Exercícios - Momento ENADE_ avaliação da tentativa

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02/11/2020 Exercícios - Momento ENADE: avaliação da tentativa
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Iniciado em segunda, 2 nov 2020, 11�42
Estado Finalizada
Concluída em segunda, 2 nov 2020, 11�50
Tempo
empregado
7 minutos 9 segundos
Avaliar 5,00 de um máximo de 10,00(50%)
Questão 1
Correto Atingiu 2,50 de 2,50
As bases, segundo a teoria de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação
iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH - ). Considerando que o OH é obrigatório na composição de
toda base, elas também são chamadas de hidróxidos. 
Com base nisso, identi�que qual das alternativas representam somente bases:
 
 
Escolha uma:
Ca(OH) , HCl, NaOH 
BaC , H2 SO , KOH 
HNO , KC , KOH 
NaOH, KOH, Be(OH) 

KOH, NaCl, Fe(OH)2 
a.
2
b.
1 4
c.
2 1
d.
2
e.
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Questão 2
Correto Atingiu 2,50 de 2,50
A organização dos elétrons orbitando o núcleo mostra um padrão recorrente, em que eles ocupam uma série de
níveis eletrônicos. Cada um desses níveis apresenta subníveis e, conforme a quantidade de elétrons aumenta,
esses subníveis e níveis vão sendo preenchidos com as seguintes quantidades, respectivamente:
2; 8; 18; 32; 32; 18; 8
Para os átomos se ligarem e formarem uma molécula estável, eles necessitam que a camada mais externa do seu
nível esteja totalmente preenchida. Caso contrário, a ligação será instável, e a molécula se desfaz facilmente com
o tempo.
Com base nas informações apresentadas, analise a seguinte situação: um cientista juntou três átomos de
hidrogênio, que apresentam um único elétron no primeiro subnível, com um átomo de nitrogênio, que tem um total
de sete elétrons.
 
Qual é o objetivo do experimento do cientista?
 
 
Escolha uma:
 
Estudar a matéria e suas propriedades. 
Utilizar as funções químicas dos elementos para criar uma molécula. 
Descrever as noções de classi�cação dos elementos. 
Criar uma molécula com 3 níveis de energia. 
a. Demonstrar as conjunções de átomos para formar moléculas através das ligações químicas.
b.
c.
d.
e.
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Questão 3
Incorreto Atingiu 0,00 de 2,50
 
 
 
 
Escolha uma:
A fórmula molecular do composto formado é AB. 
A ligação química que ocorre entre A e B é metálica. 
O átomo B perde 4 elétrons originando um cátion tetravalente. 
O átomo A ganha 2 elétrons originando um ânion bivalente.

a.
b.
c. O composto A se localiza possivelmente na família dos metais alcalinos (1 A).
d.
e.
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Questão 4
Incorreto Atingiu 0,00 de 2,50
O raio atômico depende do número de níveis e do número de prótons. Quanto maior o número de níveis, maior
será o tamanho atômico. Quanto maior o número de prótons, maior será a atração exercida pelo átomo sobre
seus elétrons. As propriedades periódicas eletronegatividade e eletropositividade são contrárias e dependem do
raio atômico. A eletronegatividade consiste na tendência que um átomo apresenta em atrair elétrons durante uma
ligação química. Quanto menor o tamanho atômico, maior é à força de atração sobre os elétrons. A
eletropositividade, em contrapartida, é a tendência que um átomo apresenta de perder elétrons. Quanto maior o
tamanho atômico, menor é à força de atração sobre os elétrons periféricos.
Texto II
Observe a imagem. 
 
Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa correta.
 
 
Escolha uma:
O raio atômico e a eletropositividade do bário são maiores que os do frâncio. 
O raio atômico do �úor é maior que o do bromo. 

O frâncio é o elemento mais eletropositivo da tabela periódica.
A diferença de eletronegatividade é baixa entre o �úor e o frâncio. 
O nitrogênio é o elemento mais eletronegativo e com maior raio atômico da família 5A.} 
a.
b.
c.
d.
e.
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