QGE relatorio 6

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RELATÓRIO – EXPERIMENTO 6
ESTUDO QUALITATIVO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO
Nome_______________________________________________Matrícula_________
1. Utilizando expressões como “o equilíbrio está deslocado mais para direita” ou “o
Equilíbrio está deslocado mais para o lado dos reagentes”, caracterize a situação do
Equilíbrio verificada em cada um dos tubos da Parte 1.
Tubo 1- equilíbrio, tubo 2- equilíbrio, tubo 3- o equilíbrio está mais para a direita, tubo 4- o
Equilíbrio está deslocado mais para o lado dos reagentes, tubo 5- equilíbrio.
2. As mudanças observadas são reversíveis? Justifique sua resposta, exemplificando-
a com uma situação observada neste experimento.
Sim, a reação do tubo 3 voltou para a cor azul celeste, pois após perder calor retornou para seu estado fundamental.
3. A reação em estudo é exotérmica ou endotérmica? Qual é o efeito do aumento de temperatura sobre o equilíbrio dessa prática? Justifique sua reposta aplicando Princípio de Le Chatelier.
A reação é endotermica já que foi adicionada energia a ela na forma de calor. Segundo o princípio de Le Chatelier, quando a reação é endotérmica, o aumento de temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
4. Qual o efeito da diluição sobre equilíbrio da reação em questão? Justifique sua
resposta.
A reação é endotérmica, já que foi adicionada energia a ela na forma de calor. Segundo o princípio de Le Chatelier, quando a reação é endotérmica, o aumento de temperatura desloca o equilíbrio para a direita. 
5. Apresente a expressão para a constante de equilíbrio (K) da reação estudada.
Kc = [CuCl4] 
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 [Cu(H2O)4] [Cl]^4