Relatório Equilíbrio

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RELATÓRIO - PRÁTICA
Físico-Química
Profª: Michele Bertoldi
Nome: Andressa Paschoalim e Letícia Morais
Tema: Equilíbrio 
Prática: Refrigerante de Cola Diet + Mentos
INTRODUÇÃO
O equilíbrio químico consiste em duas reações opostas (Reagentes e Produtos) ocorrendo com mesma velocidade. A equação geral da Constante do equilíbrio é expressa por:
Alguns fatores podem influenciar a velocidade das reações, deslocando o ponto de equilíbrio. A explicação para este evento é dado pelo principio de Le Chatelier
O princípio geral que rege os deslocamentos dos estados
de equilíbrio é o chamado PRINCÍPIO DE LE CHATELIER, que diz: “Quando um fator
externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca procurando minimizar a ação do
fator aplicado e atingir um novo estado de equilíbrio”.
O Princípio de Le Chatelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre se
desloque na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao
sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional,
provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia
térmica). Ou ainda, se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o
equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substância em excesso até que seja
retomado um novo estado de equilíbrio. Entretanto, ressalta-se que o excesso de reagente ou
produto adicionado ao sistema, nunca é completamente consumido, para que a constante de
equilíbrio (K) permaneça constante, desde que a temperatura não mude. Da mesma forma,
quando um componente é removido do sistema em equilíbrio, ocorrerá um deslocamento
para repor este componente, sendo que esta reposição nunca é total para que K permaneça
constante.
Neste experimento você fará um estudo dos estados de equilíbrio e de fatores que
modificam estes equilíbrios para os sistemas abaixo, observando as alterações de cor que
ocorrerão e relacionando-as com as concentrações de reagentes e produtos formados.
Muitas reações químicas são reversíveis. Em outras palavras, se duas espécies
químicas, em solução, são misturadas e formam novas espécies, há uma tendência para que
as novas espécies reajam, formando as espécies originais. A velocidade de formação das
novas espécies será no início mais rápida do que a reação contrária. Entretanto, após algum
tempo, quando não se percebe mais nenhuma mudança, a velocidade de formação de novas
espécies iguala-se a da reação reversa, que forma as substâncias originais e diz-se que o
equilíbrio foi alcançado. Equações de equilíbrio são escritas com duas setas apontadas em
direções opostas entre reagentes e produtos, indicando que ambos os processos ocorrem
simultaneamente. Por exemplo, o equilíbrio para uma solução saturada de carbonato de
cálcio (CaCO3 não dissolvido permanece no fundo do tubo) é representado pela equação:
as duas setas indicam que alguns íons Ca2+ e CO3
2- estão se separando indo para a solução
(reação direta) e outros estão se juntando para formar o CaCO3 sólido (reação inversa).
De uma forma geral,
a velocidade direta = k1 [ A ] [ B ]
e a velocidade inversa = k2 [ C ] [ D ]
No equilíbrio as duas velocidades são iguais: k1 [ A ] [ B ] = k2 [ C ] [ D ]
Ácido ascórbico (vitamina C) dissocia-se muito pouco de acordo com a equação
abaixo e o equilíbrio é alcançado quando a velocidade da reação direta iguala-se a
velocidade da reação inversa.
Uma perturbação do equilíbrio ocorre pela adição de HCl (aumentando a concentração de
H+) deslocando o equilíbrio no sentido da reação que consome H+.
   CO2(g) + H2 ⇆ 2CO3(l) (∆H < 0)