1023 íons 
 
EXEMPLO: 
 Quantas moléculas existem em 88 g de 
dióxido de carbono (CO2)? (Massas atômicas: C = 
12; O = 16; constante de Avogadro = 6x1023) 
 
Resolução: 
1 mol de CO2 = 44g 
mCO2 moléculas de CO2 
44 g 6,02x1023 
88 g X 
 
44 ∙ X = 88 ∙ 6,02x1023 
X = 88 ∙ 6,02x1023 . 
 44 
X ≈ 1,2x1024 moléculas de CO2 
 
 
ATIVIDADES – CONCEITO DE MOL: 
 
1) Qual a massa de hélio existente em um balão meteorológico com 1,8 x 1026 átomo desse gás? 
(Dados: massa molar do hélio = 4 g/mol 
 constante de Avogadro = 6,0 x 1023/mol) 
 
2) Sabendo-se que um frasco contém 5 mol de etanol, qual a massa de etanol nesse frasco? 
(Dado: massa molar do C2H6O = 46 g/mol) 
 
3) O alumínio é obtido da alumina (Al2O3), extraída do minério bauxita pela reação com carbono, segundo a 
equação: 
2 Al2O3 (s) + 3 C (s) → 3 CO2 (g) + 4 Al (l) 
 
a) Determine qual é a quantidade de matéria (mol) de CO2 produzida a partir de 408 g de Al2O3. 
b) Qual é a massa de Al obtida na reação de 816 g de Al2O3 com carbono? 
Dados – massas molares em g·mol –1: Al = 27; O = 16; C = 12. 
 
4) Sabendo que a massa molar de uma substância é a massa de 1 mol de moléculas dessa substância e que esse 
valor é numericamente igual à massa molecular da substância, siga os exemplos apresentados a seguir e 
complete o esquema proposto. 
Dados – massas atômicas (u): Ca = 40; C = 12; O = 16; Fe = 56; Na = 23; Cl = 35,5; H = 1 
Fórmula da 
substância 
Massa molecular (massa de 
uma partícula da substância) 
Massa molar (massa de 
um mol de partículas da 
substância) 
Massa de diferentes 
quantidades de matéria 
CaCO3 40 + 12 + (3 ∙ 16) = 100 u 100 g∙mol 
–1 2 mol = 200g 
Fe2O3 0,5 mol = 
NaCl 4 mol = 
CH4 0,1 mol = 
C2H6O 20 mol =